高一必修2期中试卷

高一化学共6页1知春里中学11-12学年度第二学期期中练习试题化学学科（高一化学）班级姓名成绩一、选择题：（共计25题，每题2分，共50分）1．下列物质中属于有机物的是①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸A、①②④⑤⑨B、①④⑤⑨⑩C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩D、①④⑤⑥⑩2.1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是Hg20880，它的中子数为A、80B、288C、208D、1283．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s)B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.8mol/(L·s)D．υ(D)=1mol/(L·s)4．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y25.下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6.原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极7.某元素X气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物水化物的化学式为A、H2XO3B、HXO3C、HXOD、H2XO48.下列表示式错误的是高一化学共6页2A、铝离子的结构示意图：B、氯化钠的电子式：Na+[Cl]-C、铝离子的电子式：Al3+D、铝原子的结构示意图：9．一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A.ZWXYB、ZWYXC、XYWZD、XYZW10.下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4HBrO4HIO4②碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2③氧化性：FSiO④还原性：HClH2SSiH4A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④11、下列各组化合物中化学键类型不同的是A、NaCl和MgCl2B、H2O和NH3C、CaCl2和MgOD、CH4和Na2O12、区别CH4和C2H4的方法最好是（）A.比较它们在水中的溶解度大小B.闻它们的气味C.通入溴的四氯化碳溶液中观察溶液颜色的变话D.点燃它们，观察火焰13、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在1L容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下反应。下列说法中不正确．．．的是A.开始时反应物浓度最大，正反应速率为最大B.反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小C.当正反应速率和逆反反应相等时，就达到化学平衡状态D.达到平衡状态时，正逆反应即停止高一化学共6页314、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)15、下列关于原子的几种描述中,不正确．．．的是A、O18与F19具有相同的中子数B、O16与O17具有相同的电子数C、C12与C13具有相同的质量数D、N15与N14具有相同的质子数16、下列说法正确的是A、原子序数越大，原子半径一定越大B、对同一主族元素来说，电子层数多的原子半径一般比电子层数少的大C、元素周期律的实质是元素化合价的周期性变化D、按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高17、在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的pH保持不变18、肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末A①②B②C①②③④D③④19、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A、原子半径：WZYXB、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质高一化学共6页4充电放电20、有mbnaYX和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：A、b－a=n+mB、a－b=n+mC、核电荷数YXD、质子数YX21.、下列关于化学键的说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键22、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn23、氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH－－2e－＝2H2O和O2＋H2O+2e－＝2OH－，则下列叙述正确的是A、通H2的一极是正极,通O2的一极是负极B、通O2的一极是正极,通H2的一极是负极C、工作一段时间后电解质溶液的pH增大D、工作时负极区附近pH增大24、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl25、下列有关卤族元素的说法中，正确的是：A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B．单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强高一化学共6页5班级姓名成绩二、填空题（共50分）26、(6分)在Cl3517原子中含有_____个质子，____个中子，____个电子。它的质量数等于____。氯元素在周期表中位于第___周期_____族。27、（3分）以铁、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池（如右图）中，请写出其电极反应：负极：正极：。正极板上的现象为：。28、（4分）在①NaCl②KOH③N2④CH4中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。（填序号）29、（6分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①元素气态氢化物的结构式____（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________（写化学式）酸性最强；________（写化学式）碱性最强；（3）这些元素能形成两性氢氧化物的是________（写化学式）。请写出此氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。30、（9分）A、B、C、D均是短周期元素，A的原子半径最小，B和C同周期，C和D同族，B元素族序数是周期数的三倍，C原子最外层电子数是内层电子数的二倍，C与B能生成化合物CB2，D与B生成化合物DB2，B的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，E的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成E2B或E2B2。请回答（1）（2分）写出元素符号B：C：（2）（2分）C2A4的电子式,结构式（3）（2分）请写出CA4与氯气第一步反应的化学方程式。高一化学共6页6(4)（3分）B、E两元素组成的化合物E2B2属于（离子、共价）化合物，写出E2B2和水反应的化学方程式31、（4分）第一组材料：Zn片，Cu片，Ag片，C棒；第二组试剂：蔗糖溶液，CuSO4溶液，酒精，稀H2SO4，AgNO3溶液请从以上给出的材料和试剂中进行选择组成原电池（假设导线已给出），请写出可能的组成：和（写出两组即可）32、（4分）在铜锌原电池中（电解质溶液为稀H2SO4），当负极上减少6.5g时，此电池反应中转移的电子为mol，正极上产生的气体的体积为L（标况下）。33、(9分)在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可逆反应中，在一定条件下，将0.01molCO和0.01mol的H2O蒸气通入到2L的容器中：⑴.反应开始时：反应物浓度分别为、，正反应速率（填最大或最小）；⑵.反应进行中：反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐；⑶.最终某个时刻：当正反应速率与逆反应速率时，此时反应物、生成物的浓度，这就是化学平衡状态。三、计算题34、（5分）在一密闭的1L的容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应生成SO3。2min末测得容器中有3.6molSO2,试计算：（1）2min末SO3的浓度。（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）O2的转化率。