选修4第三章难溶电解质的溶解平衡教案

1【课题】《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】复习引入：1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征化学平衡电离平衡水解平衡特征:“逆、等、动、定、变平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2、回顾固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。［小结］1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。（见课本P61）2、溶解性与溶解度的关系（20℃）难溶微溶可溶易溶0.01110S(g)［探究实验--1］取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。［思考］1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？【现象】有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。2（1）AgCl溶解平衡的建立书写氯化银溶解平衡的表达式当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡（2）溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）（3）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变（平衡的共性）板书：4、影响溶解平衡的因素：提问：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质板书：1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。学生分析：1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、难溶电解质（如AgCl）悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。3、什么情况下存在溶解平衡？（2）外因：遵循平衡移动原理讲述：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？学生回答，教师总结：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。巩固训练：1、【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式2、下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为03C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零总结：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。板书设计一、电解质的溶解平衡1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、特征：等、动、定、变。变：当条件改变时，强电解质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。3、表达式：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。4第二课时：沉淀溶解平衡的应用难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。板书：沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）沉淀的方法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓化学沉淀法废水处理工艺流程示意图设问：1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。练习1：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2、沉淀的溶解过渡：既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。提问：结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？5学生：阅读课本67页第二部分教师知道学生完成试验3-3总结：溶解沉淀的方法：a)加入足量的水b)使沉淀转化为气体c)使沉淀转化为弱电解质原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.【讨论】1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？答：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液。实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。试管编号①②③④对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液2mlFeCl3溶液现象Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O【思考与交流】：应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更6难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。板书：3、沉淀的转化完成试验3-5，学生阅读68页剩余部分。总结：④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。练习3：将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。出现这种颜色变化的原因是：_______[讨论]:从实验中可以得到什么结论？物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀转化的实质•沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用•沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。应用1：锅炉除水垢：P—64锅炉的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。应用2：一些自然现象的解释当各地游客来到桂林旅游，沉醉于桂林秀美的山水。当看到七星岩等各种奇形异状的溶洞时，更惊叹于大自然的鬼斧神工。作为桂林人的你，知道它是如何形成的吗？小结：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有投影：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。7③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。板书设计：沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。2、沉淀的溶解溶解沉淀的方法①加入足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质3、沉淀的转化加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。