邯郸学院2010级应化专分析化学期末试卷A(附答案)

本试卷共10页第1页本试卷共10页第2页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________邯郸学院2010-2011学年第二学期2010级应用化工技术专科期末考试试卷A课程名称：分析化学任课教师：王建森考试时间：120分钟考试性质（学生填写“√”）：正常考试（）缓考补考（）重修（）提前修读（）题号一二三四五总分满分1020202030100得分阅卷人复核人一、判断题：（每题1分，共10分）1、pKa＝4.74有效数字是3位。（）2、络合滴定中，被测离子封闭指示剂时，不能采用直接滴定法进行滴定。（）3、莫尔法主要用于Cl-、Br-，而不适用于测定I-，这是因为在测量时生成的AgI沉淀不稳定。（）4、配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水，其目的是除去CO2和O2及杀死细菌。（）5、在诱导效应中，虽然诱导体参与反应变成其他物质，但它不消耗滴定剂。（）6、用佛尔哈德法测定Cl-时，为了防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，可采取加热煮沸或加入硝基苯的方法。（）7、重量分析法中，Fe(OH)3、BaSO4沉淀均不需陈化。（）8、摩尔吸光系数越大，表示该有色物质的吸收能力越强，显色反应越灵敏。（）9、某有色溶液若入射光强度为100，透过光强度为50，现将原溶液稀释1倍，则在相同条件下测得透光度应增加约2倍。（）10、在萃取分离中，分配系数与分配比是对同一概念的两种不同描述，在温度、压力等外界条件固定时，两者在数值上相等。（）二、选择题：（每小题1分，共20分）1、EDTA滴定Zn2+的最高酸度pH=4.0，最低酸度pH=6.4，指示剂XO在pH＞6时呈红色，pH＜6时呈黄色；而Zn-XO呈红色。当以XO作指示剂用EDTA滴定Zn2+的适宜酸度范围是（）A．pH＞4.0B．pH＜6.0C．4.0＜pH＜6.0D．4.0＜pH＜6.42、EDTA测定水样中Ca、Mg含量时，以铬黑T作指示剂，为消除水样中少量Fe3+、Al3+对铬黑T的封闭作用应加入的试剂是（）A．抗坏血酸B．H3PO4C．KCND．三乙醇胺3、用EDTA测定Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+，为消除Ca2+的干扰，最简便可行的方法是（）A．控制酸度法B．络合掩蔽法C．沉淀掩蔽法D．氧化还原掩蔽法4、某硅酸盐中SiO2、Al2O3、CaO和MgO是主要成分；Fe2O3和TiO2。今预测定其中Fe2O3的含量，宜采用（）A．K2Cr2O7法B．沉淀重量法C．络合滴定法D．吸光光度法5、在Na2SO4溶液中，加入过量的BaCl2溶液以沉淀SO42-，则在沉淀的表面易被吸附的是（）A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Na+和Ba2+6、用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A.相同B.浓度大的突跃大C.浓度小的突跃大D.无法判断7、在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）A．边滴定边快速摇动B．加入过量的KI，并在室温和避光直射的条件下滴定C．在70℃~80℃恒温条件下滴定D．滴定一开始就加入淀粉指示剂8、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为（）A．催化剂B．诱导剂C．氧化剂D．络合剂9、下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是（）A．BaCl2B．FeCl3C．NaCl+Na2SO4D．NaCl+Na2CO310、佛尔哈德法测定I-时，必须在加入过量AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是（）A．Fe3+氧化I-B．防止Fe3+的水解C．AgI对I-的吸附性过强D．AgI对Fe3+的吸附性过强11、AgCl的溶解度在氯离子浓度超过1×10-3mol•L-1后，随氯离子浓度的增大而增大，此时占主导地位的是（）A．盐效应B．同离子效应C．酸效应D．络合效应12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。现以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是（）A．V1=V2B．V1=2V2C．2V1=V2D．V1＞V2E．V1＜V2满分10得分满分20得分本试卷共10页第3页本试卷共10页第4页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________13、标定NaOH溶液常用基准物有（）A．无水Na2CO3B．邻苯二甲酸氢钾C．硼砂D．CaCO314、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是（）A．离子大小B．物质的性质C．溶液浓度D．相对过饱和度15、某有色溶液的吸光度为0.300，则该溶液在同样条件下的透光度为：（）A．30%B．70%C．10-0.30D．10-0.7016、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（）A．增加，增加，增加B．减小，不变，减小C．减小，增加，增加D．增加，不变，减小17、分离在定量分析中的作用，在下列说法中不包括的是（）A．把微量或痕量的待测组分通过分离达到富集的目的B．将被测组分从复杂体系中分离出来后测定C．把对测定有干扰的组分分离除去D．把所有的微量组分分离以提高常量组分测定的准确性18、将离子交换树脂装在玻璃柱中，用一定pH的水溶液淋洗，下列各离子流出的顺序正确的是（）A．Na+、Li+、Ca2+、Fe3+B．Fe3+、Ca2+、Na+、Li+C．Fe3+、Ca2+、Li+、Na+D．Li+、Na+、Ca2+、Fe3+19、下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是（）A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Na2S2O3D．I220、萃取过程的本质可表述为（）A．金属离子形成螯合物的过程B．金属离子形成离子缔合物的过程C．络合物进入有机相的过程D．将物质由亲水性转变为疏水性的过程三、填空题：（每空1分，共20分）1、标定Na2S2O3常用的基准物，基准物先与试剂反应生成，再用Na2S2O3滴定。2、写出NH4HCO3水溶液的质子条件。3、KMnO4在强酸介质中被还原为，微酸、中性或弱酸性介质中被还原为，强碱介质中被还原为。4、写出下列换算因数计算式沉淀称量形式被测组分换算因数(NH4)3PO4·12MoO3P2O5PbSO4Pb3O45、当溶液的pH=6.0时，Y4-离子的lg）（HY=6.45。若是lgKCaY=10.69，则在pH=6.0时EDTA滴定Ca2+的lgCaYK=。6、显色反应条件除了与溶液酸度、显色时间、显色温度、杂质的影响之外，还和有关。7、在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，则化学计量点应在滴定突跃的，若n1≠n2，则计量点偏向电子转移数的电对一方。8、配制标准溶液的方法一般有，两种。9、在常量分析中回收率应，在微量组分分析中回收率应为。10、佛尔哈德法中使用的指示剂测定卤离子时，该溶液应是性的。11、沉淀析出后，在与母液一起放置的过程中，溶液中的可溶性杂质慢慢沉淀到原沉淀表面的现象，称为。四、简答题：（每小题5分，共20分）1、K2Cr2O7法测定全铁含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，加入硫磷混酸的作用是什么？2、为得到溶解损失小、颗粒较粗大的晶形沉淀BaSO4，需如何控制沉淀条件？3、试分析分光光度法测定中标准曲线偏离朗伯-比尔定律的原因。满分20得分满分20得分本试卷共10页第5页本试卷共10页第6页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________4.突跃范围、变色范围、终点误差。五、计算题：（共30分）1、（6分）计算在1mol/LH2SO4介质中，(1)Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数；(2)滴定至化学计量点时的电势。已知43'Ce/Ce1.44VE，32'Fe/Fe0.68VE2、（10分）某土壤样品1.000克，用重量法获得Al2O3和Fe2O3共0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后，以0.0100mol/L的KMnO4进行滴定，用去8.00mL。试计算土壤样品中Al2O3和Fe2O3的百分含量。3、（8分）邻二氮菲光度法测铁，已知Fe2+的浓度为9.00×10-6mol/L，吸光池厚度为2cm时，在508m波长处测得透光率T＝64.6％。（1）求摩尔吸光系数ε和桑德尔灵敏度S。（2）如果要求由读数造成的测量误差最小，吸光池厚度为1cm时，Fe2+的浓度为多少？已知MFe=55.854、（6分）含I2的水溶液10mL，其中含I21.00mg，用9mLCCl4按下述两种方法萃取。(1)9mL一次萃取(2)每次用3mL，分3次萃取。计算两种方法的萃取百分率。已知D＝85。满分30得分本试卷共10页第7页本试卷共10页第8页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________邯郸学院2010-2011学年第二学期2010级应用化工技术专业期末考试试卷A答案及评分细则课程名称：分析化学任课教师：王建森考试时间：120分钟一、判断题：（每题1分，共10分）×√×√×√×√××二、选择题：（每小题1分，共20分）CDADCABACADDBBCBDDBD三、填空题：（每空1分，共20分）1、K2Cr2O7，KI，I22、OHNHCOHCOH323323、Mn2+，MnO2，MnO42-4、343452MoO12PONHOPM2M，443PbSOOPb3MM5、4.246、显色剂浓度7、中点，多8、直接配制法，标定法9、≧99%，90%~95%10、NH4Fe（SO4）2，强酸11、后沉淀四、简答题：（每小题5分，共20分）1、答：（1）H3PO4与Fe3+形成稳定的Fe（HPO4）-络合物，可降低Fe3+/Fe2+电对的电位，使突跃范围扩大，指示剂的变色点落入其中，可减小指示剂的终点误差。（2分）（2）Fe（HPO4）-为无色络合物，可消除FeCl3颜色的干扰，有