苏教化学必修1专题1第三单元知能优化训练

1．下列原子结构模型与科学家对应不．正确的一项是()A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点解析：选A。提出原子学说的是道尔顿，故A错误。2．质量数为37的原子，可能有()A．18个质子，19个中子，19个电子B．18个质子，20个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子解析：选D。A中质量数为37，但质子数不等于电子数，错误；B中质量数为38，错误；C中质量数为37，但质子数不等于电子数，也错误；D正确。3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A．OH－和NH＋4B．H2O和NH－2C．F－和OH－D．O2－和NH＋4解析：选C。A中OH－和NH＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH－2质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2－和NH＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。4．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A．Z＋n－mB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋m＋n解析：选D。设A元素的原子序数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。5．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的元素的离子结构示意图是________________________________________________________________________。(2)电子层结构相同的一组是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。解析：(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显＋1价、Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上是5个，N原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。答案：(1)(2)BCECDA(3)MgONaCl(4)N3－、F－1．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图()解析：选D。反物质是粒子所带电性与正常物质相反。反氯离子应是带正电的电子比带负电的质子多一个。2．钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti的下列说法中错误的是(双选)()A．上述同位素中，原子核中的中子数不可能为25B．题述中包括5种钛核素，且质子数都为22C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素D．钛核素的相对原子质量不可能为44，也不可能为50解析：选AD。钛元素有五种同位素，即五种核素(原子)，质子数相同而中子数不同。3．宇宙大爆炸理论是一种观测证据最多，最获公认的现代宇宙理论。根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。下列说法不．正确的是()A．氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与钠反应生成NaHB．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同C．氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构解析：选B。选项A，氢原子获得一个电子变成H－，钠原子易失去1个电子形成Na＋，故可形成NaH，正确；选项B，氢原子与氢离子核外电子排布不同，故化学性质不同，错误；选项C，氦原子最外层已达2个电子的稳定结构，化学性质稳定，正确；选项D，锂易失去最外层电子，形成类似氦的稳定结构，正确。4．已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有()A．2种B．6种C．9种D．12种解析：选C。2个氢原子有H2、HD、D2等3种组合，再分别与16O、17O、18O结合，即可组合成9种不同的水分子。5．今有AZX与A＋1ZX＋两种微粒，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．两种微粒一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同解析：选A。在微粒的表示符号中左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角表示微粒所带电荷数。当A＝1、Z＝1时，微粒为11X和21X＋，即11H和21D＋。其中11H中无中子、21D＋无电子，故C不正确；又11H和21D＋分别为氢元素的原子和离子，故B、D错误。6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性解析：选B。根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)和AZX，可以看出A项中质子数应为2；C项中中子数应为1；He元素为稀有气体元素，不具有金属性，D不正确。7．科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是()A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物解析：选D。同位素及其构成的化合物的化学性质基本相似。氢、氘及其化合物化学性质极相似，A、B、C项显然不合常理，直接排除。D项正确，这就是所谓的“元素示踪法”，放射跟踪元素去处，探究反应原理。8．目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为23e，d夸克带电量为－13e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是()A．质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的B．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的C．质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u夸克和1个d夸克构成的D．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和1个d夸克构成的解析：选B。质子带1单位的正电荷，应由2个u夸克和1个d夸克构成，2×23e＋(－13e)＝e，中子不带电，1个u夸克和2个d夸克总电量为23e＋2×(－13e)＝0，所以，B正确。9．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()A．1H162OB．2H162OC．1H182OD．2H182O解析：选B。设H和O的质量数分别为x、y，则有：2g2x＋y＝1.6g2y×2，解之得xy＝18，B项符合题意。10．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不．正确的是()A．这种同位素的符号可表示为AA－NYB．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量C．A一定小于Y元素的相对原子质量D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量解析：选C。Y的这种同位素的质子数为A－N，则其符号可表示为AA－NY；A是Y的质量数，可表示为Y的近似相对原子质量；AA－NY既可能是Y的同位素中质量数最大的，也可能是Y的同位素中质量数最小的，因此A既可能大于Y元素的相对原子质量，也可能小于Y元素的相对原子质量，且A一定不能代表Y元素的相对原子质量。11．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：11H21H2146C63Li2311Na147N73Li2412Mg(1)涉及到的核素共有________种；(2)互为同位素的是________和________；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________；(4)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。解析：(1)在这八种化学符号中，21H2是分子，不是核素，其余的七种各为一种核素的符号。(2)63Li与73Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。11H与21H是同位素，但由于21H2是一种分子而不是原子，所以11H与21H2不是同位素。(3)质量数相等的是146C与147N，但146C的质子数是6，属于碳元素，147N的质子数是7，属于氮元素，所以146C与147N质量数相等但又不能互称为同位素。(4)2311Na、2412Mg的核内质子数分别是11和12，核内中子数都是12。答案：(1)7(2)63Li73Li(3)146C147N(4)2311Na2412Mg12．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。(2)请根据Rn的原子结构，预测氡气的化学性质是________。A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是________________________________________________________________________。(3)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。则22286Rn、22086Rn、21986Rn是________。A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子解析：(1)22286Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136；(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，很难与其他物质发生化学反应。(3)这三种核素是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，互为同位素。答案：(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8电子稳定结构，氡气很稳定(3)AB13．A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2molC单质与足量稀硫酸反应时放出H26.72L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。(3)C的硫酸盐的化学式为________，C单质与稀硫酸反应