陕西省西工大附中2015届高三下学期一模考试理综化学试题

页1第2015届模拟考试1——理科综合能力测试本试卷共39题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时间150分钟。可能用到的相对原子质量：Al－27，Fe－56，C－12，H－1，O－16，N-14第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列有相关说法不正确．．．的是：（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连8．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO2－49.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确．．．的是()A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥11.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．212．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O13．常温下，下列叙述错误的是()A．向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使cH＋cCH3COOH值增大B．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)c(Cl－)c(H＋)c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7MnO2Mn2＋CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜页2第D．0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中cOH－cH＋＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－126．(15分)Ⅰ、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。Ⅱ、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）左装置图中，球形干燥管的作用是。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。【方案2】用右上图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是。27.（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1则a=kJmol－1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是（填字母）。a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在a-c装置中，能保护铁的是（填字母）。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0页3第②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填字母）。A.锌B.铜C.银D.石墨28.（14分）在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l).①已知该反应的平衡常数K195℃K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的体积分数为_______%(保留小数点后一位)。③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝_________。(2)向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入0.010molCH3COONa固体，溶液pH增大。已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COOH)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)Ⅲ：(1）右图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀。36.[化学——化学与技术]亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6，黄血盐)在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：NaCN废液反应器FeSO4过滤CaSO4弃渣（）转化除杂Na2CO3溶液弃渣KCl溶液过滤、洗涤K4[Fe(CN)6]CaCl2、干燥罐（1）NaCN的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因_________。实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释。（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为。页4第（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是。（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式。37［化学——物质结构与性质］MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是___________________________________。38.[化学——有机化学基础]有机物A的分子式为C9H10O2，A．在光照条件下．．．．．．生成的一溴代物．．．．．．．B．，．可发生如下转化关系(无机产物略)：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；②－ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是。（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：，M：。（4）写出下列反应的化学方程式：FE:反应①：，（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体。I．含有苯环II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色III．苯环上的一元取代物只有一种化学参考答案78910111213A卷CDCABDB页5第B卷DCABCBD26．（15分）Ⅰ、dg（2分）Ⅱ、(1)防倒吸(2分)(2)检查装置气密性(2分)把装置中残留的氨气全部赶入C装置(2分)(3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分)(4)ad(2分)(5)41v/22400m(3分)27.（14分）（1）a=-28.5kJmol－1(2分)（2）K=————(2分)减小(2分)（3）①60%(2分)②ac(2分)（4）①bc(2分)②A(2分)28.（14分）Ⅰ：(1)①＜(1分)②增大氨气浓度，平衡正向移动，CO