考点训练4—物质的变化性质分类及化学用语

考点训练4—物质的组成与分类、性质与变化以及化学用语【学习目标】1．了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的含义；2．理解物理变化与化学变化的区别与联系；3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．了解同素异形体的概念；5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；6．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价；7．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。【学习过程】【问题1】元素和微粒有何区别？【讲解】元素——宏观概念,只论种类不论个数（1）概念的范畴不同微粒——微观概念,既论种类又论个数元素——由核电荷数(即质子数)决定（2）决定种类的因素不同原子——由质子数和中子数两者来决定分子——由原子的种类、个数及结合方式(考虑同分异构体)决定离子——由它的组成、结构及电荷数决定例如：氢元素只有一种，氢原子有三种：氕（H）氘（D）、氚(T).H、、D、T相互形成的氢分子有六种。想一想：若由两种氢原子（H、D）和两种氧原子(16O、18O)形成的水分子、过氧化氢分子各有几种？提示：①分析水分子时，固定一种氧原子，两种氢组合可有三种，再换一种氧原子，又有三种，共六种。②分析过氧化氢分子时，两种氧组合可有三种，两种氢组合可有三种，这样就有九种，但不要忽视：H-16O-18O-D和D-16O-18O-H是两种不同的分子。注意分子不是左右对称。【问题2】如何判断一种物质是由何种微粒构成?【讲解】要解答此类问题,首先必须弄清每种化学式所指物质的晶体类型,以及每种微粒能构成物质的常见类别,现列表如下:晶体类型构成微粒常见物质类别实例原子晶体原子少数非金属单质、某些非金属氧化物金刚石Si,SiO2分子晶体分子某些非金属单质、气态氢化物和氧化物、酸、有机物H2,O2,HCl,H2O,SO2,SO3,C2H4,C2H5OH离子晶体阴、阳离子大多数盐（含铵盐）、强碱、大多数金属氧化物、金属氢化物NaCl,NH4NO3、NaOH,MgO、Na2O2、NaH等【问题3】如何判别混合物和纯净物？【讲解】首先抓住基本特征，列表比较如下：纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点无固定组成和结构无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质其次，要熟悉一些常见的混合物的名称、组分等。最后，对一些物质混合在一起，要注意有无反应的可能性（是否具备反应条件）、反应的完全性（反应若为可逆，一定得到的是混合物）、反应物间得投料比等诸多情况。【问题4】如何比较同位素、同素异形体、同系物以及同分异构体？【讲解】【问题5】如何理解物理变化与化学变化的特征、本质等？【讲解】（1）特征：有无新物质生成；（2）本质：有无化学键的断裂和形成；（3）现象：物理变化――大小、形状、状态改变；化学变化——常伴有发光、发热、变色、析出沉淀等；（4）实例：物理变化——蒸馏(分馏)、盐析、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属导电等化学变化——干馏、电解、分解、水解、变性、同素异形体转变(大部分)等附：“化”之种种：（1）风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。注意：自然条件。（2）催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变。（3）歧化：同一种物质中同一种元素且为同一价态原子间发生的氧化—还原反应。（4）酸化：向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。名称内容同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似官能团种类和个数化学式不同点中子数分子构成或晶体结构分子组成相差(CH2)n分子结构对象原子单质有机物有机物物性不同不同不同不同化性几乎相同相似相似相似或不同实例TDHClCl,,;,37173517Ｄ.TO2、O3；红磷，白磷；金刚石，石墨乙烯，丙烯；甲苯，乙苯乙醇，甲醚；甘氨酸，硝基乙烷(5)钝化：铝、铁致密氧化膜→阻止内层金属与酸继续反应。（6）硬水软化——通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca2＋、Mg2＋的过程。（7）水化——烯、炔与H2O发生加成生成新的有机物．如乙烯水化制乙醇。（8）氢化(硬化)——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程。作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等。（9）皂化——油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。产物——高级脂肪酸钠＋甘油（10）老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程。（11）硫化——向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。（12）裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。石油裂化—催化裂化热裂化目的——提高汽油的质量和产量。（13）酯化——醇与酸生成酯和水的过程。（14）硝化(磺化)——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的过程。【问题6】物质的分类如何？【讲解】物质可以从不同角度分类。例如：根据物质的组成和性质，常将物质做以下分类：此外，根据化合物溶于水或熔化状态下，能否直接电离产生自由移动的离子，可将化合物分为电解质和非电解质；根据化学键的类型不同，可将化合物分为离子化合物和共价化合物等等。要弄清概念的内涵与外延，防止混淆。例如，不能认为混合物必须是多种元素组成的。一种元素也能组成混合物（如同素异形体之间能组成混合物）。不能认为金属氧化物都是碱性氧化物（如Mn2O7、CrO3等均为酸性氧化物）。物质的分类是相对的，各类物质之间往往没有绝对的界限。【问题7】无机反应是怎样分类的？【讲解】每一类基本反应中，要特别注意反应的定义、规律和重要实例．如：1.化合反应思考：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?结论：不一定!化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种．(1)单质＋单质→化合物(2)单质＋化合物1→化合物(3)化合物1＋化合物2→化合物3如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl32FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋Fe＝3FeCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝４Ｆe(OH)3常见错误：认为只有FeCl3才能用化合反应制得，而FeCl2、Ｆe(OH)3不能用化合反应制得。都属化合反应2.分解反应：可简述为“一分多”，产物有多种，未必要单质。如;（1）难溶性碱碱性氧化物＋水（2）不稳定碱(3)难溶性酸酸酐＋水(4)不稳定酸(5)碳酸盐、硝酸盐、铵盐加热分解，Agx见光分解等3.置换反应思考：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?提示：反应物和生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．注意：下列置换反应特别值得重视．①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2↑③F2＋2H2O＝4HF＋O2④Cl2＋H2S＝S＋2HCl⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O⑥2C＋SiO2＝Si＋2CO⑦2Mg＋CO2＝2MgO＋C⑧2Al＋Fe2O3＝2Fe＋Al2O3⑨C＋H2O＝CO＋H2⑩3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl⑾Si＋4HF＝SiF4＋2H24.复分解反应(1)本质：通过两种化合物相互交换成份，使溶液中原一种或几种离子浓度显著降低．(2)离子浓度降低的形式：①生成难溶性物质②生成气体或易挥发物③生成弱电解质(3)基本类型：①酸＋碱→盐＋水(中和反应)②酸＋盐→新酸＋新盐③碱＋盐→新碱＋新盐④盐＋盐→两种新盐⑤碱性氧化物＋酸→盐＋水(3)盐与盐可能发生的反应有：①复分解；②双水解；③氧化—还原；④络合反应。【问题8】化学用语怎样理解？【讲解】中学化学中常用的化学用语包括：元素符号、化学式（分子式、电子式、实验式、结构式、结构简式）、化学方程式（热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式）等，它们是用来表示物质的组成、结构、性质及其变化规律的一种特殊语言，是学习化学的工具。化学用语贯穿于整个中学化学教材的始终。正确、迅速地书写、应用元素符号、化学式和化学方程式等化学用语，是学生必须熟练掌握的一项基本功。根据化合价可书写化合物的化学式。根据化学式也可以推测元素的化合价。元素的化合价变化与否，是判断一个反应是否为氧化还原反应的重要依据。元素化合价的高低与物质的氧化能力或还原能力有着非常密切的关系。正确识别元素的化合价，对配平氧化还原反应有重要作用。项目意义不足实例最简式能表示各原子或离子最简比不能确定具体个数乙烷CH3氯化钠NaCl分子式（化学式）能表示分子的组成不能反映原子间成键情况H2OC2H4电子式能表示原子、离子、分子、基等其中各原子最外层电子数及成键形式不能说明分子的空间构型结构式能反映分子中各原子间结合方式不能表明未成键电子情况不能说明分子的空间构型结构简式反映结构、突出官能团、省去单键不能说明分子的空间构型乙烯H2C=CH2乙醇CH3CH2—O—HH:H::HC:HH[]NH:::H:H+HHC=CHHHHCHH