绥化二中2012-2013下学期月考高一化学试题(理)

1绥化二中2012-2013下学期4月月考高一化学试题(理)相对原子质量：H–1O–16C–12N–14Cl–35.5Mg–24Si–28一．单项选择题（每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．下列微粒中：①12Mg2+②③NH4+④O2—，核外电子总数相同的是（）A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④3．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、VA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．X2YZ3B．XYZ2C．X3YZ4D．XYZ34．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+25．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素6．下列说法不正确的是()①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成②质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数（）A．②④⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤7．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、离子半径C＞D＞B＞AB、原子序数d＞c＞b＞aC、原子半径A＞B＞D＞CD、单质的还原性A＞B＞D＞C8．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水9．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4Ｈ2ＹＯ4ＨＸＯ4Ｂ．非金属性：ＸＹＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小11．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐B．原子半径：XYC．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70213．2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的13153I，关于13153I的下列说法中正确的是（）A．13153I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B．13153I与12753I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C．13153I与12753I属于同种元素，所以性质完全相同D．13153I核内中子数比核外电子数多25个14.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得铟（In）的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子核内有49个质子，最外电子层上有3个电子，则下列In的原子结构示意图中正确的是（）A．B．C．D．15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．aA＋m(A－N＋m)molB．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)molD．aA(A－N＋m)mol16．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来、越大，熔、沸点越来越高A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤17．下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来18．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A．SiB．AlC．OD．N19．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）①x+1②x+11③x+25④x+26A．①B．②③C．①②③D．全部20．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中正确的是（）A．离O点越远的元素越容易失去电子B．虚线相连的元素处于同一周期C．B元素是图中原子半径最大的主族元素D．元素O和A可形成多种化合物、和B不能形成化合物3二．填空题（共4小题，合计40分）21．（8分）已知核素126C的质量为wg。某元素有两种核素AZX和BZX，其原子质量分别为ag和bg，它们在自然界中的原子个数百分比分别为n%和m%。(1)AZX的相对原子质量为_____________________________。(2)BZX的中子数为___________________________________。(3)元素X的相对原子质量为_________________________。(4)元素X的近似相对原子质量为_________________。22．(16分)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：（填写元素符号或化学式）⑴10种元素中，金属性最强的是(填元素符号)；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）；⑥与⑧形成化合物的化学式为；⑵②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。（3）含有元素②的物质的焰色呈，⑩的单质的保存方法是⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。（5）在⑧与⑩中，非金属性较强的是(填元素符号)，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）23．（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①C、D同主族且热稳定性：HmD＞HmC；②mC、m1E（）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语．．．．回答下列问题：(1)mC的电子层结构示意图___________________。(2)mC、m1E（）的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。单质Dm化合物1Dm化合物2HmD最高价氧化物对应的水化物24.（6分）已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零。取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L。元素A的原子核中质子数与中子数相等。（1）试确定元素A在元素周期表中的位置（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式、。①⑥⑦②④⑤⑧③⑨⑩