第三节化学反应速率和限度(第1课时)

第三节化学反应速率和限度学案【学习目标】识记：化学反应速率概念。理解：化学反应速率计算公式。应用：化学反应速率快慢比较；化学反应速率的计算。【重点难点】化学反应速率的计算。【学习过程】一、化学反应速率1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，用来表示。2.计算公式：3.单位：【例1】在2SO2+O22SO3反应中：如果2s内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为。【例2】某一反应物的初始浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6mol/L，则该反应的反应速率为。【例3】在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，按要求填空以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:N2＋3H22NH3起始浓度（mol/L）02min后浓度（mol/L）2min内浓度变化量（mol/L）⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。v(H2)=，v(N2)=，v(NH3)=。⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？结论：各物质的反应速率之比等于之比。【知识点拨】1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；2.在一个化学反应中，各物质的起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能数值不同，但其化学意义是一样的。同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于他们的化学计量数之比；（即：对于反应aA＋bB==cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b催化剂△高温、高压催化剂︰c︰d3.比较同一化学反应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较。4.固体物质或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【练习1】在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2==2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应速率为0.12mol／(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol【练习2】化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min)D．υ（D）＝0.35mol(L·min)【练习3】在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。【课堂反馈】1.对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.48mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.55mol•L-1•s-12.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=v(B)=v(C)=该反应的化学反应为。3.某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应开始至2min，Z的平均反应速率为：