氨的教案

化学必修1第四章第四节氨硫酸和硝酸第1课时氨的教案教学目标:1.通过展示一瓶浓氨水及氨的喷泉实验,使学生了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质2.掌握氨的实验室制法及工业制法3.了解铵盐的性质并掌握NH4的检验方法4.通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力和应用化学实验发现学习新知识的能力，并在生活中遇到氨气的泄漏知道如何处理教学重点：氨、铵盐的化学性质及铵离子的检验教学难点：1．制取氨气的实验原理2．氨与氨水的区别，氨与铵盐的区别教学方法：1．展示实物、实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析、观察能力。2．列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。教学过程：【师】我们知道，氨是动植物生长不可缺少的元素，作物会从土壤中摄取大量的氮化物，农民在生活中也会根据作物的生长状况施加氮肥，这是氮的化合物，接下来我们讲氮与其他元素结合成分子质量最小的物质，是什么元素呢？【生】与氢元素组成的化合物【师】那是氨气【板书】第一节氨【实物展示】展示一瓶浓氨水让学生稍微问它的气味并描述【板书】一、氨的性质1.物理性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，师：比空气轻，易液化，极易溶于水。【师】为什么能溶于水？【演示实验】喷泉实验【[师]请大家注意观察，喷泉是如何形成的?说明什么问题?【生】当烧瓶内气体压强远小于大气压时就能形成喷泉。这说明氨气极易溶于水。【师】刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？【生】氨气溶于水后生成碱性溶液。【师】对。氨气不仅易溶于水，而且溶于水后，大部分与H2O发生了反应。【板书】2.氨的化学性质与水的反应【讲述】氨气溶于水后，大部分与水分子结合，形成一水合氨，一水合氨是弱碱，可部分电离成NH4和OH-而使溶液显碱性。而且一水合氨不稳定，受热极易分解成NH3和H2O。【板书】NH3+H2ONH3H2ONH4＋+OH－【师】氨气液氨有何区别？请同学们们讨论后填写下表。液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH4、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条条常温、常压下不能存在常温、常压下可存在【过渡】氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。【板书】②氨与氯化氢的反应【演示实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。【生】观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。【师】此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。【板书】NH3+HCl====NH4Cl【师】通过NH3和HCl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。【评价】讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。【板书】NH3+HNO3====NH4NO32H3+H2SO4====(NH4)2SO4【师】从NH3的化学式我们知道N的化合价为-3价,同时我们也知道最高价有氧化性,最低价有还原性【板书】③氨与氧气的反应（氨催化氧化）4NH3+5O2=======4NO+6H2O【师】这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。【师】如何制取氨气呢？工业上又怎么制取呢？一致吗？【演示实验】按图所示安装仪器，在操作中可以让学生代表参与安装和加药品，同时注意：①铁夹子夹试管的位置，②试管的倾斜方向，③固体药品的添加方法，④导气管伸入试管中的长度，⑤酒精灯的正确使用，⑥棉花团的处理等。【师】这就是实验室制取氨气的基本方法。【板书】三、氨气的实验室制法1.原理：铵盐与碱共热产生氨气2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2【设疑】此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法很相似？【生】该反应的特点是属于固+固气体，与学过的氧气的实验室制法很相似，装置也一样。【板书】2.装置特点：固+固气体，与制O2相同。【设疑】用什么方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？【生】因为氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，如果氨气已收集满必然会有多余的气体逸出，故可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满。【板书】3.收集：向下排空气法。△催化剂△4.验满：（1）湿润的红色石蕊试纸（2）蘸浓盐酸的玻璃棒【设疑】如何得到干燥的氨气，所用干燥剂有何要求，常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？【生】氨气是碱性气体，所以最好用碱性的干燥剂，常见的如碱石灰，生石灰等。【师】无水氯化钙虽然是中性的干燥剂，但因其能与NH3生成CaCl2·8NH3而消耗大量NH3，故不能使用。【板书】5.干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。【师】大家注意到在试管口塞有一团棉花，而且用水浸湿了，其作用有两个：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。【板书】6.吸收：用浸湿的棉花团。【设疑】铵和氨有何区别？【学生讨论后投影显示】【投影】铵与氨的区别铵（NH4）氨（NH3）组成由一个氮原子与四个氢原子组成，带一个单位正电荷由一个氮原子与三个氢原子组成呈电中性电子式结构式存在氨水、铵盐中，铵离子不能单独存在氨、液氨、氨水中可以单独存在【板书】四、氨气的工业制法N2+3H2=========2NH3【板书】3.氨的用途【投影图表】氨的用途【实物展示】氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。【生】观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。【演示实验】取三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分别向其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。【生】观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：都比较易溶于水。高温高压催化剂【师】铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体，且都能溶于水。【板书】五.铵盐1.铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。【板书】2.铵盐的化学性质（1）铵盐受热分解【师】请同学们分三组做实验,第一组为加热氯化铵晶体、第二组加热碳酸铵晶体、第三组用氯化氨与氢氧化钠共热,观察现象【生】现象:第一组白色固体消失,停止加热后试管口又出现白色固体NH4ClNH3↑+HCl↑第二组白色固体消失,试管内有液滴生成,产生气体能使石灰水变浑浊NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O第三组湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O【师】如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除去？【生】加热法。【讲述】铵盐均易分解，但并不是所有的铵盐分解均产生氨气，如NH4NO3的分解。【板书】（2）铵盐与碱的反应(NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O【引导】由此大家讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？【组织讨论】铵盐与碱共热可产生能使红色的湿润石蕊试纸变蓝的NH3气，判断一瓶试剂是否含有铵盐或铵离子，取出少量该样品与氢氧化钠溶液共热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体，若能生成则说明无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则则不是或无铵离子。【评价】大家讨论的结果很正确，也正是利用这一性质来检验铵离子的存在，当然也是实验室制氨气的原理。【板书】3.铵离子的检验原理：NH4+OH-====NH3↑+H2O现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体【生】观看录像，结合教材内容得出铵盐的主要用途是用作氮肥。【板书】4.铵盐的用途：主要用作氮肥板书设计：1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-（2）碱性：（与酸的反应）NH3+HCl＝NH4Cl(3)氨的催化氧化4NH3+5O2=======4NO+6H2O3氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固气催化剂△△====△△△△收集：向下排空气法干燥：碱石灰4.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O(2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl