高一化学第二册第一章测试题

第1页（共10页）第2页（共10页）物质结构元素周期律综合检测襄阳五中高一化学组2012年3月6日第Ⅰ卷选择题，共46分；第Ⅱ卷为非选择题共54分;满分100分。考试时间为120分钟。一.选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）1、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH32、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)23、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ34、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强5、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数7、下列说法不．正确的是()A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等8、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点9、下列物质的电子式书写正确的是()10、下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）A.H2O2B.MgF2C.NaOHD.Na2O211、下列分子的结构中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构的是（）A.CS2B.PCl5C.CH4D.HClO12、下列叙述正确的是（）A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子13、在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④14、同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关IPH4（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（）A．IPH4可由3PH和HI化合而得B．IPH4在物质分类中属于正盐C．IPH4对热不稳定，受热时产生有色气体。D．IPH4属于共价化合物15、已知一个32ON分子质量为a（kg），一个52ON分子的质量为)(kgb，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO的相对分子质量是（）A．abab)(8B．abab)(16C．abab)(8D．abab)(16第3页（共10页）第4页（共10页）16、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强18、元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素19、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：CBAB．微粒半径关系：Bn－＜An＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A＜B＜C20、下列关于化学反应的说法不正确的是()A.化学反应的特征是有新物质生成B.有新物质生成一定是发生了化学变化C.化学反应的特征是伴随能量的变化D.有能量变化的变化不一定是化学变化21、元素周期表中，只用一个大写英文字母表示的元素共有（）A．26种B．20种C．16种D．14种22、下图中每条折线表示周期表IVA~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2SB．HClC．PH3D．SiH423、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（）二、填空题（本题共7小题，共54分）24、（5分）填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)周期表中铁元素属于第______族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。(4)在现行元素周期表中，所含元素种类最多的周期是第______周期、族是第族。25、（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：B，C，D（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：（用化学式表示）。26、（7分)短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)元素：A为________，B为________，C为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_________，它的最高价氧化物对应的水化物为：________。(2)AB2的电子式为_________________、C、D两元素形成的化合物的电子式为_______________。第5页（共10页）第6页（共10页）27、(8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________________________________________________________________________。(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。28、（10分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A、B、C三种元素的名称：ABC。（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式。（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。则X的分子式。分子中B、C原子间的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），X与水反应的化学方程式。（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为。29、（6分）用图5-1所示装置进行实验，A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液；将A逐滴加入B中，若实验中观察到溶液不褪色，则B是_________（写化学式）；若实验中观察到溶液褪色，则B是___________（写化学式），此时B与浓42SOH反应的化学方程式为______________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为_______________________________。30、（8分）如图5-2所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。A____________；B____________；C____________；D____________。第7页（共10页）第8页（共10页）物质结构元素周期律综合检测答题纸一、选择题(共46分）1234567891011121314151617181920212223二、填空题（本题共7小题，共54分）24．（5分）(1)________。(2)______。(3)________。(4)______、。25．（9分）（1）B，C，D（2）。（3）。（4）。26．（7分)(1)A为________，B为________，C为________，D的原子组成符号为：_________，它的最高价氧化物对应的水化物为：________。(2)_________________、_______________。27．(8分)(1)________。(2)________(用元素符号表示)，________(填字母)。(3)___________________________________________________。(4)_______________________________________________________________。28．（10分）（1）ABC。（2）。（3）则X的分子式。（填“极性键”或“非极性键”），X与水反应的化学方程式。（4）。29．（6分）若实验中观察到溶液不褪色，则B是（写化学式）；若实验中观察到溶液褪色，则B是___________（写化学式），此时B与浓42SOH反应的化学方程式为______________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为___________________