莘县一中选修三第一章检测题(新人教版选修3)

第一章原子结构与性质1、有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s23、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A、Na,K,RbB、N,P,AsC、O,S,ClD、Si,P,Cl4、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD5、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径B、x的电负性小于y的电负性C、x的氧化性大于y的氧化性D、x的第一电离能大于y的第一电离能6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B、第一电离能：NaMgAlC、电负性：NaMgAlD、还原性：NaMgAl7、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金8、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、39、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族10、某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在（）A、s区B、p区C、d区D、f区11、第三能层含有的轨道数为（）A、3B、5C、7D、912、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似13、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（）A．Na+B．Al3+C．S2-D．Cl-14、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-115、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p116、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A、原子的电子排布最外层都是以p6结束；B、其原子与下周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质不活泼D、稀有气体不与任何物质发生任何化学反应17、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX18、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.4g与氧气充分反应可生成4g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A、1s2B、2s2C、3s2D、4s219、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。在同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为__。现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。20、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为__，价电子构型为___，属___区元素。21、已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性的数值：元素AlBBeCClFLi电负性数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi电负性数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的电负性的数值大小与原子半径之间的关系____________________。(3)请你预测Br与I元素的电负性数值的大小关系________。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子。22、有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。(1)试写出四种元素的元素符号:A____B____C____D____，(2)按电负性由大到小排列:________________。23、W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W____X____Y____Z____