课后练习40_化学反应的应用

课后练习40化学反应的应用1．(2014·邵阳)两种气体发生化学反应的微观示意图如下，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是()D第1题图A．该反应是置换反应B．生成物一定是氧化物C．化学反应前后分子的种类不变D．化学反应前后原子的种类不变2．(2014·泉州)如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是()CA．图①分子中两种原子的个数比为1∶4B．图②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变D．两种生成物的分子个数比为1∶2第2题图3．(2013·十堰)ClO2是新一代自来水消毒剂。下图为制取ClO2反应的微观示意图(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋ClO2B．x是化合物，y是单质C．z、w是氧化物D．该反应是置换反应B4．(2014·黄冈)在密闭容器中有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是()D第4题图A．丁一定是化合物B．丙一定是这个反应的催化剂C．该反应可能是碳酸钙分解D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和5．(2014·株洲)已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶56．(2013·株洲)对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是()A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4AB7．(2013·盐城)将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为()A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1gC下列说法中不正确的是()A．x的值为5B．R物质中只含有碳、氢元素C．R物质中碳氢元素的质量比为4∶1D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶3B8．(2014·泸州)某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：RO2CO2H2O反应前质量(g)519600反应后质量(g)x088549．(2014·荆州)化学反应“H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O”的基本类型属于；铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为；一定质量的KClO3与agMnO2混合加热至完全反应，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应后生成KCl的质量为g。复分解反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu96149b10．(2014·重庆)某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：第10题图(1)反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是。有气泡产生(2)A的名称是；B的化学式可以是。(3)反应②的化学方程式是。氢氧化钠Na2CO32NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO411．(2013·哈尔滨)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式；(3)a的数值为；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO46gx1616056(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；(5)工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是。7.6%200t12．(2014·福州)为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。【资料在线】(1)加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。(3)本实验条件下，氮气密度为1.15g·L－1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】(1)连接仪器，并检查装置气密性。(2)取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。(4)连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表)。【实验装置】第12题图(3)按如图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ(见表)。【相关数据】数据编号测量项目ⅠⅡ玻璃管(含药品)的质量/g52.4051.92B装置(含药品)的质量/g102.00102.54氮气的体积/mL/243.5【回答问题】(1)B装置中氧化钙吸水的原理为(用化学方程式表示)。(2)实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。CaO＋H2O===Ca(OH)2量气管内液面不再下降防止灼热的铜被氧化(3)分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g。由此推知，气体X中一定(填“有”或“没有”)氧元素。没有0.480.54解：设气体X的化学式为NmHn答：气体X的化学式为NH3。(4)通过计算推导出气体X的化学式。,48.054.02435.015.114元素质素氮元素质量1ggLLgnm氢31nm13．(2013·达州)现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。第13题图(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数。(3)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。NaCl、NaOH27%120g(2)设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，则：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，1358098xy9.8g根据：解得x＝13.5g，根据：解得y＝8g混合溶液中CuCl2的质量分数：×100%＝27%。【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；gx8.998135gy8.99880gg505.13(3)与CuCl2反应的NaOH溶液质量为＝80g，所以恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为40g＋80g＝120g。%108g