衢州一中2012学年高一化学上学期期中测试卷

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！命题教师：李飞龙审核教师：赵丰平可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，只有一个正确选项）1、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定4、下列物质属于非电解质的是（）A．石墨B．盐酸C．氢氧化钠D．蔗糖5、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He化学性质活泼6、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n7、具有相同质子数的微粒一定是（）A．同一种原子B．同一种元素C．同一种分子D．无法确定8、有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4。按所含的原子数．．．由多到少．．．的顺序排列正确的是()A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④9、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！A．①②③④B．②③④C．③④D．③10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．在1L1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA11、有相同条件下的三个反应：①2A－＋B2=2B－＋A2②2C－＋A2=2A－＋C2③2B－＋D2=2D－＋B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．2A－＋D2=2D－＋A2该反应可以进行D．2C－＋B2=2B－＋C2该反应也能进行12、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子13、下列变化中，需加入氧化剂的是()A．SO3→SO2B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe14、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液15、实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．用蒸发结晶的方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放出16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯和氯水都有酸性C．液氯和氯水都有漂白性D．液氯无色，氯水呈黄绿色18、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大19、关于钠的叙述正确的是（）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！A．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂B．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C．钠在空气中燃烧生成Na2OD．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出20、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO421、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H20.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是（）A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g22、将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是()A．Mg、CuB．Zn、CuC．Zn、FeD．Mg、Al23、下列溶液中Cl—浓度与50mL1mol·L—1MgCl2溶液中Cl—物质的量浓度相等的是（）A．50mL1mol·L—1的FeCl3溶液B．75mL2mol·L—1NH4Cl溶液C．100mL2mol·L—1的CaCl2溶液D．150mL1mol·L—1的NaCl溶液24、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L－1）为()A．(2b-c)/2aB．(2b-c)/aC．(2b-c)/3aD．(2b-c)/6a25、某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH90%。将1.00g样品加入含HCl3.65g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体()A．7.45gB．4.00gC．4.50gD．无法计算二、填空题（共40分）26、（8分）（1）写出钠和水反应的化学反应方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目。（2）钠和水反应比较剧烈，主要有以下几种现象：（对实验现象做出相应的解释和说明）钠能够浮在水面上，说明；钠融化成金属小球，说明；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明；向反应后的溶液中滴加酚酞呈红色，说明。27、（6分）有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验：(1)将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。(2)取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解。(3)取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。(4)再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此推断，该白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有。28、（14分）实验室需要480mL0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制：（1）需要胆矾的质量为g（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是。（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加适量水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！瓶中；④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。正确的操作顺序为。（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为、。（5）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为。（6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是；对溶液浓度无影响的是。①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未干燥④所使用的容量瓶事先用0.5mol·L—1的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒29、（12分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）写出装置③发生的的化学反应方程式。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：。（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）A．NaBiO3B．FeCl3C．PbO2D．Na2O2（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！什么？。（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。三、计算题：（10分）30、已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？（写出计算过程）某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是。（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为mL，可能原因是：高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！衢州一中2012学年度第一学期期中检测试卷高一化学答题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，只有一个正确选项）题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案二、填空题（共40分）26、（8分）（1）。（2）；；；。27、（6分），，。28、（14分）（1）g（2）。（3）。（4）、。（5）。（6）；。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！29、（12分）（1）。（2）。（3）①；②。（4），。（5），。（6）。三、计算题：（10分）30、（1）（写出计算过程）某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是。（2）（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为mL，可