贵州省黔西南州同源中学2014届高三化学上学期期中考试试题

1同源中学2013——2014学年度第一学期半期考试高三化学试题满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是()A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.17gNH4+中含有的电子数为10NAB.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC.标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NAD.室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA3、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Na+、ClO－、Cl－B．K+、Cu2+、OH－、NO3－C．NH4+、Na+、Br－、SO42－D．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－4、下列有关化学反应的说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应B．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是一种碱C．有些吸热反应不需要加热也能进行D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol6、下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（）A．两两结合形成的化合物都是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SHClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.除去苯中溶有的少量溴苯：置于分液漏斗中分液C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤8、下列有关说法不正确的是（）A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源29、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含有H+和HClOC将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液10、下列关于硅及化合物的叙述正确．．的是（）A.玛瑙的主要成分是硅酸盐B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C.硅和二氧化硅都不与酸反应D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石11、下列反应离子方程式正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2＝Fe3++Br2+4Cl—B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH—＝3Cl—+ClO—+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32—+2H2O12、单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+2H2SO4＝TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3△TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2△TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti下列叙述不正确．．．的是（）A.反应①不是氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强13、下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH314、下列物质既能导电又是强电解质的是()A．氯化钠溶液B．氢氧化钠晶体C．液态硝酸钾D．液态氯化氢15、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3二、填空题：（本题共4小题，共55分）16、（16分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高3温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是；（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是。（4）干燥管中盛装的物质可以是，作用是。（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是。17、（13分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。18、（16分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：I．MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO42－+Mn2++H2O(没配平)II．MnO4－+FeS2+H+→Fe3++SO42－+Mn2++H2O(没配平)①下列关于反应I的说法中正确的是（）A．MnO4－是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8C．每生成1molSO42－，反应转移电子物质的量为10mol②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为。（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程4式：，该反应的氧化产物为。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：。②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为。当有1molX生成时，反应转移电子mol。（3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式。19、(10分)已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；2BrO－3＋10I－＋12H＋＝5I2＋Br2＋6H2O6BrO－3＋5I－＋6H＋＝5IO－3＋3Br2＋3H2O②Br2能将I－氧化为I2：Br2＋2I－===2Br－＋I2③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。IO－3＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O2IO－3＋10Br－＋12H＋＝I2＋5Br2＋6H2O(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是(填化学式，下同)；(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为，还原产物为；(3)向含有1molKI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br－中，则加入KBrO3的物质的量为mol；(4)将6mL0.4mol·L－1KBrO3溶液和10mL0.4mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式。