选修4第一章第1节(第2课时)教案

富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第1页学习时间：年月日1备学·自测第一节化学反应与能量的变化教案（第2课时总第03课时）一备：孙法军二备：周玉阳执教：【学习目标】1．掌握热化学方程式规范化写法；2．了解热化学方程式的含义；3．掌握根据热化学方程式对反应热进行简单计算。重点：热化学方程式书写。难点：热化学方程式书写。【设计意图】这节课主要突破热化学方程式的含义，热化学方程式的与以前熟悉的化学反应方程式异和同，书写热化学方程式注意事项，正确书写热化学方程式书写和判断正误方法。【学习方法】阅读教材、协作探究。【设计意图】学生自主学习，围绕热化学方程式学习主题，按“最邻近发展区”的要求建立热化学方程式的概念框架，让学生引入到热化学方程式书写方法上来，独立探究和合作学习，熟练掌握热化学方程式有关知识。【备学检测】【备学检测】通过阅读教材，试一试能不能解决以下问题：1、关于热化学方程式：⑴同学们阅读P3例1化学方程式与我们以前熟悉的化学方程有哪些不同点？化学方程式不同点1不同点2不同点3不同点4【设计意图】学生通过课前或课内带问题阅读，通过独立探究和合作学习，解决热化学方程式与以前熟悉的化学反应方程式的含义不同点。列表的方法是掌握化学基本理论和概念的重要方法之一。（2）热化学方程式molkJHgHIgIg/45.7)()()(H221221对吗？合理解释之。【设计意图】学生解决热化学方程式中化学计量数的含义。（3）同学们阅读P4例2回答下列问题：①书写热化学方程式，为什么必须注明物质的状态？②书写热化学方程式，什么反应条件不必注明？【设计意图】学生解决热化学方程式中，注明物质状态的原因，为书写热化学方程式储备知识。=====H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa=====H2+I22HI△=====200℃101kPa富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第2页学习时间：年月日2新知·规律2、关于热化学方程式书写：已知在25℃、101kPa时，2molH2和1molO2反应生成2mol液态水放出483.6kJ热能，请你写出该条件下，氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式。【设计意图】鼓励学生独立完成热化学方程式书写，学习小组内及时互动纠错。【知识点一】热化学方程的含义【协作探究】你能正确读出下列热化学方程式吗？例：1摩氢气和1摩碘蒸气在200℃和101千帕条件下，反应生成2摩碘化氢气体，放出14.9千焦热量。①molkJHgOHgOgH/241)()()(22212②molkJHlOHgOgH/6.571)(2)()(2222③C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/mol【知识点二】热化学方程式写法【协作探究】1、书写热化学方程式应注意:(1)须注明反应的____和______。如在25℃、10kPa下进行的反应，可不注明____和____条件。（2）应注明反应物和生成物的_____________。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示____________、表示______________。故化学计量数可以是整数也可以是_____或________。对相同的反应，当化学计量数不同时，其△H____。【设计意图】通过阅读教材第3、4页的例1、例2两道习题，掌握热化学方程的书写方法，热化学方程式中，各物质计量数表示的是该物质的物质的量而不是分子个数，标明物质状态的原因及焓变的意义。【对点练习】1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量【设计意图】巩固热化学方程式的正确书写方法（2）化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，生成液态氨和气态氨的热化学方程式=====H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第3页学习时间：年月日3对点·拓展反应过程【设计意图】热化学方程式的数学模型，数学模型是化学基本理论、概念完美表示方法。2、焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：KJ/mol，符号：ΔH①molkJHgOHgOgH/241)()()(22212②molkJHgOHgOgH/482)(2)()(2222上述两个热化学反应方程式中，各物质前的化学计量数不同，焓变单位：KJ/mol，请说出你对焓变单位的理解（参考P4资料卡）【设计意图】通过学习和探究对焓变的单位的正确理解。【反馈小结】说出热化学方程式molkJHgOHgOgH/241)()()(22212的含义【设计意图】已学过重要知识点再现和巩固提高。【去粗存精，关键语句必背】1、表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。2、热化学方程式表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的计量数相对应。【设计意图】基础知识、新概念、新理论应会识记和再现复述。1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、21CH4(g)＋O2(g)＝21CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第4页学习时间：年月日4【解析】巩固热化学方程式的含义和书写方法，答案：C2、热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【解析】正确读出热化学方程式的含义，答案：C3、已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH=+571.6kJ/molC．该反应ΔH＝－571.6kJ/molD．该反应可表示36g水分解时的热效应【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量，在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换则ΔH的符号相反，数值不变，指明物质的状态；综合应用。答案：B4、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJD．不能确定【解析】热化学方程式各物质的化学计量数，反应热ΔH表示反应物按化学计量数完全转化的能量变化，1molN2和3molH2不可能完全转化（该反应是可逆反应），故放出的热量一定小于92.2kJ。答案：C【互动纠错】【设计意图】学生之间自由展示结果，共同探究共同提高，自己纠错并记录。我的错题是：错因分析：【设计意图】学生通过错题分析，查遗补漏。【我来命题】【设计意图】学会命题是做题的升华，同桌交换做，自由展示。从中选择好题做为周周清考试题。富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第5页学习时间：年月日5第一节化学反应与能量的变化堂堂清（第2课时总第03课时）一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时所放出的能量/(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不．正确的是()A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol【解析】焓变既可以通过实验测定又可以理论计算，根据表中数据可以计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。答案：C2．[双选]某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（）A.A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l)ΔH＝－432kJ·mol－1B.A＋2B===C＋3DΔH＝－432kJ·mol－1C.21A(g)＋B(g)===21C(l)＋23D(l)ΔH＝－432kJ·mol－1D.21A(g)＋B(g)===21C(l)＋23D(l)ΔH＝－216kJ·mol－1【解析】由图可知，该反应为放热反应，然后据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热化学方程式。学会正确读图，热化学方程式与数学模型。3．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应【解析】热化学方程式、焓变、化学键能、化学反应过程中能量变化综合应用。答案：D富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第6页学习时间：年月日64．下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的条件无关【解析】化学用语的综合考查。答案：D5．(2012·松原高二检测)下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【解析】对热化学方程式含义的综合考查。答案：A6．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ【解析】根据题意，热化学方程式中焓变的简单计算，热化学方程式的书写规则的考查。答案：C7．已知：C(s)＋O2(g)===C