化学必修一第一章复习知识点总结

高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识点总结1化学实验安全认识常用危险化学品的标志2混合物提纯和分离方法过滤1)过滤适用于:分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离2)所需仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。蒸发1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离2)在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.蒸馏1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.2)①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦锥形瓶、⑧石棉网3）蒸馏实验注意事项：使用前要检查:装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸；烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3；温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.萃取剂的选择条件：①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)H2O(I2)③不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2反应。分液分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。第二节化学计量在实验中的作用物质的量浓度溶液的配制配制步骤遵循九字方针：实验所需仪器：烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）物质的量n与微粒数N（mol）(个)n=N/NAN=n·NANA=N/n物质的量n(mol)与质量m(g)n=m/Mm=n·MM=m/n物质的量n与气体体积Vn=V/VmV=n×Vm标况下Vm=22.4L/mol物质的量n与物质的量浓度c（mol/L)C质=n质/V液n质=C质×V液V液=n质/C质浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀本节小结：1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-14、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量5、物质的量、质量、粒子数之间的关系