原电池专项练习

原电池化学电源专项练习1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是()A．将两颗假牙都做成黄金的B．将两颗假牙都做成不锈钢的C将两颗假牙都做成特殊树脂的D．将金假牙改为铝质假牙3．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生4．任何氧化还原反应都可以设计成半电池，两个半电池连通即可形成原电池。某同学设计了如图所示的装置，则该原电池负极的电极反应式为A．Fe3＋＋e－===Fe2＋B．Fe2＋－e－===Fe3＋C．Sn4＋＋2e－===Sn2＋D．Sn2＋＋2e－===Sn4＋5．碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列不正确的是A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2C．电池工作时OH－向锌电极移动D．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－6．关于如图所示的实验，下列说法不正确的是A．往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀B．Fe电极上有气泡产生C．Zn片上发生反应：Zn－2e－===Zn2＋D．电压计指针有偏转7．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是A．通甲烷的电极为正极B．正极的电极反应式为4OH－－4e－===O2＋2H2OC．通甲烷的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2OD．负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O8．镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定量的酸)，下列结论不正确的是()A．电池反应式为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B。电池正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，负极的镁被氧化9．用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A．放电时，负极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H＋B．充电时，阳极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连10．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是11．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH12．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是图乙A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤13．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O卡片号：22012.8.15实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO\o\al(2－,4)向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋14．全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO＋2＋V2＋＋2H＋===VO2＋＋V3＋＋H2O，下列说法正确的是()A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H＋由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为VO2＋＋H2O===VO＋2＋2H＋＋e－D．电池充电时，阴极的电极反应为V3＋＋e－===V2＋15．根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl216．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O18．将下图装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色19.肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为____________________________________________。20．与MnO2­Zn电池类似，K2FeO4­Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为______________，该电池总反应的离子方程式为____________________________________。21．在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为____(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1)。22．如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_________倍。23．铝电池性能优越，Al­AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________。24．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2的Al所作的电极是否相同？________。(2)指出铝和石墨的电极，并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝为()__________________________；石墨为()____________________________；电池总反应：_____________________________________________。(3)实验4中的铝作正极还是负极？________，为什么？______________________________。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：__________________________。(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？______________________________________________________________25．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为______________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因______________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO2－4，试写出该反应的离子方程式。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________。