辽宁省大连市第三中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题(无答案)

大连市第三中学2014-2015学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．2.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO43．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是()①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞IA．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是()A．HClB．Na2O2C．H2OD．CaCl27．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是（）元素abcde化合价–4+1–4–2–1A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小4561213A28161718B121119C410111220D8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②④9.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快10.同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A、气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2Z;B、元素非金属性强弱关系:XYZC、最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3H3YO4H2ZO4D、原子半径:XYZ11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．③④D．②④13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．4－3－2－115.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不．正确的是（）A．图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位。16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C17．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2②断开1molH-H键的同时断开2molN-H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．②④B．①④C．①③④D．②③④⑤18．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为CD.2s时物质A转化了1.2mol19．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（）①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A.①B.①②④C.①②③D.①②③④20．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdc21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（）元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7A．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB．元素Z的非金属性比元素T弱C．Y和T位于同一主族D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸22．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高23．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是()A．①②B．①③C．③④D．②④24.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等25.一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO＋Fe3O44CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是()①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/(L·min)④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/(L·min)A．②③B．①②C．③④D．①④第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共50分）26.（11分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式．．．．．．．．回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负化合价而无正价的元素是，可用于制半导体材料的元素是_______。（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是；（5）写出D的氢化物的电子式；族周期Ʋ逆Ʋ正t1t2t3OtV（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有。（7）用电子式表化合物BH的形成过程：。27．（8分）Ⅰ.已知在一定条件下，2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：(1)反应物的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量；(2)在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为kJ；(3)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。Ⅱ.已知在25℃，101kPa下，拆开1molN2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1molH2中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1molN—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出kJ热量。28．（17分）Ⅰ.现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）；（B）；(填“能”与“不能”)（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是；电解质溶液是。②写出电极反应式：负极；正极。③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化g。Ⅱ.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。Ⅲ.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O=====激光TiO22H2↑＋O2↑,制得的氢气可用于燃料电池,试回答下列问题:（1）水分解时，断裂的化学键为________键（填离子或共价），分解海水的反应属于________反应（填放热或吸热）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________（填流入或流出）。（3）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作,则原电池的负极发生的电极反应为______________________。29、（14分）某温度时，在2L