赵仁华化学第三周周考小卷

高二化学第三周考试卷命题人：赵仁华审题：高二化学组一选择题：1．下列各种性质的比较中．正确的是（）A．分子的稳定性：HFH2ONH3B．密度：锂钠钾C．离子的半径：Cl-Al3+Na+D．沸点：AsH3PH3NH32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB．1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NAC．在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NAD．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA3．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约A．26.3倍B．12倍C．15.25倍D．13.2倍4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22，该探究小组将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若x＝13y，则x为()A．2B．3C．4D．56．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O7．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A．反应开始20s内NO2的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器内加0.32molHe，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是ABCDA.喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否含有碳碳双键12345678二．非选择题9．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置乙的作用是。为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为。（设溶液体积变化忽略不计）。10.工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示：浓度/(mol·L−1)2.42.01.61.20.80.401234567891011时间/minCOH2H2O（1）在0～4min时段，反应速率υ(H2O)为mol·L−1·min−1，该条件下反应的平衡常数K为（保留两位有效数字）。（2）该反应到4min时，CO的转化率为。（3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH0（填“＞”、“=”或“＜”），此时反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a．混合气体的密度不变b．混合气体中c(CO)不变c．υ(H2O)正=υ(H2)逆d．断裂2molH−O键的同时生成1molH−H键（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为。11．运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△Hl=－91kJ·mol－l②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－24kJ·mol－l③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41kJ·mol－l且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=.化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是。a．体系压强保持不变B．混合气体密度保持不变c．CO和H2的物质的量保持不变d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将xmol．L－l的氨水与ymol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“”、“”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数.（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式.