福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(含解析)

12015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（2）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是()A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素2．下列进行性质比较的实验，不合理的是()A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是()A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖4．25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水，下列叙述正确的是()A．原氨水的浓度为10﹣3mol•L﹣1B．溶液中增大C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于75．下列叙述中正确的是()A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣2D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q7．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是()A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为__________．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K=__________．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H__________0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．3③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]可由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为__________．当氨碳比=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为__________．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为__________．9．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．（1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为__________（填字母）．A．2B．3C．4D．5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为__________；“滤渣A”主要成分的化学式为__________．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．请完成该反应的离子方程式：__________FeS2+__________Fe3++__________═__________Fe2++__________SO+__________③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为__________．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是__________（几种离子沉淀的pH见上表）．⑤滤液B可以回收的物质有__________（填序号）．4A．Na2SO4B．Al2（SO4）3C．Na2SiO3D．MgSO4．10．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置电动搅拌棒的作用是__________．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：a．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；b．NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③__________；④__________；得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．①配制100mLcmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．②滴定过程中进行三次平行测定的原因是__________．③原ClO2溶液的浓度为__________g•L﹣1（用含字母的代数式表示）．④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．[化学一物质结构与性质]11．（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．（1）基态镍原子的外围电子排布式为__________．（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学__________、__________．（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为__________形．5（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为__________．（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．[化学一有机化学基础]12．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：已知：请回答下列问题：（1）反应①～⑥中属于加成反应的是__________（填序号，下同），属于氧化反应的是__________．（2）写出反应④的化学方程式：__________．（3）写出G的结构简式：__________，G中官能团的名称为__________．（4）写出反应⑥的化学方程式：__________．（5）化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为__________．（6）下列有关化合物H的说法正确的是__________（填字母）．A．化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应B．化合物H的分子式为C10H13O2C．1mol化合物H与H2发生加成反应，消耗3molH2D．化合物H能使溴水褪色．62015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（2）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是()A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素【考点】有机物的结构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用；化学应用．【分析】A．HClO有毒，能使蛋白质发生变性；B．硅胶可吸收水，且无毒；C．石灰水的浓度小，不利于制备漂白粉；D．纤维素的成分为多糖，而合成纤维中含为加聚、缩聚产物．【解答】解：A．福尔马林能使蛋白质变性，且有毒，不能用作食品保鲜剂，故A错误；B．硅胶具有疏松多孔的结构，可吸收水，且无毒，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B正确；C．Ca（OH）2微溶于水，澄清的石灰水浓度太小，不能制取漂白粉，应利用氯气与石灰乳制备，故C错误；D．纤维素的主要成分是多糖，合成纤维的成分不是纤维素，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．2．下列进行性质比较的实验，不合理的是()A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．依据还原剂的还原性大于还原产物进行判断；B．单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强；C．依据氧化剂的氧化性大于氧化产物进行判断；D．同种氧化剂与多种还原剂反应，可以通过反应剧烈程度、快慢判断还原性强弱．【解答】解：A．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根据反应只能判断Cu还原性强于Fe2+，不能判断Cu、Fe的还原性