第1314讲高三化学解题策略_2014121815032109

第1页共13页高三化学二轮第十三、十四讲知识点归纳第十三、十四讲化学知识点归纳一、化学选择题解题策略在回答选择题时，应采用淘汰法，利用所掌握的知识对每个选项进行判断，淘汰错误选项。【特别提醒】一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”1．化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)；重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化。1.绿色化学：从源头上杜绝，不产生污染2.原子利用率100%：化合或加成反应3.PM2.510-6m,不是胶体4.明矾净水：酸性太强的污水不能使用5.空气中的O3：高空层保护，低空层污染6.酸雨：PH5.6的雨水7.碳纤维：不是有机高分子，为碳单质2．化学用语常考查电子式（化合物、基团、离子）、结构示意图（原子、离子）、分子式、结构式、结构简式、实验式（最简式）、分子模型（球棍、比例、原子大小、分子空间构型）、核素符号等。(1)电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性；1.区别离子化合物与共价化合物2.不能漏写孤对电子3.成键要符合实际；-NH2-OHOH－(2)结构简式——官能团的书写和连接方式规范，单键可省略，双键、三键要写出；乙烯：CH2=CH2聚乙烯第2页共13页高三化学二轮第十三、十四讲知识点归纳(3)核素符号——(4)球棍模型、比例模型——构型要符合粒子相对大小和空间构型；(5)原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；(6)简单有机物的命名注意主链长短的判断和官能团位置的判断和书写是否有误(7)多元弱酸的电离，多元弱酸根的水解注意分步进行，用可逆符号表示电离：H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+水解：CO32-+H20HCO3-+OH-(8)8电子的稳定结构：凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构H2OBeCl2PCl5中原子不都满足8电子的特点3．NA主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识。（1）条件问题：常温、常压下，不能使用22.4L/mol。（2）状态问题：对气体使用体积时注意条件（温度及压强）。标准状况时，H2O、N2O4、SO3、P2O5、HF为非气态；卤代烃中一氯甲烷是气体，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，硝基苯，溴苯为液体。碳原子数超过5的烃为液态或固态；烃的含氧衍生物除甲醛（甲醛的水溶液称为福尔马林）外均为液态或固态。标况下非气体不能使用22.4L/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）：如D2O、18O2、H37Cl等。1.22gCO2中含有电子数为11mol2.18gD2O中电子数为18/20mol×10=9mol3.看清是电子数，还是最外层电子数，还是共用电子对（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。（5）某些1mol物质中的化学键数目：金刚石（C：C-C=1：2）C-C键2mol、石墨（C：C-C=2：3）C-C键1.5mol、C60（1molC60含60mol单键，30mol双键）、晶体硅（Si：Si-Si=1：2）Si-Si键2mol、P4（P：P-P=2：3）P-P键6mol、SiO2（Si：Si-O=1：4）Si-O键4mol、CnHm共价键(共用电子对)【总数为（4n+m）/2，烷烃CnH2n+23n+1烯烃CnH2n3n炔烃CnH2n-23n-1】。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：Na2O2与H2O、CO2的反应（1molNa2O2转移1mol电子），与SO2反应（1molNa2O2转移2mol电子）；Cl2与NaOH的反应：1molCl2参加反应，转移1mol电子。Cl2与Fe的反应：若1molCl2和足量的Fe反应，则转移2mol电子；第3页共13页高三化学二轮第十三、十四讲知识点归纳若1molFe和足量的Cl2反应，则转移3mol电子）Cu与硫的反应（1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子），可逆反应：如Cl2+H2O、合成氨、合成SO3、NO2N2O4转移的电子小于理论值等。二氧化锰和浓盐酸反应，铜和浓硫酸反应，当溶液变稀时反应停止。铁或铝和浓硫酸，浓硝酸在常温下钝化，无法计算转移电子数。锌和一定量的浓硫酸反应，前阶段产生SO2,反应变稀后反应生成H2.。。铜的精炼时转移2mol电子时阳极铜减少的质量小于64g，阴极增加的质量等于64g。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：①强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；②弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；③Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1mol。（9）溶液中的粒子数：应注意有无物质的量浓度或溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的氧原子和氢原子以及所有分子（应考虑溶剂水）数；。4．离子共存以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加条件的识别；⑴发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：生成弱酸：H＋与CH3COO－、SiO2－3，AlO－2，C6H50-,NO－2,ClO－、F－；生成配离子：Fe3＋与C6H50-,SCN－，Cu2＋、Ag+与NH3。发生双水解反应：Al3＋Fe3＋与AlO－2、CO2－3SiO2－3SO2－3等完全双水解AlO－2与HCO－3反应不能大量共存⑵发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3＋与I－、S2－、SO32—，H＋、NO3－与Fe2＋、S2-,I－，ClO－、MnO4－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋，H+与S2O32－，在酸性条件下S2－与SO32－，Cl－与ClO－等。⑶附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L）等。⑷某些离子特定的存在环境：如Al3＋Fe3+必须存在于酸性较强的溶液中，中性碱性均不能大量存在。5．离子反应方程式正误判断考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断。高考常设置的错误形式有：第4页共13页高三化学二轮第十三、十四讲知识点归纳离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾等。解此类问题是应做到：“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。6．重要的元素化合物知识两类题型：一类是典型物质的性质和运用，另一类是重要物质之间的相互转化。注意以下问题：（1）Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1∶1。（2）NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出NaHCO3，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO2－3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。（3）制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。（4）做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。（5）HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。（6）加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。（7）H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。第5页共13页高三化学二轮第十三、十四讲知识点归纳（8）除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等。7．基本实验操作、物质鉴别或提纯两类题型“实验装置”和“实验操作”的判断，涉及物质的分离、提纯、鉴别、检验、保存、制备等。（1）制备气体时的反应物（是否缺少）、净化（干燥剂的选择是否正确）、收集方法（能否用排水法、向下或向上排空气法的长短导管问题）（2）是否需要加热装置或题干有无提示省去，是否需要温度计及温度计的位置问题冷凝管的进水出水方向是否有误（下进上出）（3）实验仪器的选择或操作是否错误（坩埚用于固体物质灼烧，蒸发皿用于溶液加热蒸发；浓硫酸稀释问题（酸入水）；量筒、容量瓶不能用作溶解、稀释、反应仪器。8．元素周期律和元素周期表记牢1—18号元素的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判断。建议：仔细推、全面思。在前20号元素中进行判断，推出具体元素后，画出各自在周期表中的大致位置，利用周期律进行原子半径、金属性、非金属性、氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸性或碱性的强弱比较。注意O、F元素化合价的特殊性9．有机物官能团与化学性质分析、同分异构体；虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。（1）分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）：分清各官能团，特别是区别醚键和羰基、酚与醇羟基、苯环与非苯环、某些简写形式或键线式要重新写清楚（2）判断反应类型：消去反应第6页共13页高三化学二轮第十三、十四讲知识点归纳取代反应加成反应还原反应氧化反应加聚反应缩聚反应（3）与H2反应注意：—COOH、—COO—不与氢气加成；与NaOH反应酚羟基、羧基与碱的中和及酚酯的水解消耗2倍的碱。与Br2反应与酸性KMnO4反应（4）分清是所有原子共面还是碳原子共面（关键看“C”原子的杂化方式：sp3、sp2、sp）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等），关键判断是否存在一个碳原子以单键接四个原子的结构。10．电化学知识应用(原电池与电解原理及应用)；氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)；以新型实用电池或结合电解实物图为背景考查原电池（电解池）的工作原理、电极（正负极或阴阳极）的确定、电极反应式的书写、离子的迁移分析等。借助电极反应考查氧化性、还原性的强弱及电子转移的相关计算。电极反应的书写应注意：1.原电池电极反应书写根据总反应判断出氧化产物、还原产物，再将其分成两个半反应，2.若电解质溶液中的微粒能与氧化产物或还原产物发生反应，则该微粒应写入电极反应，加和后即为所需要写的电极反应。第7页共13页高三化学二轮第十三、十四讲知识点归纳有时需要判断的电极反应较难，则采用首先写出另一电极的电极反应，然后用总反应与该电极反应相减后得出该电极反应。牢记原电池正极为充电时的阳极；离子的放电顺序。注意：①工作原理：原电池------正极：还原反应；负极：氧化反应。e-：负极—正极；阳．离子—正．极；阴离子—负极电解池------阳极：氧化反应（注意阳极材料：当阳极是活性电极时电极自身放电）；阴极：还原反应。