贵州省思南中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题

贵州省思南中学2015-2016学年第二学期月考考试化学一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．周期表中第22号元素钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2.下列各项叙述中正确的是（）A.在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D.在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH＋44.下列化学用语的表达正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：168OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：5.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X6.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZMB．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物7.硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是（）A.分子中有2个σ键和1个π键B.可推测C=S键的键能大于745kJ·mol－1C.OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的D.分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高8.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．全部9.某元素的原子最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价10.下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．ClO2-的空间构型为直线型11.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°12.下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①NF3②SO42-③CH三CH④CH4⑤H2O⑥C6H6A.①②③⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．CS2为V形B.HCN为V形C．NH＋4为正四面体形D．PCl3为平面三角形14.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是()A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑15.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素16.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A．稳定性：A2DA2XB．CA3分子的立体结构为平面三角形C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（7分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为__________。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。18．(9分)(1)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。(2)硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。(3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。19.(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是__________。20.(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等,D单质可作半导体材料；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：________。(2)A、B、C能够形成的等电子体：_____________________。（写出三种）(3)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______________，中心原子C的轨道杂化类型为____________。(4)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________________(填化学式)。21．(10分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)E元素基态原子电子排布式为______________。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。(4)离子半径：D＋__________B3－，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________________________________________________________________。22.（8分）价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：__________________________________________________________；(3)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：分子或离子SnCl2CCl4ClO－4立体构型高二月考化学答案1.C2.C3.D4.C5.D6.C7.C8.B9.D10.B11.D12.B13.C14.B15.B16.C17.（7分）(1)(2)＋2O2－＞Na＋(3)F＞O＞N＞N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子(2分，其余每空1分)18.（9分）(1)BeCl2BCl3CCl4H2O（2分）(2)V形直线形正四面体形（各1分）(3)三角锥形（1分）（2分）－1价（1分）19.（10分）(1)③②④⑥(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①④⑥③②⑤（每空2分）20（8分）(1)1s22s22p63s23p2（1分）(2)CON2CN-（2分）(3)三角锥形sp3杂化（各1分）(4)2H2OSiH4（各1分）21.(10分)(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)＜＞(5)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O(6)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑（方程式2分一个，其余每空1分）22.（8分）（1）（3分）n＋m24VSE