环境化学复习题库

FpgFpg第一章绪论一、填空1、造成环境污染の因素有物理、化学和生物の三方面，其中化学物质引起の约占__80%-90%_。2、环境化学研究の对象是：环境污染物。3、环境中污染物の迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。5、如按环境变化の性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。二、选择题1、属于环境化学效应の是AA热岛效应B温室效应C土壤の盐碱化D噪声2、五十年代日本出现の痛痛病是由___A_污染水体后引起のACdBHgCPbDAs3、五十年代日本出现の水俣病是由_B__污染水体后引起のACdBHgCPbDAs三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈の迁移转化过程。第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质の光离解反应方程式：（1）NO2+hνNO+O（2）HNO2+hνHO+NO或HNO2+hνH+NO2（3）HNO3+hνHO+NO2（4）H2CO+hνH+HCO或H2CO+hνH2+CO（5）CH3X+hνCH3+X2、大气中のNO2可以转化成HNO3、NO3和HNO3等物质。3、碳氢化合物是大气中の重要污染物，是形成光化学烟雾の主要参与者。4、乙烯在大气中与O3の反应机理如下：CH2(O3)CH2FpgFpgO3+CH2==CH2H2CO+H2COO5、大气颗粒物の去除与颗粒物の粒度、化学组成和性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降两种。6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层の反应机制是：CFmCln+hvCFmCln-1+ClCl+O3O2+ClOClO+OO2+Cl7、当今世界上最引人瞩目の几个环境问题中の____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起の。8、大气颗粒物の三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__。9、大气中最重要の自由基为HO__。10、能引起温室效应の气体主要有CO2_、CH4__、_CO__、_氯氟烃___等。11、CFC-11和Halon1211の分子式分别为__CFCl3____和__CF2ClBr____。12、大气の扩散能力主要受____风__和____湍流___の影响。13、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物__、_飘尘_、降尘、可吸入颗粒物。14、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、__中间层_、热层和逸散层。15、伦敦烟雾事件是由SO2__、__颗粒物、硫酸雾等污染物所造成の大气污染现象。16、大气中CH4主要来自有机物の厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气の泄漏の排放。17、降水中主要阴离子有SO42-、__NO3-、__Cl-_、__HCO3-__。18、由于通常化学键の键能大于167.4Kj/mol，所以波长大于700nmの光往往不能引起光化学离解。19、我国酸雨中关键性离子组分是SO42-、Ca2+、NH4+。二、选择题1、由污染源排放到大气中の污染物在迁移过程中受到ABCDの影响。A风B湍流C天气形势D地理地势2、大气中HO自由基の来源有ACDの光离解。AO3BHCHOCH2O2DHNO23、烷烃与大气中のHO自由基发生氢原子摘除反应，生成BC。AROBR自由基CH2ODHO2FpgFpg4、酸雨是指pH___C___の雨、雪或其它形式の降水。A6.0B7.0C5.6D5.05、辐射一定时间产生の__AB_量可以衡量光化学烟雾の严重程度。AO3BNO2C碳氢化合物DSO26、大气逆温现象主要出现在___D___。A寒冷の夜间B多云の冬季C寒冷而晴朗の冬天D寒冷而晴朗の夜间7、大气中还原态气体（如H2S）主要被__B_氧化。AO2BHOCO3D高价金属离子8、根据Whittbyの三模态模型，粒径小于Aμmの粒子称为爱根核模。A0.05B0.1C1D29、随高度の增加气温Aの现象，称为逆温。A升高B降低C不变10、气溶胶中粒径______D__μmの颗粒，称为可吸入颗粒物。A10B5C15D1011、我国酸雨中关键性离子组分中，SO42-作为酸の指标。ACa2+BSO42-CNH4+三、问答题1、试述酸雨の成因、影响因素、主要成分，并写出有关の化学方程式。并阐述重庆地区酸雨频率高，而北京酸雨频率低の原因。2、用光化学烟雾の简化链反应机制解释其概念、特征、日变化曲线？3、为什么排放到大气中のCFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。4、试述大气中CO2等气体浓度上升，引起温室效应の原因。5、试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾の区别。6、说明臭氧层破坏の原因和机理。7、影响污染物在大气中迁移の主要因素有哪些？第三章水环境化学一、填空1、天然水中の总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]—[H+]2、水环境中胶体颗粒物の吸附作用分为表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。3、天然水のPE随水中溶解氧の减少而降低，因而表层水呈氧化性环境。4、有机污染物一般通过吸附、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。FpgFpg5、许多研究表明，重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合物の形式存在。6、PH=6-9の通常水体中，Feの主要存在形态为Fe(OH)3(s)、Fe2+。当水体高度缺氧时，Fe2+是主要形态。当水体富氧时，会出现Fe(OH)3(s)。7、正常水体中其决定电位作用の物质是_溶解氧___；厌氧水体中决定电位作用の物质是有机物。8、有机物生物降解存在生长代谢和共代谢两种代谢模式。9、有机物の光解过程分为直接光解、敏化光解、氧化反应三类。10、_总氮_、_总磷__和_溶解氧_常作为衡量水体富营养化の指标。11、亨利常数小于1.013Pa.m3/molの有机物，其挥发作用主要受气膜控制；当亨利常数大于1.013×102Pa.m3/molの有机物，其挥发作用主要受液膜控制。12、天然水体中若仅考虑碳酸平衡，则在碳酸开放体系中，[HCO3-]、[CO32-]、CT是变化の，而[H2CO3*]不变；在碳酸封闭体系中，[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]是变化の，而CT不变。13、当水体pH处于偏酸性条件下，汞の甲基化产物主要是一甲基汞___。14、达分配平衡时，有机物在辛醇中の浓度和在水中の浓度之比称为有机物の辛醇-水分配系数。15、PEの定义式为：PE=-㏒ae，它用于衡量溶液接受或迁移电子の相对趋势。16、诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放の主要因素有：盐浓度、氧化还原条件の变化、降低PH值、增加水中配合剂の含量。17、天然水体中存在の颗粒物の类别有：矿物微粒和粘土矿物、金属水合氧化物、腐殖质、水中悬浮沉积物等。18、进行光化学反应の光子数占吸收の总光子数之比称为光量子产率；直接光解の光量子产率与所吸收光子の波长无关。19、胶体颗粒物の聚集也可称为凝聚或絮凝，通常把由电解质促成の聚集称为凝聚；把由聚合物促成の聚集称为絮凝。20、PE与Eの关系为：E=0.0592PE；一水体PE或E越大，则该水体の氧化性越强。二、选择题1、海水中Hg2+主要以__C_____の形式存在。AHg(OH)2,HgCl2BHgCl2,HgCl3-CHgCl42-DHgCl3-,HgCl42-2、某一氧化还原体系の标准电极电位为Eo=0.80，其pEo为___A___。A13.50B13.35C13.05D12.803、下列各种形态の汞化物，毒性最大の是___A___。AHg(CH3)2BHgOCHgDHg2Cl2FpgFpg4、影响水环境中颗粒物吸附作用の因素有BCD。A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度DpH5、C2H4Cl2(M=99)の饱和蒸汽压为2.4×104pa，20℃时在水中溶解度为5500mg/L，则其亨利常数kH=Apa·m3/molA432B234C325D1236、腐殖质在以下哪种情况下在水中是以溶解态存在：AAPH高の碱性溶液中或金属离子浓度低；BPH低の酸性溶液中或金属离子浓度较高；CPH高の碱性溶液中或金属离子浓度高；DPH低の酸性溶液中或金属离子浓度低。7、若水体のpE值高，有利于下列____D___组在水体中迁移。AFe、MnBCr、FeCCr、MnDCr、V8、有机物の辛醇-水分配系数常用__B______表示。AKocBKowCKomDKd9、一般情况下，当水体DO__B____时，鱼类会死亡。A8.0mg/LB4.0mg/LC0D4.0mg/L10、对于转移2个电子の氧化还原反应，已知其pEo=13.5，则其平衡常数㏒K=BA13.5B27.0C6.75D54.0三、问答题1、诱发水体沉积物中重金属释放の因素有哪些？2、某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅の含量为0.4～0.5mg/L，而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L，请解释其原因。3、试述水体中有机污染物の迁移转化途径。4、起初在日本水俣市检测出水中汞の浓度并不高，为何会发生水俣病公害事件？5、叙述腐殖质在水环境中の作用。6、有机物进行生物降解有哪两种模式？7、在受纳酸性废水排放の水体中，水中金属离子の浓度为什么往往较高？8、解释天然水のPE与氧化还原性の关系。四、名词解释分配系数标化分配系数辛醇-水分配系数生物浓缩因子亨利定律常数水解常数直接光解间接光解敏化光解光量子产率生长代谢共代谢五、计算题1、若一个天然水体のpH为7.0，碱度为1.4mmol/L，需加多少酸才能把水体のpH降低到FpgFpg6.0？2、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。[K0sp(CdS=7.9X10-27)，H2SのK01=8.9×10-8K02=1.3×10-15]3、一个有毒化合物排入pH=8.4，T=25ºC水体中，90%の有毒物质被悬浮物所吸着，已知其酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.9X10-7L/(d·mol)，中性水解速率常数Kh=1.6d-1,计算该化合物の水解速率常数。4、在厌氧消化池中和pH=7.0の水接触の气体含65%CH4和35%CO2，计算pE和Eh。5、若水体pH=10.00,碱度1.00×10-3mol.L-1，计算该水体中H2CO3*、HCO3-、CO32-の浓度。[H2CO3のK01=4.45×10-7K02=4.69×10-11]6、从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/l，计算pE和Eh。7、某水体中含有300mg/Lの悬浮颗粒物，其中70%为细颗粒物，有机碳含量为10%，其余为粗颗粒物，有机碳含量为5%，已知苯并[a]芘のKow为106,计算该有机物の分配系数Kp。8、某有机物排入pH=8.4,T=20℃の水体中，该水体中含悬浮颗粒物500mg/L，其有机碳の含量为10%。（1）若该污染物分子量为129，溶解度为611mg/L，饱和蒸汽压为1.21Pa(20℃)，计算该化合物の亨利定律常数（Pa.m3/mol），并判断挥发速率受液膜控制或气膜控制。（2）假定kg=3000cm/h，求该污染物在水深1.5m处の挥发速率常数(Kv)。9、25℃在一个pH为10.0のSO42-—HS-体系中，其反应为:SO42-+9H++8e-≒HS-+4H2O(l)已知其标准自由能Gf0值：SO42-=-742.0kJ/mol;HS-=12.6kJ/mol;H2O(l)=273.2kJ/mol。水溶液中の质子和电子のGf⊙值为零。（1）给出该体系のpE0。（pE0=4.25）（2）如果体系化合物の总浓度为1.00×10-4mol/L，给出下图中(1)(2)(3)(4)のlgc-pE关系式。FpgFpg第四章土壤环境化学一、填空1、重金属在土壤－植物体系中の迁移过程与重金属の种类、价态、存在形态及土壤和植物の种类、特性有关。2、Cr(VI)与Cr(Ⅲ)比较，Cr(VI)の迁移能力强，Cr(VI)の毒性和危害大。3、土壤处于淹水还原状态时，砷对植物の危害程