高一化学练习(一二三专题)

1秀州中学高一化学练习2018.12一．选择题：（每小题只有一个最佳选项，每题3分，共60分）1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数的是：A．136B．50C．86D．2222．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是：A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br23．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是：A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)4．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是：A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥5．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是：A．在某试液中滴加BaCl2得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解——试液中一定含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是：A．钠的熔点较低B．钠的硬度较小C．钠的密度小于水D．钠的还原性强7．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：A．氢气还原氧化镁B．加热碳酸钙C．CO还原氧化铁D．电解饱和食盐水8．下列离子方程式书写正确．．的是：A．钠投入到水中：Na+H2O══Na++OH-+H2↑B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-C．硅酸钠溶液中加入足量的醋酸：SiO32-+2H+══H2SiO3D．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-===H2O9．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是：A．硫酸铁B．硫酸铜C．硫酸D．硫酸亚铁210．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是：A.钢B.铜C.石英砂D.钠11．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是：A．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAB．11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC．32g氧气中所含的氧原子数为NAD．18g水中所含的电子数为8NA12．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是：A.N2B.CO2C.H2D.Cl213．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是：A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+14．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：A、1︰1︰1B、3︰2︰1C、3︰2︰3D、1︰1︰315．下列叙述正确的是：A．1molH2O的质量为18g/molB．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g16．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是：①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A.①②B.③④C.①③D.②④17．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+CuA.Fe3+Fe2+Cu2+B.Fe2+Cu2+Fe3+C.Cu2+Fe3+Fe2+D.Fe3+Cu2+Fe2+18．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液19．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁：A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2，下列说3法中正确的是：A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫元素被氧化D．每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被氧化题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、简答题（每空2分，共32分）21．写出有关反应的离子方程式。（1）实验室制氯气（2）除去CO2气体中混有的HCl________________________（3）除去NaCl溶液中混有的NaBr22．在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）请直接在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）是还原剂，是氧化剂。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。23．已知A为单质，与某物质反应生成气体与溶液B。有以下物质相互转化；4试回答：（1）写出D的化学式；E的化学式；（2）写出由D转变成H的离子方程式_；（3）写出由G转变成B的离子方程式________。24．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是。（2）装置B中发生反应的化学方程式是________________________________。（3）装置E中的现象是___________________________________。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法______________________________________。（5）该小组学生利用在上述滤液中通入氯气的方式制取FeCl3·6H2O晶体，通入Cl2的作用是____________________________________________。三、计算题（8分）25．（8分）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取10.24g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知：Cu2O＋2H+===Cu2+＋Cu＋H2O(1)若a＝________g，(用分数表示)则红色固体粉末为纯净物。(2)若a＝3.2g，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol。5参考答案：题号12345678910答案ADDADDBCBC题号11121314151617181920答案ACCCDDCABD题号21222324252627282930答案CCCDDADBAD31、2Fe3++Fe===3Fe2+H++HCO3-===H2O+CO2Cl2+2Br-===2Cl-+Br232、失去2*e2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2得到2*eNa2O2、Na2O2、33.6L33、(1)FeCl2KCl(2)KCl+AgNO3==KNO3+AgCl(3)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O34、沸石、3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2黑色粉末变红、加入KSCN溶液变血红色、将Fe2+氧化成Fe3+35、(1)CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO3(2)4.48L(3)6g