课程期末考试卷一

第1页学年第学期物理化学下册课程期末考试卷考试时间（120）分钟使用班级化学工程与工艺考试类型闭卷题序一二三四五六七八九…….总分得分阅卷人复核人一、选择填空题：（每小题3分）1、（A）高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数A、降低B、增加C、不改变2、某一级反应，已知反应物质变化1%需要1秒钟，则反应物质变化99%时需时间为秒。3、25℃下0.003mol.kg-1CaCl2水溶液中CaCl2的离子平均活度系数为。4、（）在利用反应AgNO3+KI=AgI+KNO3配制溶胶时，若KI过量，则胶粒A、带正电荷B、带负电荷C、不带电荷D、不能确定5、（）往固体表面上加一滴液体，形成气、液、固三相之间的接触，其表面张力分别是δg-l,δg-s,δs-l,若液滴在固体表面上不润湿，则三者表面张力的关系为A、δg-sδs-lB、δg-sδs-lC、δg-s=δg-lD、δg-l=δs-l6、（）在下列电解质溶液中，不能用外推法求得m的是A、NaCl;B、NaOH;C、HCl;D、HAC7、某反应CBA，当A的起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增加一倍，则此反应为级反应。8、质量作用定律只适用于反应。9、（）若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将A、沿毛细管上升B、沿毛细管下降C、不上升也不下降10、（）一个给定的电极，它在电池中作为正极还是作为负极，其电极电势是A、相同的B、不同的C、无法确定是否相同11、对反应2A→B，反应速率可表示为r=()A、dtdcAB、dtdcAC、dtdcA21D、dtdcA21.三明学院系班姓名座号.………………….密………………………..封…………………………..线………………………………………………………………………第2页12、（）讨论固体对气体等温吸附的Langmuir理论中，其最重要的基本假设为A、固体表面的不均匀性B、气体是处于低压下C、吸附是单分子层的D、吸附是多分子层的13、（）某一级反应的半衰期在27℃时为5000s，在37℃时为1000s，则此反应的活化能为A、125kJ·mol-1B、519kJ·mol-1C、53.9kJ·mol-1D、62kJ·mol-114、（）晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是A、半径越小，溶解度越小，熔点越低B、半径越小，溶解度越大，熔点越低C、半径越小，溶解度越大，熔点越高D、半径越小，溶解度越小，熔点越高15、（）溶胶的基本特性之一是A、热力学上和动力学上皆属稳定的系统；B、热力学上和动力学上皆属不稳定的系统；C、热力学上稳定而动力学上属不稳定的系统；D、热力学上不稳定而动力学上属稳定的系统。计算题：二、(7%)100℃时水的表面张力为58.9×10-3N.m-1,密度为958.4kg.m-3,试求在水中直径为10-7m的气泡内水蒸气压力为多少？（水的摩尔质量为18×10-3kg.mol-1）第3页三、(10%)400℃时，实验测定反应)(21)()(22gOgNOgNO为二级反应，即γ=k〔NO2〕2。速率系数与温度的关系为26.20/1288ln131KTsdmmolk(1)试求出此反应的活化能E及指前因子；（2）计算400℃时反应的速率系数；（3）若在400℃时，将压力为26.67kPa的NO2(g)通入一恒容反应器，使之发生上述反应，试计算反应器中压力达到32.00kPa所需的时间。四、(8%)将化学反应)()()(ClAgaClaAgsAgCl设计成电池。第4页五、(10%)292K时，丁酸水溶液的表面张力可表示为σ=σo−aln(1+bc)，其中σo为纯水的表面张力，a、b为常数。(1)导出Γ与c的关系式；(2)若已知a=13.1×10−3N⋅m−1，b=19.6×10−3mol−1.m3，试计算浓度为0.2mol⋅dm−3时的单位界面吸附量Γ。六、(10%)25℃时电池Ag/AgCl(s)/HCl(aq)/Cl2(0.1MPa)/Pt的电池反应电势为1.1362V，电池反应电势的温度系数为−5.95×10−4V⋅K−1。试计算电池反应)()1.0(21)(2sAgClMPaClsAg在25℃时的ΔrGm、ΔrSm和ΔrHm。第5页七、(10%)反应的反应机理如下43VFe52VFe（快速平衡）43522VVVk（速控步）（1）在上述反应历程中，V5+为活性中间产物，试用假设平衡法导出该反应的速率方程式；（2）指出该反应的总级数；（3）用式子表示出该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系。