福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(5)(含解析)

12015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（5）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序为r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应4．下列叙述的实验能达到预期目的是()选项实验内容实验目A滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次避免造成实验误差B向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀验证氯水中含有Cl﹣C向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体D向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀A．AB．BC．CD．D5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是()2A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LD．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是()A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣7．下列图示与对应的叙述相符的是()A．如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大3C．根据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤D．如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂．①试写出氧元素的原子结构示意图__________．②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1．已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol﹣1，则O3转化为O2的热化学方程式为__________；③科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为__________．（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为__________．（3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a是__________；沉淀M是__________（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为__________．（4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl﹣含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．则水样中c（Cl﹣）=__________．9．镁在工农业生产中有非常广泛的应用．（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：4方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2．方法二：MgCO3MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2MgCl2+CO．则在“方法一”中，从MgCl2•6H2O制无水MgCl2操作时应在__________保护下进行．在“方法二”中，MgO和C__________（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁．（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是__________．（3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：步骤②中发生反应的离子方程式为__________．步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是__________．对MgSO4•7H2O晶体直接加热__________（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体？10．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是__________．a．加入MnO2粉末b．点燃A处酒精处c．加入浓盐酸d．点燃D处酒精处（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________．（3）装置B和C中的试剂分别是__________、__________．（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是__________．（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：__________．（6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.10050mol•L﹣1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为__________．[化学一物质结构与性质]11．（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．（1）基态的F3+核外电子排布式是__________．（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是__________．（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是__________；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________．（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________．（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为__________．[化学一有机化学基础]12．有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下．已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化．回答下列问题：（1）B的结构简式为__________．（2）①～⑦中属于取代反应的是__________（填序号）．（3）写出一种可鉴别D、F的试剂：__________．6（4）写出反应⑦的化学方程式：__________．（5）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：__________．①化合物是1，3，5﹣三取代苯②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛．72015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（5）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【考点】氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．NH3易液化，可用作制冷剂；B．根据作耐高温材料的熔点大；C．SO2具有漂白性；D．Ba2+有毒．【解答】解：A．NH3易液化，可用作制冷剂，故A错误；B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；C．SO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等，故C错误；D．碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故B错误；C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molX最多只能与4molH2加成，故C错误；D．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故D正确．故选D．8【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序为r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．元素X与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A．电子层结构相同，核电