试卷答案

本试卷共7道大题，满分100分。一、选择题（本大题20分，每小题2分）1、下列各式中既是偏摩尔量又是化学势的是（D）。CCCCnpTBnVTBnpSBnVSBnGDnACnHBnUA,,,,,,,,....2、已知CO2的Tc=304.13K,pc=7.375MPa。有一钢瓶中贮有302.15K的CO2，则该CO2处于（D）状态。A.液体B.气体C.气液共存D.数据不足，无法确定3、在一定温度下，液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（C）。A.大气的压力B.固-液界面张力C.毛细管半径D.液体表面张力4、C（石）的标准摩尔燃烧焓与下列物质的标准摩尔生成焓相等的是（C）A.H2CO3（ag）B.CO(g)C.CO2(g)D.CH4（g）5、1mol双某理想气体在恒压下温度升高1K时，则此过程的热为（D）JA.8.315B.12.47C.4.18D.29.106、绝热不可逆过程的熵变（B）。A.小于零B.大于零C.等于零D.不能确定7、MgCO3（s）与其分解产物MgO（s）和CO2（g）成平衡，系统的C、P、F依次为（A）。A．2、3、1B.1、3、2C.3、2、1D.1、2、38、在一定的温度和压力下，纯液体采取什么方式降低自身的能量（B）A.表面吸附B.缩小表面积C.溶解其他物质D.增大表面积9、憎液溶胶能稳定存在的主要因素为（B）。A.布朗运动B.胶粒带电C.扩散D.水化层的存在10、在273.15K，101.325kPa下纯水达到液-固两相平衡，则(s)（C）(l).A.大于B.小于C.等于D.可能大于也可能小于二、填充题（本大题20分，每空2分）1、一定量理想气体经恒温可逆膨胀后，压力由p1变到p2，其S=nRln(p1/p2)。2、在绝热带活塞的容器中，发生了不做非体积功的某化学反应后，容器的温度升高，压力增大．则反应过程的rU＜0；rH＝0；rS＞0。（填＜、＞或＝）3、在由A和B所形成的非理想液态混合物的T-x和p-x图上，其气相的组成和液相组的关系是yB＝xB。（填＜、＞或＝）4、兰格缪尔吸附等温方程式中，=bp/(1+bp)；适用于单分子层吸附；其吸附量与压力之间的关系为（=bp/(1+bp)）。5、用KCl溶液（过量）与AgNO3溶液制AgCl溶胶，其胶团结构为：｛〔AgCl〕mnCl-·(n-x)K+｝·xK+；胶粒在电场中向阳极移动。三、判断题（本大题共10分，每小题2分）1、化学反应进度的数值与反应方程式的写法无关。（×）2、物质的规定熵就是该状态下其熵的绝对值。（×）3、亚稳状态存在的原因是新相难以生成。（）4、纯水在某毛细管中上升的高度为h，当将含水柱的毛细管折断一半时，水将从管顶冒出。（×）5、在理想稀溶液中，当溶质为非挥发性物质时，溶液的沸点一定升高，而凝固点则不一定降低。（）四、判读相图（本题共8分）1、说明各相区的稳定相答：（4分）相区12345678稳定相l+A(s)A(s)+C(s)l+C(s)l+D(s)C(s)+D(s)l+D(s)D(s)+B(s)l+B(s)tABaCD②①③④⑦⑤⑤⑤⑧⑥（6分）2、指出相图中有几个低共熔混合物，形成几种类型的化合物？答：C是不稳定化合物，D是稳定化合物（4分）五、计算题（本大题15分）初始状态为300K，1000kPa的1.604mol的理想气体，在外压恒定为100kPa的条件下，等温膨胀到末态为100kPa。求此过程Q、W、ΔU、ΔS和ΔG。解：理想气体等温过程：ΔU=0（2分）Q=－W（2分）W=—p外（V2—V1）（2分）=—nRT(1—p2/p1)=—1.604mol×8.314J.K-1.mol-1×300K(1－1.00×105／1.00×106)=－3600.72J（1分）Q=3600.72J（2分）ΔS=nRln(p1/p2)（2分）=1.604mol×8.314J.K-1.mol-1×ln(1.00×106／1.00×105)=30.706J.K-1（1分）ΔG=ΔH－TΔS(2分)=－TΔS=－300K×30.706J.K-1=－9211.800J(1分)六、计算题（本大题15分）某液体A的正常凝固点为400K，摩尔凝固焓slHm=－6.00kJ.mol-1。已知液体A的平均定压摩尔热容.pmC=20J.K-1.mol-1.试求下述相变过程的mS。A(s,400K,101.325kPa)A(l,300K,101.325kPa)ΔSm解：A(s,400K,101.325kPa)→→→A(l,300K,101.325kPa)ΔS1↘↗ΔS2A(l,400K,101.325kPa)ΔH1=－slHm=6.00kJ.mol-1。(1分)ΔS1=ΔH1/T1(2分)=－6000J.mol-1/400K〔2分〕=15J.mol-1.K-1(2分)ΔS2=.pmCln(T2/T1)(2分)=20J.K-1.mol-1ln(300/400)〔2分〕=－5.75J.mol-1.K-1(2分)ΔSm=ΔS1+ΔS2=9.25J.mol-1.K-1(2分)七、计算题（本大题12分）25C时，A、B两纯液体的饱和蒸汽压分别为10kPa和40kPa，该温度下由A、B两液体形成理想液态混合物，达气-液两相平衡时，若气相中A的摩尔分数yA=0.5，则液相中A的摩尔分数xA为多少？解：根据已知条件：PA=PA*xA(2分)PB=PB*(1－xA)(2分)P=PA+PB=(PA*－PB*)xA+PB*(2分)又知：yA=PA/P(2分)P=PA*xA/yA=(PA*－PB*)xA+PB*xA=PB*yA/［PA*－yA(PA*－PB*)］(2分)=0.5×40kPa/［10kPa－0.5(10－40)kPa］=0.8(2分)