2019-2020学年高中化学《化学反应原理》专题综合检测(一)-鲁科版选修4.doc

2019-2020学年高中化学《化学反应原理》专题综合检测（一）鲁科版选修4一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B2．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不．正确的是()A．A→FΔH＝－ΔH6B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6解析：选D。A→F与F→A互为逆反应，则反应热在热值上相等，符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。3．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶4解析：选C。要求C、H原子个数比，就必须求CH4、H2的分子个数比即物质的量之比。题目给出了CH4、H2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。设混合气体中含CH4物质的量为x，H2的物质的量为y，则有：x＋y＝9890.3x＋285.8y＝7408.2解之得：x＝8，y＝1。所以原混合气体中C、H原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C。4．化学键的键能是指形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(l)|ΔH|＞297.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(l)|ΔH|＜297.23kJ·mol－1C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和解析：选A。该热化学方程式可理解为：1mol硫蒸气和1mol氧气反应生成1mol二氧化硫气体，放出297.23kJ的热量。显然若生成液态SO2时，放出的热大于297.23kJ，因此|ΔH|＞297.23kJ·mol－1，A选项正确；因为反应放热，则说明1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和，C、D都不正确。5．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键A—AB—BA—B生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不．正确的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1解析：选C。B选项，ΔH＝ΣE(反应物)－ΣE(生成物)＝(436＋243)－2×431＝－183(kJ·mol－1)，说明A2(g)和B2(g)反应生成AB(g)是一个放热反应，所以C选项热化学反应错误。6．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3解析：选C。根据热化学方程式可知：H2标准燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1，生成3.6g18g·mol－1＝0.2molH2O(l)，参加反应的H2为0.2mol，H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。CO燃烧放出的热量为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJCO的标准燃烧热为282.9kJ·mol－1，故n(CO)＝56.58kJ282.9kJ·mol－1＝0.2mol，故H2和CO的物质的量之比为0.2mol∶0.2mol＝1∶1。7．用石墨作电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O解析：选B。电解过程中的反应为：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu。总反应为：2CuSO4＋2H2O=====电解2H2SO4＋2Cu＋O2↑。由以上反应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出O2，溶液中每生成2molCu，则放出1molO2，故需补充CuO。8．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A．甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na―→2Na＋＋2e－D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口解析：选B。A项锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；C项从图中知铁应为阴极，否则生成的氯气要和铁发生反应；因此，铁极反应为：2Na＋＋2e－―→2Na；D项A是Cl2出口，B是钠出口。9．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Ag＋)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤解析：选D。该电解池中随着电解的进行c(Ag＋)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变，因为阳极为Ag－e－===Ag＋；阴极为Ag＋＋e－===Ag。10．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是()A．阳极区酸性增强B．阴极区电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的D．该过程中的副产品主要为H2SO4解析：选C。阴极区消耗氢离子，剩下亚硫酸根离子；阳极区消耗亚硫酸根离子剩下氢离子，并且生成硫酸根离子。所以阳极区会放出浓度更大的硫酸，阴极区会放出浓度变小的亚硫酸钠溶液。11.如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是()A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C．锌棒每减少0.65g，导线上转移的电子就为0.02molD．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液解析：选C。由图可判断，左边为原电池，活泼金属Zn作负极，则与负极相连的电极为阴极，发生还原反应，应该为镀件铁棒，目的为电镀铜，所以右边烧杯中的电解质溶液应为铜盐。左边烧杯中负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，右边烧杯中的阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu。原电池的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，所以锌棒每减少0.65g，导线上转移的电子就为0.02mol，原电池溶液质量增加0.65g－0.02g＝0.63g，而阴极质量增加0.64g。12．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是()A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：选C。甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属。13．常温时，将500mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是()A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)gCuCO3B．b＜a＜7C．阳极电极反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质解析：选A。本题的关键是看在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生，马上就知道整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质，要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或CuCO3，需要20(10－b－10－a)gCuO。考虑水解a＜7，电解转变成酸则b＜a。14．已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0解析：选C。依题可知：(1)、(2)、(3)、(4)都是H2的燃烧反应，为放热反应，所以a、b、c、d都小于0；(1)与(2)相比较可知b＝2a；(1)与(3)比较可知c＜a；(2)与(4)比较可知d＜b；(3)与(4)比较可知d＝2c，故只有C正确。15．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol下列不．能得出的结论是()A．反应②不需要加热就能进行B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/molC．甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/molD．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/mol解析：选A。A项，反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关；B项，CH3OH由液态变为气态需要吸收热量，所以CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/mol；C项，③×2－①－②×2得2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1528kJ/mol，所以甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/mol；D项，由条件可知④2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol，③×2－①－④2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.5kJ/mol，所以H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/mol。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)已知下列热化学方程式：①H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)===C