《河北省衡水中学高一上学期期末考试(化学)》

1/9河北衡水中学2018—2018学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。相对原子质量：F～19H～1O～16C～12N～14S～32Cl～35.5Br～80Na～23K～39Ca～40Mg～24Al～27Fe～56Cu～64Ag～108Zn～65Hg～201S～32Ne～20第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列物质属于电解质的是（）A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝2、.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐3、“纳M材料”是粒子直径为1～100nm（纳M）的材料，纳M碳就是其中的一种。若将纳M碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A．SO2B.NH3C.HClD.O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－6、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中使用的电池是一级能源D．水电站发电利用的水能是二级能源7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（）2/9A.2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑8、下列物质的分类方法恰当的是（）序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化氢盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱9、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有1～2项符合题意，有两个选项的，只选一个且选对得1分，多选、错选均不得分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3B．2：5C．1：4D．2：712、甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）A．甲=乙B．甲乙C．甲乙D．无法确定13、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：（）①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液3/9由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B.③④C.①②D.①③④14、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部15、向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）16、下列关于卤素的叙述中正确的是（）①卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④17、下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个B.3个C.4个D.5个18、制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得②用金属与氯气直接化合制得。用4/9以上两种方法都能制得的氯化物是（）A．3AlClB．2MgClC．3FeClD．2CuCl19、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（）A．4CuSO溶液B．3AgNO溶液C．紫色石蕊试液D．2FeCl溶液20、2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的化学式是2XY，则甲、乙的化学式分别可能是（）A．2Y和2XB．XY和2YC．2X和XYD．2XY和2Y21、常温时，下列三个反应都能向右进行：2W+X22X+W22Y+W22W+Y22X+Z22Z+X2由此得出的正确结论是()A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z+Y22Y+Z2不能向右进行D.还原性XY22、硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（）A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少5/9C．三种方案中，硝酸的利用率为③①②D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行23、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末组成是（）A．只有Fe2O3B．只有FeOC．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4D．等物质的量的FeO和Fe3O424、全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（）A．该反应中Cu2S只是还原剂B．每生产1molCu需转移2mol电子C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L25、下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D．过量的铁与稀硝酸反应26、在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1B．5︰1C．1︰2D．1︰527、离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+728、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）()A．acb2B．acb2C．acb22D．acb4229、.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．①③B.②③C.①④D.②④30、下列变化过程不能直接实现的是①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤6/9第Ⅱ卷（非选择题，共50分）（Ⅱ卷部分答案请认真填写在答题纸上。）三、(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为．(2)装置B中仪器的名称是；装置E的作用是．(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式．（4）装置C内当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉g．四．1(6分)有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4请填空回答(填序号)。(1)以上物质中能导电的是；(2)以上物质中属于电解质的是；(3)以上物质中属于非电解质的是。2．(4分)现有CO和2CO的混合气体18g，充分与氧气反应后测得所得到的2CO的总体积为11．2L(标准状况)。试计算(1)原混合气体中2CO的体积(标准状况)是，(2)原混合气体在标准状况下的密度是g/L（结果保留一位小数）7/9五、（16分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）物质W的名称为，由B生成D的化学方程式为。（2）请写出X和Y反应的离子方程式：。（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为。（5）请写出C和W反应的化学方程式：。在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为。六．（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的分子式是（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。（该气体可以使带火星的木条复燃）8/9①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。