高一化学第二次阶段性考试

1天目高级中学2011-1学期高一年级第二次阶段性考试化学试卷考试时间：80分钟满分：100分出卷人：刘玮玮可能用到的相对原子质量：H—1C—12S—32O—16Na—23Cl—35.5Zn—65N—14K—39一、选择题（共22小题，共44分）：1．U23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关U23592的说法正确的是()A、U23592原子核中含有92个中子B、U23592原子核外有143个电子C、U23592与U23892互为同位素D、U23592与U23892是同一核素2．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酞试液B.氯化钡试液C.氢氧化钠试液D.硝酸银试液3．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．氯水D．碘化钠溶液4．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．含氧酸、酸5．下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存B．新制的氯水用棕色瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存D．固体碘放在棕色细口瓶中6．下列实验操作中，错误的是（）A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C、用酒精萃取碘水溶液中的碘D、称量时，将称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．有X、Y、Z三种溶液。在Na2CO3溶液中加入X，生成白色沉淀，在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是（）ABCDXCaCl2BaCl2KClBaCl2YHNO3HNO3H2SO4H2SO4ZKClNa2SO4CaSO4CaCl28．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、汽油、水B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水9．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3Ｂ、Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO32Ｃ、KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3Ｄ、Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO310．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是()A、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32－。B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中含有SO42－离子。C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4＋。D、溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br－离子。11．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、Cl2+H2OHCl+HClO12．在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当被日光照射一段时间直至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的()A、21B、31C、41D、3213．检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸14．氧化还原反应中既有氧化剂又有还原剂，下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—15．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A．NaBr、KCl、KIB．NaBr、KI、KClC．KI、NaBr、KClD．KCl、KI、NaBr16．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B．H+、K+、SO42-、CO32-C．H+、Fe3+、Cl-、OH-D．H+、Na+、SO42-、Cl-17．下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸18．将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A．等于0.3摩B．小于0.3摩C．大于0.3摩，小于0.6摩D．以上结论都不正确19．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误．．的是A．只有①和④处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处320．已知在适宜的条件下发生如下反应：①C+CO2＝2CO②C+H2O＝CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．COCH2B．CCOH2C．CH2COD．COH2C21．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A、甲的物质的量比乙的物质的量少B、甲的分子数比乙的分子数多C、甲的体积比乙的体积大D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小22．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架台、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏二、填空题（共5个小题，共46分）23（本题7分）.在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目。24（本题9分）.（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。（2）证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是第一步：取少量固体配成溶液第二步（写出该步骤的离子方程式即可，下同。）：，第三步：；（3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否还含有大量的Cl—、CO32—、NO3—、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中离子是需要检验的。检验你认为需检验的阳离子的方法是.25（本题7分）．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116g/cm3配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③将浓盐酸移入烧杯中，注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是4(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确．．．的是(填字母)_________A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀26（本题9分）．海洋植物如海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋中提取碘的流程如下：(1)指出提取的过程中有关实验操作名称：①__；③____和__________；操作①中所涉及到的玻璃仪器有____________________；(2)写出过程②中反应的离子方程式：_____________________________________________。(3)第③步中提取碘的过程中，通常选用的有机溶剂可以是______________;。（4）如何检验有机溶液中含有碘单质：________________________________.27（本题14分）.按如图所示装置，在U型管里装入滴有酚酞试剂的饱和食盐水，接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有气泡产生。(1)石墨棒上放出的气体是(填化学式)，如何检验是否有该气体生成______________________；(2)请写出电解饱和食盐水的离子方程式___。(3)实验时宜将U型管右侧导管中逸出的气体通入________溶液中.发生反应的离子方程式为________________________________。(4)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为，如在反应中转移了0.2mol电子，则反应中消耗的氯气的质量为______g。(5)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为。(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________（填序号）。①CO2②HCl③H2O④O2三、计算题见答题卷。后期处理①浸泡海藻海藻灰悬浊液残渣含碘离子溶液含碘有机溶液晶体碘适量Cl2灼烧晒干海藻灰氧化②③含碘水溶液