课题3金属资源的利用和保护(第1课时导学案)

课题3金属资源的利用和保护（第1课时）学习目标1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。课前预习一、知识回顾1、完成下列化学方程式（1）铁在氧气中燃烧（2）铁生锈（3）铝与氧气反应（4）镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应。2、工业上用电解氧化铝的方法来制取铝，发生的反应方程式为2Al2O3电解====4Al+3O2↑现有102吨氧化铝，请问最多能生产出多少吨铝？（请用两种方法来解答）二、自主学习1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。2、写出下列金属矿石的主要成分矿石名称主要成分的化学式主要成分的名称赤铁矿磁铁矿黃铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿孔雀石3、炼铁用到的原料有、、，原理是，设备是。课堂探究一、铁的冶炼ABC问题与讨论：（1）实验中用到的仪器有。（2）A处的实验现象是反应方程式：。（3）B处的实验现象是，作用是，反应方程式：。（4）C处的实验现象是，作用是，反应方程式：。（5）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？为什么？尾气还可以如何处理？）巩固训练：1、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是。2、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温①[]，高温焦炭②[]，高温赤铁矿③铁(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。(2)写出②、③两步反应的化学方程式。②，③。二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）交流讨论：（利用其它方法解答本题）变式训练：1、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？2、要炼出2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？【交流反思】将你的收获和困惑写下来，与同学们交流。当堂达标1.炼铁的原料是()①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤2.以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是A.B.C.D.3.某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。请回答下列有关问题：(1)有下列实验步骤：①加热；②通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先；然后。(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成.反应方程式为；B装置中出现的现象为，说明有生成。4.某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1000t。问需要赤铁矿石多少吨?课后提升1、用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g。②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g。③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g。④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。2、钛（Ti）因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是_______________，该反应的还原剂是_________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①此反应的化学方程式________________________。②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式。