第二章第一节共价键.

1金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!第二章分子结构与性质第一节共价键2金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学重点、难点：价层电子对互斥模型，键参数的概念，等电子原理，教学目标3金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？4金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!（1）请同学们用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程••Cl+•••••••••Cl••••ClCl•••••••••••••H•＋•HHH••H•＋Cl•••••••H••••Cl••••（2）有没有可能存在H3、Cl3、H2Cl分子？为什么？5金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!如何用电子云描述氢原子形成氢分子？思考：相互靠拢H·+H·H:H电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。6金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!1、未成对电子的原子轨道重叠程度最大时，共价键最强2、共价键的形成总是让未成对电子的原子轨道的重叠程度最大注意：7金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!（1）σ键：原子轨道以方式相互,导致电子在两核间出现的概率,体系的能量，形成的共价键。1、共价键的形成“头碰头”重叠H2分子中的共价键是由两个氢原子各提供一个未成对电子1S的原子轨道重叠形成的，称为S-Sσ键。降低增大一、共价键8金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠[自主分析1]HCl分子中的共价键9金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠p-pσ键的形成[自主分析2]Cl2分子中的共价键10金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!σ键的特点以方式形成化学键，以两原子核的为轴，作操作，共价键电子云的图形，这种特征称为。连线旋转不变轴对称“头碰头”未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠11金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!两个原子相互接近电子云重叠由两个原子的p电子以方式重叠形成,导致电子在两核间出现的概率,体系的能量，形成的共价键。“肩并肩”（2）π键：[设问]是不是分子中的共价键都是σ键？请分析下图电子云的成键方式。增大降低12金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!以方式形成化学键，电子云是由组成的，分别位于由两原子核构成平面的，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为，这种特征称为。π键特点“肩并肩”两块两侧镜像镜像对称13金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!氮原子形成氮分子（N2）形成过程↑↑↑↑↓↑↓1S2S2PN•••N•••••N••N••N••••••••＋→14金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程15金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!小结项键型目σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。16金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好![设疑]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？因为每个氢原子能提供个未成对电子，氯原子内存在个未成对电子，而氧原子内存在个未成对电子，所以在共价键的形成过程中，一个氯原子的未成对电子与个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键，而一个氧原子的未成对电子需要与个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键。11122[思考与交流]17金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个，便可和几个配对成键，这就共价键的“饱和性”。（1）具有饱和性形成的共价键数未成对电子数未成对电子自旋相反的电子——决定分子的组成2、共价键的特征18金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着的方向形成，所以共价键具有方向性。重叠在核间出现的概率牢固电子出现概率最大（2）具有方向性——决定分子的立体构型p19金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子云的密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。价键理论的要点——共价键的饱和性——共价键的方向性20金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!思考感悟1.所有的共价键都有方向性吗？【提示】并不是所有的共价键都有方向性，如ssσ键就没有方向性。特别提醒：(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。(2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。21金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!小结一、共价键1、共价键的形成以“头碰头”成键，呈轴对称，类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。以“肩并肩”成键，呈镜像对称。2、共价键的特征3、价键轨道判断共价键类型规律（1）σ键：（2）π键：(1)饱和性(2)方向性——决定分子的组成——决定分子的立体构型共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。稀有气体无化学键22金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键75132练习1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？23金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!2、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C24金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!二、键参数——键能、键长和键角1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。[说明]①键能的单位是kJ·mol-1②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值③键能越大，化学键越稳定25金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!某些共价键的键能•[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？键能越大，化学键越稳定26金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!某些共价键键长2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距•1pm=10－12m[观察分析]键长与键能的关系？键长越短，键能越大，共价键越稳定。27金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。28金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如：三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种V形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。29金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!三、等电子原理1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体应用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质30金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!2．等电子体实例CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下：分子熔点/℃沸点/℃在水中的溶解度(室温)分子解离能/kJ·mol－1分子的价电子总数CO－205.05－191.492.3mL107510N2－210.00－195.811.6mL9461031金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com老师都说好!思考感悟3.根据所学知识和等电子原理，试举出几种等电子体。【提示】H2O和H2S，SO2和O3，CO2和CS2，卤素的氢化物。