长白山一高2012-2013下高一化学必修2第四章综合测试(Word有答案)

长白山一高高一化学第四章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是()A．淀粉B．水C．脂肪D．蛋白质2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2Ag2O=====△4Ag＋O2↑B．4Al＋3MnO2=====高温2Al2O3＋3MnC．2MgO=====电解2Mg＋O2↑D．CuO＋CO=====高温Cu＋CO23．从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB．海水――→HClMgCl2溶液―→MgCl2晶体――→电解MgC．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO――→电解MgD．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶液―→MgCl2晶体(熔融)――→电解Mg4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A．溶质的质量增加B．溶液的质量不变C．溶剂的质量减少D．溶质的质量分数不变5．下列有关说法错误的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．石油的分馏是物理变化C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D．石油分馏得到的汽油仍是混合物6．下列变化中，属于物理变化的是()①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A．C――→在空气中点燃CO――→CuO，△CO2――→NaOH溶液Na2CO3B．Cu――→AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液――→NaOH溶液Cu(OH)2C．Fe――→点燃Fe2O3――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液D．CaO――→H2OCa(OH)2溶液――→Na2CO3NaOH溶液9．下列叙述正确的是()A．目前的加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数10．下列做法能改善空气质量的是()A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化学燃料C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车11．下列说法中正确的是()A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解的最终产物都是葡萄糖12．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铅热法13．在熔化状态下，Na跟KCl存在可逆反应Na＋KCl熔化NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取钾的合适温度为()A．770℃B．801℃C．850℃D．770℃～801℃14．下列说法中，正确的是()A．煤和石油都是可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢，二者都是混合物B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油15．下列有关环境问题的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染16．以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是()A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁D．用碳来还原氧化铁17．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应18．下列说法正确的是()A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物二、非选择题(本题包括7小题，共46分)19．(2012·经典习题选萃)(6分)(1)氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是__________，反应方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)检验X－的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。_______________________________________________________________________________________________________________。(3)常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。发生反应的方程式为____________________；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是__________________(写化学式)。20．(2012·试题调研)(8分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=====高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_____(填代号)。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣、过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是___________________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________________________________。21．(6分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法。请你参与他们的讨论：方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确(一)方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂(二)(三)你认为最合理的其他方法是：(四)(一)____________________________________________；(二)____________________________________________；(三)____________________________________________；(四)____________________________________________。(2)框图中加入的试剂①应该是__________(填“化学式”)；加入的试剂②是________(填“化学式”)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：_____________________________________________________。22．(8分)根据下图所示回答下列问题：(1)写出A、E、G的结构简式：A______，E________，G________。(2)反应①的化学方程式是_____________________________，反应③的化学方程式是_______________________________。(3)写出①、④的反应类型：①________，④________。23．(2012·经典习题选萃)(6分)居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。请回答下列问题：(1)氨分子的电子式是________，苯分子的空间构型为______。(2)提出减少室内空气污染的一条措施：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m－3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是_____________________________________________________________________________________________。(4)碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质(NaOH)中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为：①I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O、②___________________________________________________、③___________________________________________________、④I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有____________________________________________________________________________________________________________________