高一氧化还原

一、氧化还原反应的基本概念及相互关系•氧化还原反应的实质是氧化还原反应的判断依据是电子的得失或偏移元素化合价的升降•判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1、Na2O+H2O=2NaOH2、2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33、IBr+H2O=HBr+HIO4、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物二剂二物指的是物质，被氧化被还原指的是某元素氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）Cl2+2KI======2KCl+I20-1-10氧化剂[氧化性]还原产物还原剂[还原性]化合价升高，失2e-，被氧化，发生氧化反应氧化产物化合价降低，得2e-，被还原，发生还原反应2HCl+Fe======FeCl2+H2↑+10+20氧化剂[氧化性]还原产物还原剂[还原性]化合价升高，失2e-，被氧化，发生氧化反应氧化产物化合价降低，得2e-，被还原，发生还原反应1、下列有关说法中，正确的是[]A、非金属单质在反应中只作氧化剂B、MnO2＋4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2的氧化剂是MnC、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应C２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反应中，Ｈ２是还原剂氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，故氧化剂是ＭｎＯ２反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是氧化还原反应一、有关概念(随堂训练)CuO+H2==================Cu+H2O[注意]１、化合价要划正确２、线桥的起止要对准化合价有变化的相应元素３、化合价升降数、电子转移数的计算:化合价升降数＝１个原子的变化价×化合价有变化的原子个数化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数４、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示５、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示+200+1步骤：划好价→画双桥(对准价态变化元素)→析变化→写四物化合价降低2×1价，得2e-，被还原，还原反应化合价升高1×2价，失2e-，被氧化，氧化反应CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物二、分析表示方法(双线桥法)[注意]1、线桥的起止2、电子转移数的计算：＝１个给电子原子所给电子数×化合价有变化的该原子个数3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示4、与双线桥法的比较CuO+H2============Cu+H2O2e-+200+1步骤：划好价→画单桥(给起得止)→析电子转移数→写四物CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物二、分析表示方法(单线桥法)■写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1）一种单质还原一种化合物的一种元素：2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素.4）一种氧化物还原另一种氧化物H2+CuO=Δ=Cu+H2OO2+2CO=点燃=2CO22KClO3=Δ=2KCl+3O2↑CuO+CO=Δ=Cu+CO22e-氧化剂：CuO还原剂：H2氧化产物：H2O还原产物：Cu4e-氧化剂：O2还原剂：CO氧化产物：CO2还原产物：CO212e-氧化剂、还原剂：KClO3氧化产物：O2还原产物：KCl2e-氧化剂：CuO还原剂：CO氧化产物：CO2还原产物：Cu分析表示方法(补充作业)三、有关规律（对立并存律）[规律]氧化还原反应中，氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、化合价的升与降、电子的得与失等既相互对立又同时并存于同一个氧化还原反应之中。[应用]判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。[注意]在同一个氧化还原反应中才有此规律[例题]请判断Cl2+H2O—HClO反应是否正确？[参答]错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。[练习]请推测Cl2+KBr—Br2+？反应中的另一种产物。[参答]KCl三、有关规律（性质表现律）[规律]从元素所处的化合价来看：最低价者，只有还原性；最高价者，只有氧化性；中间价者，既有氧化性，也有还原性。[应用]推测物质或微粒表现何种性质[注意]只能分析体现何种性，而不能比较强弱。[例题]H2O既可作氧化剂，又可作还原剂的说法正确吗?[参答]正确。H处于最高价，O处于最低价。如水的电解反应[练习]下列说法不正确的是()A、Fe只能作还原剂B、H2O既可作氧化剂，又可作还原剂C、SO2既有氧化性又有还原性D、H+的氧化性比Cu2+强[参答]D。三、有关规律（电子相等律）[规律]在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。[应用]巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。[注意]在同一个氧化还原反应中才存在此规律。[例题]120个Na2SO3分子恰好与40个K2Cr2O7分子完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。[参答]↑(6-4)×120=↓(6-x)×40×2解得x=3三、有关规律（强强弱弱律）[规律]在同一个氧化还原反应中，存在着：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。[应用]推测氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物的性质强弱[注意]识别准“四种物质”。[例题]请指出Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反应中有关物质的氧化性、还原性的强弱。[参答]氧化性：CuCl2FeCl2还原性：FeCu[练习]请分析2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应能否实现？[参答]因为据金属活动顺序表可知：氧化性Fe3+Fe2+，还原性FeCu，而利用强强弱弱规律对该反应分析所得出的氧化性、还原性强弱顺序与之相同，故该反应能够发生。三、有关规律（先强后弱律）[规律]当一种氧化剂遇多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。[应用]推测“一剂遇多剂”的反应情形。[注意]此规律只适用于定性，而不适用于定量。[例题]将一小颗铁钉放置于均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，其现象如何？[参答]因氧化性Fe3+Cu2+，故应该是足量的FeCl3先将铁钉完全氧化而生成FeCl2，所以其现象是铁钉溶解，溶液由墨绿色变成浅绿色。[练习]将少量Cl2通入均足量的Na2S、NaBr的混合溶液中，观察到的现象如何？[参答]有浅黄色沉淀生成。三、有关规律（价态归中律）[规律]同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。[应用]判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。[注意]“高对高、低对低”；与歧化反应的区别[例题]已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，则该反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量之比各为多少？[参答]1：55：1[练习]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？[参答]2：11：2