题型九--曲线变化分析型

题型九曲线变化分析型1.(2018·南昌市高三三模)已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO2－3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO2－32.(2018·白城市通渭县三校高三模拟)常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)的数量级为10－5B.a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜bC.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb3.(2018·日照市高三5月校际联考)H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L－1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液中2c(Na＋)＝3c(RO2－3)B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO－3)c(RO2－3)c(H2RO3)D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(RO2－3)＋c(HRO－3)4.(2018·南昌市高三二模)已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.A点所得溶液中：V0等于10mLB.B点所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)C.C点所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO－3)D.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10－6.815.(2018·深圳市高三调研)25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lgcCO2－3cHCO－3或lgcHCO－3cH2CO3，下列叙述正确的是()A.曲线m表示pH与cHCO－3cH2CO3的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D.25℃时，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.66.(2018·河南省名校高三第二次考试)室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)c(HCN)B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.已知室温下某碱AOH的Kb＝1×10－9，则ACN的水溶液呈碱性D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)7.(2017·临沂市高三三模)已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD.b点溶液中：c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)8.(2018·莆田市高三质量测试)向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是()A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10－4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强9.(2018·莆田市高三质量测试)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是()A.曲线M表示pH与lgcHY－cH2Y的变化关系B.a点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)C.H2Y的二级电离平衡常数Ka2(H2Y)＝10－4.3D.交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)＞c(HY－)＞c(H＋)＞c(OH－)10.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下，H2AHA－＋H＋的电离平衡常数Ka1＝10－3.30B.当c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)时，溶液呈中性C.pH＝6.27时，c(A2－)＝c(HA－)c(H＋)c(OH－)D.V(NaOH)∶V(H2A)＝3∶2时，2c(Na＋)＋c(OH－)＝2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)11.(2018·宿州市高三质检)若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A.pH＝4时，c(HA－)c(A2－)B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)是定值C.该酸的电离常数Ka1＝10－1.3D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性12.(2018·赣州市高三适应性考试)常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是()A.NaH2A水溶液呈碱性B.H3A溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋12c(HA2－)＋13c(A3－)C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH＝5时，cHA2－cH3A＝100.6D.向H3A溶液中加入氨水使pH从5→9发生的主要离子反应是：H2A－＋OH－===HA2－＋H2O