行知中学高一期终测试

12009学年第二学期期终高一化学测试卷（完卷时间：90分钟满分：100分）答案均填写在答题纸上相对原子质量：H－1O－16N－14S－32Fe－56考生注意：1、考试时间90分钟，试卷满分100分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。一、选择题（本题共50分，每小题只有一个正确答案）1.某原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，其质子数为CA、3B、7C、8D、102.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是DA.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水3.只含有共价键的化合物是BA、MgCl2B、HBrC、N2D、KOH4.下列电子式中，正确的是AA．Na+[Cl]B．[O]2-H+H+C．D．NN5.下列对单质硫的叙述中，正确的是DA．硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜B．硫与氢气常温下能直接化合C．单质硫总是作为还原剂参加反应的D．自然界中存在单质硫6.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是DA、SiO2晶体B、晶体氩C、NaCl晶体D、干冰7.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为负极，则X、Y、Z三种金属的活动性为BA、XYZB、YXZC、XZYD、YZX8.下列说法不正确的是DA、凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B、碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C、氨气溶于水后，主要以NH3.H2O的形式存在D、氨在氧气中燃烧可产生一氧化氮NHHHH29.随着卤原子半径增大，下列说法正确的是BA.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强10.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是DA．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-11.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是CA.B.C.D.12.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A13.室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值AA．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于714.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是BA.盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较低温度下进行15.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是DA．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH值变大D．醋酸根离子浓度变小16.根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是BA．Zn和稀H2SO4B．Na2SO3固体和浓H2SO4C．FeS和稀HClD．MnO2和浓HCl17.某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能的是DA．Ca(OH)2B．HClC．NaHCO3D．Fe(NO3)318.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道+1028+16288+1228+928+1128+19288+202883是否漏气。下列说法错误的是CA.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移19.工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与Cu反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断地由容器的下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是C①可节省能源；②不产生会污染大气的SO2气体；③提高了H2SO4的利用率；④提高了Cu的利用率A、①②B、②③④C、①②③D、全部20.对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是AA．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子．中子．电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同21.下列有关pH变化的判断中，正确的是CA随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大22.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是BA.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动23.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是CA．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%24.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BA、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生D、t2-t3，各物质的浓度相等Ʋ逆Ʋ正t1t2t3OtV425.同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是B①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④.二、填空简答题（本题共50分）（一）“化学反应速率、化学平衡”和“电解质溶液”属于化学基本理论的知识，是化学学科领域最基本的学科原理和规律，对人类认识自然、合理利用自然资源具有十分重要的意义。根据相关知识回答26～27题（共14分）26.（6分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中（体积不变），充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+49.0kJ测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。（2）下列说法正确的是A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。B、10分钟后容器中压强不再改变。C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。D、3min前v正v逆，3min后v正v逆。0.225BC27.（8分）25℃时，有浓度均为0.10mol/L的醋酸、醋酸钠两种溶液。请回答：（1）两种溶液中，c(H+)＜c(OH－)的是（填“醋酸”或“醋酸钠”），其原因是（用离子方程式表示）。（2）两种溶液比较，下列说法正确的是（填序号）。①溶液中的c(CH3COO－)相等②两种溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH－)不等（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为。（1）醋酸钠2分CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2分（2）③2分（3）c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)2分（二）化学是一门以食盐为基础的学科。根据和实验相关的内容回答28～29题。（共14分）28.对于下列所示实验操作，完全正确是Cc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH5ABC29.某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：（1）查找资料后得知氯水的成分有_________、__________、___________、_____________，（2）实验探究序号方法简述现象和结论12（3）根据资料查阅和实验结果分析，可推知具有漂白性的物质是________，该物质之所以具有漂白性，与它的______(填性质)有关。（4）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：（12分，1×12）⑴查找资料后得知氯水的成分有__氯气___、水、____盐酸___、___次氯酸____，⑵实验探究序号方法简述现象和结论1将干燥的有色布条放入装有干燥氯气的集气瓶中布条不褪色，说明氯气不具有漂白性2将有色布条放入盐酸中布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性⑶具有漂白性的物质是__次氯酸__，与它的_强氧化性__性质有关。⑷（三）含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。硫酸、氨气都在化工工业中占有重要地位。回答第30～31题。（共22分）30.(10分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：给试管中液体加热并检验产生的气体的pH值浓硫酸的稀释将烧杯中的液体转移到容量瓶中分析归纳提出问题得出结论分析归纳提出问题收集资料实验探究得出结论6（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：。（2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，能用勒夏特列原理解释的是______。A．用V2O5作催化剂B．温度为400℃～500℃C．常压D．O2过量（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160gSO3气体与液态水化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________________________________。（5）将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，并与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L氢氧化钠溶液中和。求铁的硫化物的化学式(写出解题过程)。答案（1）4FeS2＋11O2高温=====2Fe2O3＋8SO2（2）D（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l)+130.3kJ（5）解：(1)m(S)=×32g/mol=0.32(g)m(Fe)=0.6g－0.32g=0.28g故该铁的硫化物的化学式为FeS231.(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。（1）写出合成氨的化学方程式_______________________________________。由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多科学家为此进行了不懈的努力。其中德国化学家哈伯通过努力解决了这个问题。哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，但氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3.有关说法正确的是(BD)A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应7B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数（2）已知氨气极易溶于水，在标准状况下用1L水可吸收560L的氨气，所得氨水的密度是0.9g/cm3，此时所得溶液的物质的量浓度是____________________。（3）氨水由于运输和使用的不便，人们现在一般已不将它直接作氮肥使用，而是让氨跟酸反应生成铵盐，成为使用方便的铵态氮肥。例如：足量的氨气跟硫酸反应可生成硫酸铵，写出反应的化学方程式_________________