苏科版初中化学总复习第一第二章

1一、重点介绍第一章：①、化学变化/物理变化，化学性质/物理性质，性质/变化要会区别②、实验常见仪器说的出名称，认得出样子，讲得出用途，会归类。（教与学P810、13题）如可以加热的仪器，可以直接加热的仪器，可以给固体/液体加热的仪器，有刻度的仪器，有零刻度的仪器，有磨砂处理的仪器。【注】1、仪器名称不要写错别字2、注意一些数据，如试管夹夹在试管中上部离管口1/3处；试管内液体不超过试管容积1/3；酒精灯内酒精不超过2/3；洗试管注1/2水；取用液体最少1-2mL。3、特别注意量筒和天平称量的问题（单元练习卷27题；课时P1411题；教与学P75、6题；P1218、19题）③、基本操作连接仪器（明确什么旋进什么）、气密性检验、加热、过滤、蒸发、洗涤④、实验：(1)要会描述实验现象，写的出文字表达式，符号表达式的实验：碳酸氢铵加热、碱式碳酸铜加热、高锰酸钾加热制氧、过氧化氢和二氧化锰制氧、水通电分解、光合作用（要求文字表达式）物质的燃烧[即镁、磷、硫、铁、木炭、石蜡（无化学式）、氢气分别和氧气的反应]石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙的反应、二氧化碳和水的反应，碳酸受热分解、(2)会描述实验现象的实验：碱式碳酸铜和盐酸/醋酸反应、镁和盐酸/醋酸反应第二章：①、会判断任意一个反应属于什么反应类型：化合反应、分解反应，还是都不是（自己找点这类题目做做）②、会区分纯净物还是混合物（自己找点这类题目做做）③、空气中氧气体积分数的测定实验④、氮气/稀有气体性质和用途联系起来，怎样的性质决定了有怎样的用途，见书P28-29⑤、氧气/二氧化碳的性质和用途（怎样的性质决定有怎样的用途）⑥、铁在氧气中燃烧六点注意事项及目的⑦、氧气/二氧化碳的实验室制取：会根据气体性质选择制取任何一种气体的发生装置/收集装置、气密性检验方法、开始收集时刻、停止收集时刻、验满方法、气体检验方法、注意事项及后果二、复习指导1、通读书本第一章、第二章，特别注意一些科普性、常识性的知识，不看不知道，看了就有数。2、结合书本、笔记和三张基本操作的补充讲义，系统巩固所有基本知识，特别注意实验的问题2第一章知识归纳1、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、用途和制法的科学。2、化学变化和物理变化：化学变化：有新物质生成，如光合作用、呼吸、有机肥腐熟、钻木取火、炼钢炼铁、造纸、制火药、烧瓷器、制造青铜器、酿酒、食物腐烂变质、铁生锈、镁带燃烧、绿色铜绿加热后变成黑色、石墨转化为金刚石物理变化：无新物质生成，只是物质形状、状态等的改变：如灯泡发光、用电暖气取暖、酒精挥发、水的沸腾、石蜡熔化、氧气变成液氧物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成3、化学性质和物理性质：化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性/稳定性/毒性/酸性物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质，如气味/颜色/状态/密度/溶解性/挥发性等。物理性质、化学性质的本质区别：是否需要化学变化表现出来4、性质和变化：性质：物质本身所具有的属性，能力，常用“能—不能”、“可—不可”、“易—不易”等修饰，如铁易生锈（性质——化学性质）变化：一种过程，一种状态，如铁生锈（变化——化学变化）5、碳酸氢铵（NH4HCO3）加热实验：【现象】①白色固体减少直至消失②管壁上有水珠③产生刺激性气味的气体④生成使澄清石灰水变浑浊的气体【结论】1、碳酸氢铵加热氨气+水+二氧化碳（该反应属于分解反应）NH4HCO3加热NH3+H2O+CO22、碳酸氢铵的性质：物理性质：白色固体、易溶于水化学性质：受热易分解3、保存碳酸氢铵的方法：密封，阴冷干燥处4、施用后盖土6、(1)、碱式碳酸铜（俗名“铜绿”Cu2(OH)2CO3）加热实验【现象】①绿色粉末变成黑色②管壁上有水珠③生成使澄清石灰水变浑浊的气体【结论】1、碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳（该反应属于分解反应）Cu2(OH)2CO3加热CuO+H2O+CO22、碱式碳酸铜受热易分解（化学性质）(2)、碱式碳酸铜和盐酸/醋酸反应【现象】①绿色粉末溶解并反应，②产生使澄清石灰水变浑浊的气体，③无色液体变为蓝绿色以上两实验揭示碱式碳酸铜的性质：物理性质：绿色粉末状固体，不溶于水化学性质：受热易分解，不耐酸性7、(1)镁燃烧【现象】①发出耀眼白光（利用此性质镁可用来制照明弹）②放出大量的热③生成白色固体【结论】镁+氧气点燃氧化镁（该反应属于化合反应）Mg+O2点燃MgO(2)镁和盐酸/醋酸反应【现象】①镁带溶解并反应，无色液体②产生大量气泡③放出大量热以上两实验揭示镁的性质：物理性质：具有银白色的金属光泽，硬度小，易弯曲，易折断，化学性质：可燃性，不耐酸性3第二章知识归纳一、空气1、空气中氧气体积分数测定实验【现象】①暗红色的红磷燃烧放热，产生大量白烟，发出黄色火焰。②冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶容积的1/5。【水倒吸原因】红磷燃烧消耗了瓶内空气中的氧气，使集气瓶中压强减小。【结论】①空气中氧气体积约占空气体积的1/5，②剩余气体的性质：（化学性质）不支持燃烧，不可燃，（物理性质）不溶于水。【误差分析】1、实验过程中造成进入水的体积小于集气瓶1/5的原因有：①装置气密性不好，②红磷量不足，③未等集气瓶冷却就打开止水夹。2、造成进入水的体积超过集气瓶容积1/5的原因有：①伸入集气瓶太慢，②未夹紧弹簧夹，造成瓶内空气逸出。【拓展】1、不能用木炭或硫粉代替红磷：因为燃烧产生CO2或SO2气体，瓶内压强不变。改进方法：可预先在瓶内加入石灰水（或氢氧化钠溶液）2、不能用镁条代替红磷：镁条燃烧不仅消耗瓶内氧气，还与N2、CO2发生反应。2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。3、氮气①、物理性质：无色无味的气体，难溶于水②、化学性质：稳定，不活泼，一般情况下不与其他物质发生反应③、用途：保护气、食品填充气（因为化学性质稳定，无毒，成本低。目的是隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化）。灯泡填充气（目的：防止灯丝氧化，延缓灯丝使用寿命），制氮肥（化学变化，一定条件下氮气能与其他物质发生化学反应）。4、稀有气体（又称惰性气体）①、物理性质：无色无味的气体，难溶于水②、化学性质：非常稳定，一般情况下，不与其他物质发生化学反应③、用途：制造霓虹灯（利用其物理性质，稀有气体通电后发出不同颜色的光）作焊接金属保护气（利用其化学性质）、氦气可填充氦气球（利用其密度小，化学性质稳定）。除去氧气后制得的氮气是混合物，其中含有稀有气体，所以密度比纯氮气大。5、空气污染物主要指有害气体和可吸入颗粒物两大类。有害气体主要指一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。首要污染物：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物污染物主要来源有：化石燃料的燃烧、工厂汽车排放的尾气、防治措施是：减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，工厂废气经处理后排放，汽车上安装尾气净化装置。4二、氧气1、自然界中氧气的循环：①、产生氧气的途径：绿色植物的光合作用②、消耗氧气的途径：人、动植物的呼吸，化石燃料的燃烧2、氧气的性质：⑴、物理性质：①、通常情况下是一种无色无味的气体，液态氧和固态氧均为淡蓝色。②、标准状况下，密度比空气大（所以可以用向上排空气法收集）③、不易溶于水（所以可以用排水法收集）⑵、化学性质：①、剧烈的氧化——助燃性物质在空气中氧气中的燃烧现象比较可见，氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生反应，是一种常用的氧化剂。反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。【注意】做铁丝实验时，要注意以下六点：①、实验前用砂纸打磨铁丝——去除铁锈②、铁丝要绕成螺旋状——为了增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积③、铁丝末端绕一火柴——引燃铁丝④、等火柴即将燃尽时伸入集气瓶——防止伸入过早，火柴燃烧消耗瓶内氧气，影响铁丝充分燃烧⑤、伸入时由上至下缓慢伸入——充分利用氧气，防止伸入过快使瓶口氧气受热逸出。⑥、应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底造成实验失败（没有看到火星四射的原因）的原因：铁丝太粗、铁丝表面有铁锈、氧气不纯、伸入太早等。②、缓慢氧化：反应进行的很缓慢，没有剧烈的光、焰，放热，这样的氧化反应叫缓慢氧化。如：动植物的呼吸、新陈代谢、食物腐烂、金属生锈、有机肥腐熟等都是与氧气发生的缓慢氧化，缓慢氧化在常温下进行，无发光火焰现象，但也要放出热量。属于化学变化。3、氧气的用途（都是利用氧气的化学性质）①、供给呼吸（医疗救人、潜水、登山、航天等）②、支持燃烧（火箭助燃剂、焊接和切割金属）炼钢物质空气中氧气中结论石蜡黄色火焰、放热剧烈燃烧，放出热量，发出白光，瓶壁上出现水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡+氧气点燃二氧化碳+水硫淡蓝色火焰、放热、产生刺激性的气味剧烈燃烧，放出热量，发出蓝紫色的火焰，产生刺激性的气味硫+氧气点燃二氧化硫（化合反应）S+O2点燃SO2木炭持续红热，无烟无焰剧烈燃烧，放出热量，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气点燃二氧化碳（化合反应）C+O2点燃CO2铁持续红热，不能燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色的固体铁+氧气点燃四氧化三铁（化合反应）Fe+O2点燃Fe3O4磷剧烈燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量的白烟（利用这点可作烟雾弹）磷+氧气点燃五氧化二磷（化合反应）P+O2点燃P2O5镁放热，生成白色固体，发出耀眼白光（利用这点可作照明弹），镁+氧气点燃氧化镁（化合反应）Mg+O2点燃MgO54、氧气的制法①、氧气的工业制法——分离液态空气法（物理变化）【原理】利用空气中氧气和氮气沸点不同进行分离，工业制得的液态氧还是混合物，储存在蓝色钢瓶里。【过程】液态氮气沸点低，先蒸发出来，剩余的是液态氧。将一燃着的木条放在盛有液态空气的烧杯上方，木条熄灭，因为液态氮气沸点低，先蒸发出来，氮气不支持燃烧。过一会儿，再将燃着的木条置于烧杯口，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺，原因是液氧蒸发出来，氧气能支持燃烧。②、自然界制氧——光合作用（吸收二氧化碳放出氧气）二氧化碳+水光、叶绿素葡萄糖+氧气③、氧气的实验室制法：需用含氧元素的物质作为反应物(1)、加热高锰酸钾【原理】高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应）KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）注：高锰酸钾为紫黑色固体可溶于水；锰酸钾为墨绿色固体可溶于水；二氧化锰为黑色固体不溶于水【实验装置】注：收集氧气既可以用排水法也可以用向上排空气法，排水法收集的气体更为纯净，排空气法收集的气体干燥。因为氧气密度略大于空气密度，因此实验室常用排水法收集氧气。【实验步骤】①连接仪器检查装置气密性：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明气密性良好；松开手后导管内形成一段水柱且一段时间不回落，则气密性良好。②装药③固定④加热⑤收集用排水法收集时，开始收集的时刻：气泡均匀稳定冒出时开始收集停止收集时刻：集气瓶内液面下降至瓶口，气泡往瓶外冒时停止收集收集好后盖上玻璃片，正放在桌上。⑥验氧气的检验：Ⅰ：带火星的木条伸入瓶中，若复燃则证明是氧气；Ⅱ：燃着的木条伸入瓶中，若燃烧更旺则证明是氧气验满的方法：Ⅰ：带火星的木条放在瓶口处，若复燃则证明满了；Ⅱ：燃着的木条放在瓶口处，若燃烧更旺则证明满了⑦先移导管后撤酒精灯【注意事项】①试管口要向下倾斜，防止试管口的水倒流至试管底部，引起试管破裂②试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管、污染水槽甚至引起爆炸③实验结束要先将导管移出水面后撤酒精灯，为了防止水槽中的水倒流至试管，引起试管破裂6（2）过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物【原理】过氧化氢二氧化锰水＋氧气↑（分解反应）H2O2MnO2H2O＋O2↑（分解反应）二氧化锰(MnO2)作催化剂：能加快反应的速率，本身的质量和化学性质不