铁和铁的化合物课件

在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。──马克思在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。──马克思怀远一中张慧铁的使用古人炼铁（春秋战国时期）1980---1998我国年钢铁生产总量示意图万吨年度115009500550040001980198819941996世界第一青藏铁路神舟5号航空母舰杭州湾跨海大桥一.铁的存在和物理性质１.存在铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝，居第位，在金属中居第位.42２.纯铁的物理性质：颜色硬度、密度熔点、沸点延展性、导电性导热性、银白色金属光泽质软7.86g/cm31535℃2750℃良好良好良好3.铁在周期表中的位置1、铁和非金属的反应3Fe+2O2点燃Fe3O4a.铁和氧气的反应b.铁与氯气的反应（实验视频）二.铁的化学性质b.铁与氯气的反应点燃２Fe+３Cl22FeCl3c.铁与硫、碘的反应Fe+SFeSFe+I2FeI2FeCl3呈棕黄色，其水溶液呈黄色1、铁和非金属的反应3Fe+2O2点燃Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSFe+I2FeI2a.铁和氧气的反应c.铁与硫、碘的反应b.铁与氯气的反应3、铁与盐溶液的反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl22FeCl3＋Fe=3FeCl22、Fe与水的反应（实验视频）高温3Fe+4H2OFe3O4+4H24.铁与酸的反应a、与非氧化性酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑b、与氧化性酸反应Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（硝酸足量）3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oc、常温下铁与浓硫酸和浓硝酸发生钝化二、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与酸反应——黑色粉末+2难溶于水红棕色粉末铁红+3难溶于水不稳定稳定黑色晶体磁性氧化铁+2、+3难溶于水稳定2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3（1）制法Fe(OH)3的生成（实验视频）氢氧化铁NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（红褐色）（红棕色）Fe3+＋3OH–Fe(OH)3Fe(OH)2的生成（实验视频）氢氧化亚铁长滴管NaOH溶液新制FeSO4溶液白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓(白色↓)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反应Fe(OH)2＋2H+Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O（2）、铁的氢氧化物性质比较氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓白色红褐色难溶于水难溶于水受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3（3）、Fe3+的检验（实验视频）Fe3++3SCN--Fe（SCN）3黄色无色血红色铁及其化合物的相互转化关系FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧化剂Al、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。本课小结练习一下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：()A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2D将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl练习二C