苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训(三)离子反应

专题限时集训(三)离子反应(限时：45分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2013·安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子2．(2014·上海崇明二模)下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO2－4刚好沉淀完全：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向含有0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－34．(2014·四川高考)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5．(2014·北京高考)下列解释事实的方程式不正确的是()A．测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑6．(2014·梅州一模改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1HCl溶液：Ca2＋、Na＋、CH3COO－、NO－3B．pH＝12的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋C．与铝反应放出大量H2的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3D．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－37．(2014·温州模拟)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(12分)(2014·上海黄埔一模)某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4、NO－3、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑离子的水解和水的电离)。(1)加入稀H2SO4产生气泡的离子方程式为___________________________________。(2)溶液中含有的4种离子为_____________________________________________。(3)若向该溶液中加入过量稀H2SO4和KSCN溶液，溶液显________色。(4)若向该溶液中加入足量NaOH，搅拌充分，反应发生的离子方程式为_________________________________________________________________________，经过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为_______________________________g。9．(12分)(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ改编)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)(2012·新课标全国卷节选)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。10．(20分)(1)(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中一定存在的离子______________________________，且c(Cl－)≥______________。(2)溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：溶液中一定存在的离子____________，一定不存在的离子____________，可能存在的离子__________。(3)(2014·泰安一模)某溶液中可能含有以下离子：H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生的变化如图所示，由此可知，该溶液肯定含有的离子及其浓度之比为____________________________。发生的离子反应有_________________________________________________。11．(14分)(2013·佛山模拟)在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由表中的离子形成的：阳离子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋阴离子SO2－4、HCO－3、NO－3、OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验现象完成下列问题：(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。(3)写出实验②发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________________________________________________________。专题限时集训(三)1．解析：选A本题考查分子、离子共存，意在考查学生对离子反应发生条件的理解能力。A项银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，正确；空气中NO与O2，化合为NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H＋和S2－不能大量共存，C项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者能够发生氧化还原反应，D项错误。2．解析：选CA项小苏打过量还应生成CO2－3；B项CO2过量应生成HCO－3而不是CO2－3；D项Cl2先氧化I－。3．解析：选AA项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，CO2－3与Ba2＋不能大量共存；C项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。4．解析：选DA项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，NaHCO3在溶液中电离出的HCO－3不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO－3形式，故正确的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO－2，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，故正确。5．解析：选C氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D项正确。6．解析：选BA项产生弱酸CH3COOH；C项在酸性条件下H＋会与CO2－3反应；D项Cl2会氧化SO2－3。7．解析：选A由实验知溶液中呈酸性且含NH＋4，不含S2－，又加氯水和淀粉无明显现象，证明溶液中不含I－和S2－，则溶液中一定含有的阴离子为SO2－4，则阳离子中一定无Ba2＋，故还需检验的离子是Na＋。8．解析：由题意知，加入稀H2SO4后，H＋与NO－3结合氧化Fe2＋产生NO气体，由于加入过量的稀H2SO4，溶液中阴离子种类未变，则肯定含有SO2－4，再根据溶液中电荷守恒，另一种阳离子为Na＋。答案：(1)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3(3)红(4)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3809．解析：(1)除去杂质离子Fe2＋和Mn2＋发生反应的离子方程式为MnO－4＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO－4＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。(2)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I－被氧化为I2，Fe3＋被还原成Fe2＋，可以写出Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信