高一化学第四章第一节 硅的学案

1高一化学第四章第一节硅的学案【学习目标】1．了解硅在自然界的含量、存在、用途、了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。2．了解二氧化硅的物理性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质。【教材预习】要求先阅读P107也相关内容，然后默写以下内容1、无机非金属材料包括、、等，这类材料一般具有、、的性质，有些材料还有独特的。2、半导体材料特指导电能力介于和之间的一类材料。最早使用的半导体材料是，现在广泛使用的半导体材料是，该材料的化学性质在常温下稳定。3、单质硅有和两种。晶体硅是色、有光泽、的固体。自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。工业上用焦炭还原二氧化硅得到粗硅的化学方程式为。【探究内容】硅的化学性质1、常温下发生的化学反应有2、加热条件下发生的化学反应有：【二氧化硅】预习后完善学案（1）物理性质：也叫硅石，SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。（2）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。（与CaO、NaOH、HF反应）①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来雕刻玻璃。②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？（3）用途：光导纤维，光学仪器，玻璃原料等。【硅酸】H2SiO3原硅酸H4SiO4（1）结构、物理性质：原硅酸是白色胶状沉淀，失水变成硅酸。（2）特性：不溶于水的二元弱酸，分散在水中形成胶体。硅酸受热分解的反应方程式：（3）制法：思考1.设计一个实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱？2【硅酸盐】一般溶于水（1）硅酸钠可溶于水，水溶液俗称，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。用途：①制硅酸；②粘合剂；③耐火材料；④防腐剂。（2）硅酸盐硅酸、原硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。例如：硅酸钠Na2SiO3表示成镁橄榄石Mg2SiO4表示成正长石KAlSi3O8表示成表示顺序是：活泼金属氧化物，较活泼金属氧化物，二氧化硅，水。【反馈练习】1.下列关于硅的说法不正确的是（）A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应2．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。A．①②B．②③C．①④D．③④4、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A.F2B.HFC.KOH溶液DH2O5、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A.单质硅是良好的半导体材料。B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。D.二氧化硅广泛存在于自然界。6、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ)②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是()A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.①硅为还原剂，②硅为还原产物D.两个反应都是氧化还原反应二氧化硅7、氧化硅是酸酐的原因是()A.它溶于水得相应的二酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物8、在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）950℃300℃3A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶29、能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A.SiO2+3C=SiC+2CO↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑10、下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物11、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO312、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是()A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解13、下列说法正确的是（）A．SiO2能溶于水B．天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种C．硅酸是一种很强的酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强14、下列说法正确的是（）A.原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸B.SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸D.SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物15、不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A.溴水、氯水、碘水B.氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸C.NaOH溶液、水玻璃D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸16、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥硅酸17、下列说法中，错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中18、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()ACO2是气体，而SiO2是固体B高温下能反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成高温419、下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2==SiO32+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH===SiO32+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O20、下列离子方程式中书写不正确的是（）A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-21、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质22、现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅3种白色粉末，要用一试剂鉴别它们，这种试剂最好是下列物质中的（）A．烧碱B.盐酸C.水D.硝酸银溶液23、几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。试判断：（1）写出下列几种物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。（2）写出下列反应的化学方程式：①B→A_________________________。②B→E_________________________。（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：①A→D_________________________。②D→F_________________________。