第五节物质的溶解

文成县振中学校校本作业单八年级科学学科第一章第五节物质的溶解第课时（课课前作业）时间：班级：姓名：1、饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液注意：饱和溶液是对某种溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质，仍可溶解。2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．加溶剂B.升温饱和溶液不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液是浓溶液；溶有较少溶质的溶液叫稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。4、溶解度在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克5、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。①大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。如硝酸钾，影响很大，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓③极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙6、溶解性的四个等级20℃，溶解度大于10克1-10克1-0.01克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶7.溶质的质量分数（1）计算公式溶质的质量溶质的质量溶液中溶质的质量分数＝＝溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）（2）溶液中：溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释：混合后溶质的质量不变。m1A1%=m2A2%（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）注意溶解度与溶质的质量分数的区别：项目溶解度溶质的质量分数温度有关无关状态一定要达到饱和不一定饱和溶剂量100克不一定单位克无单位文成县振中学校校本作业单1、在一定的下，一定量的溶剂中物质能够溶解的量是的。饱和溶液是指在__________下，在__________继续溶解某种溶质的溶液。_______继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的。2、用来表示物质的溶解能力，是指在_______下，某物质在_____g溶剂（通常是）中达到所溶解的质量。溶解度一般用字母表示。溶解度的单位是。3、大部分固体随温度升高溶解度（增大、减小），如硝酸钾、、。少部分固体溶解度受温度影响，如食盐氯化钠。极少数物质溶解度随温度升高反而，如熟石灰。4、已知有一杯质量为100克溶质质量分数为5%的食盐水，①取出10克溶液的质量分数为②如果加入10克溶质，溶质质量分数为③如果蒸发20克水后溶质的质量分数为④温度升高到40℃，溶质的质量分数为⑤加入50克10%的食盐水所得溶液溶质的质量分数为⑥恒温蒸发80克水，有1克晶体析出时，溶液溶质的质量分数为5、把50克食盐投入到盛有100克水的烧杯中，充分溶解后，杯底尚有15克食盐固体，则所得溶液的质量分数为6、如何配制溶液？配制一定质量分数的溶液的一般步骤是、、。7、溶液的稀释、浓缩、混合稀释或浓缩前后溶液中_______质量保持不变。两种溶液混合后混合溶液中的溶质质量等于8、现有质量分数为20％的NaCI溶液100克，如果加入100克水稀释，求稀释后的溶质质量分数？9、现有质量分数为20％的NaCI溶液100克，如果蒸发20克水浓缩，求浓缩后的溶质质量分数？10、现有质量分数为20％的NaCI溶液100克，如果与100克质量分数为10％的NaCI溶液混合，求混合后的溶质质量分数？