苏教化学必修1专题1第一单元第2课时知能优化训练

1．(2011年上海高一检测)科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A。1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。2．下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析：选D。摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63g/mol，C错误；H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，D正确。3．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则MxVNA表示的是()A．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积解析：选B。xNA表示该气体的物质的量，xMNA表示该气体的质量，xMVNA表示以g为单位1L该气体的质量(即密度)。4．某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．MgB．1/MgC．M/6.02×1023gD．6.02×1023/Mg解析：选C。根据摩尔质量的含义，1mol该原子即6.02×1023个原子的质量为Mg，故一个原子的质量为M/(6.02×1023)g。5．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器具有重要意义。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。欲合成0.5mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是________。A．0.50、0.50、0.50B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.17(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的相对分子质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是__________；1mol该晶体中含有的氧原子数目是________。(比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为59)解析：(1)据Y元素守恒，要制得0.5molYBa2Cu3Ox，需要Y2O3的物质的量为0.25mol，所以选C项。(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。答案：(1)C(2)122.451∶3.31∶3.31.987×10241．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2molH和1molOD．1molNe中含有6.02×1024个电子解析：选A。A项错误，构成物质的基本粒子有分子、离子和原子三种，如某物质由离子构成，1mol此物质含有的分子数为0；据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B项正确。氖原子的核外有10个电子，则1molNe约含有10×6.02×1023个电子，D项正确。2．质量相同的下列物质中所含分子数最多的是()A．O2B．NH3C．COD．CH4解析：选D。分子数之比等于物质的量之比(即n1n2＝N1N2)，比较分子数多少，只需比较物质的量大小即可。又因为n＝mM，质量相同，只需比较其相对分子质量，选最小的即合题意。3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．OH－的摩尔质量是17g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于236.02×1023解析：选A。B项单位错误；C项应指明摩尔质量的单位为g·mol－1这一前提，才与相对原子(分子)质量有数值上的相等；D项错误，少了质量的单位(g)。4．(2011年厦门高一检测)2.16gX2O5中含0.1molO，则X的相对原子质量为()A．21.6B．28C．14D．31解析：选C。2.16gX2O5的物质的量为0.02mol，则X2O5的摩尔质量为：2.16g/0.02mol＝108g·mol－1，则X的相对原子质量为：(108－5×16)/2＝14。5．(2011年无锡高一检测)若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a解析：选D。本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n＝ag44g·mol－1＝bNA，NA＝44bamol－1，故选D。6．下列各物质中含原子数最多的是()A．0.4molO2B．3.01×1023个CO2分子C．4℃时5.4mL水D．10gNe解析：选B。A项含原子数为0.4×2×NA＝0.8NA；B项含原子数为3.01×10236.02×1023×3×NA＝1.5NA；C项含原子数为5.4mL×1g/cm318g/mol×3×NA＝0.9NA；D项含原子数为10g20g/mol×NA＝0.5NA。7．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为()A．64g/molB．64molC．64gD．32g/mol解析：选A。n＝NNA＝3.01×10226.02×1023mol－1＝0.05mol，M＝mn＝3.2g0.05mol＝64g/mol，故选A。8．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是()A．63g·mol－1B．122g·mol－1C．126g·mol－1D．163g·mol－1解析：选C。根据上述关系知16gX和30gY混合反应生成Q的质量为31.5g，所以Q的摩尔质量为31.5g/0.25mol＝126g·mol－1。9．下列说法不．正确的是(双选)()A．物质的量就是物质的质量B．物质的量和摩尔都是含有一定粒子数目的粒子的集合体C．阿伏加德罗常数就是12g12C原子所含的碳原子数D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同解析：选AB。物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A、B均错误；国际上规定，12g12C原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；任何一种粒子的摩尔质量都是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子(或原子)质量，D正确。10．(2011年黄冈中学高一检测)已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.b28aB.a28bC.28baD.28ab解析：选C。根据公式n＝mM＝NNA，则有a28＝bNA，所以NA＝28ba，选C。11．有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是__________________。解析：各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5mol，②n(H2)＝4mol，③n(N2)＝2mol，④n(H2O)＝1mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量：①22g，②8g，③56g，④18g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11mol，②8mol，③28mol，④10mol，所含电子数最多的是③。答案：②②③③12．某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿。(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1，石青则为3∶1。请确定它们的化学组成：孔雀石：______________________；石青：________________________。(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO26.6g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________。解析：(1)两矿石与盐酸反应时，都发生如下两个反应：CuCO3＋2HCl===CuCl2＋H2O＋CO2↑；Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O孔雀石：xCuCO3·yCu(OH)2，2x＋2yx＝41，得x∶y＝1∶1，化学组成为CuCO3·Cu(OH)2；石青：xCuCO3·yCu(OH)2，2x＋2yx＝31，得x∶y＝2∶1，化学组成为2CuCO3·Cu(OH)2。(2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为(1－x)，根据题意有x＋1－x×22x＋1－x×3＝6.6÷4420÷80＝35，x＝0.5。所以孔雀石与石青的物质的量之比为1∶1。答案：(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2(2)1∶1