选修四第一章复习学案化学能与热能

1选修四第一章化学反应与能量复习学案【本章重难点】1、能正确书写热化学方程式。2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【知识点总复习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过化学键相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。2、反应热、焓变(1)焓变：符号为。单位为。(2)焓变与反应热的关系：在条件下，反应的热效应（即反应热）（填大于、小于、等于）焓变。在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热0，即△H为（填+、—）。在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热0，即△H为。考点一吸热反应和放热反应1、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有2、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？23、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与三氧化二铁反应D、氧化钙溶于水考点二燃烧热和中和热1、燃烧热是反应热的一种（1）101KPa时，纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。（2）对燃烧热的理解（1）条件：（2）规定的量：（3）生成物：如：C→H→S→（4）单位：(5)有无“+”“-”号：（6）表示燃烧热的热化学方程式的书写要求：①可燃物的物质的量为mol②生成物为的氧化物（7）区分燃烧热、反应热、反应放出的热量已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.31kJ/mol则该反应的反应热（ΔH）为：CH4的燃烧热为：燃烧1molCH4放出的热量为：。【练习】已知则氢气的燃烧热为2、中和热（1）定义：溶液中，酸与碱反应生成时放出的热量。（2）强酸与强碱反应，生成可溶性盐时表示中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol当反应中有弱酸或弱碱时，由于弱酸或弱碱的电离需吸收热量，所以生成1molH2O时放出的热量（填大于、小于、等于）57.3KJ/mol，即反应热ΔH-57.3KJ/mol。当反应中有浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水时热量，所以生成1molH2O时放出的热量（填大于、小于、等于）57.3KJ/mol，3即反应热ΔH-57.3KJ/mol。考点三热化学方程式书写热化学方程式的注意事项：①要标明反应时的和，但对于的反应可不标。②要注明各物质的：固体()；液体()；气体()；溶液()。③在方程式后面要写上。（吸热反应ΔH为，放热反应ΔH为。）④热化学方程式中的系数只表示，不表示分子数或原子数，所以当方程式的系数扩大2倍，ΔH的数值也相应的。⑤对于可逆反应，ΔH的数值是反应完全时的反应热；当把方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的数值，但相反。【思维拓展】：1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为。2、已知：若1molN2和3molH2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92.4kJ吗？考点四反应热的计算1、利用键能计算例1、(2011重庆,13,6分)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol例2、(2013重庆理综,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是()A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能4B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-12、利用反应物和生成物总能量计算3、利用盖斯定律计算盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与体系的有关，而与无关。例1：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=?已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=—393.5kJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol例2：(2013课标Ⅱ理综,12,6分)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)总结反应热大小的比较方法：