第六单元_燃烧与燃料知识要点

1第六单元燃烧与燃料知识要点第一节燃烧与灭火一．燃烧的条件1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃C+2MgO；2．燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1、常见灭火器：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。2、二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。三.促进可燃物燃烧的方法：1．增大氧气的浓度2．增大可燃物与氧气的接触面积四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识1．爆炸的条件：可燃物与氧气充分接触；浓度达到爆炸极限；温度达到着火点产生急速的燃烧，能量瞬间释放，体积瞬间急剧膨胀；在有限的空间内膨胀不开，发生爆炸。2．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。五．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系燃烧爆炸缓慢氧化自燃概念可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应在有限的空间内发生的急速燃烧缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发的燃烧温度达到了着火点达到了着火点没有达到着火点达到了着火点现象发热、发光发热、发光只放热、不发光发热、发光联系都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。第二节、化石燃料的利用一．化石燃料化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。三大化石燃料的比较：煤石油天燃气所含元素主要CC、HC、H次要H、N、S、O、Si等S、O、N等O、S、N等所含物质及所属类别混合物混合物。混合物燃烧产物主要CO2CO2、H2OCO2、H2O次要CO、SO2、NOxCO、SO2、NOxCO、SO2、NOx用途重要的燃料二．化石燃料的综合利用煤石油工业美称工业的粮食工业血液加工及加工后的产物加工实质主要发生了化学变化主要发生了物理变化三．燃料燃烧对环境的影响1．化石燃料的燃烧对空气的污染（1）煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物；（2）燃料燃烧不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉尘等。2．酸雨（1）形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成H2SO4、HNO3，形成酸雨。煤焦化焦炭煤焦油焦炉气煤气化化燃料气（含CO、CH4、H2等）煤液化燃料油石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等分馏石油2（2）酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼、植被；②腐蚀大理石、石灰石等建筑；③腐蚀金属，加快金属锈蚀。（3）减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的直接燃烧；②对化石燃料进行生加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放；④开发研制清洁能源代替化石燃料。第三节大自然中的二氧化碳一．二氧化碳对环境的影响1．大气中二氧化碳的来源和消耗：（1）二氧化碳的主要来源：生物的呼吸作用；生物体被微生物分解；化石燃料的燃烧；火山喷发等过程。（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。2．二氧化碳与温室效应（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。二．二氧化碳的制取1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸）2．原理：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O3．实验装置：（1）发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置（2）收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。4．验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。6．有关药品选择（1）不用碳酸氢钠的原因是反应太快；（2）不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。但是，可以用稀硫酸与大理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。三．二氧化碳的性质1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰。干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。2．化学性质：（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。（2）二氧化碳能与水反应生成炭酸：CO2+H2O＝H2CO3H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3＝CO2+H2O因此，把CO2通入到滴有紫色的石蕊试液的水中，溶液由紫色变为红色。加热，会有大量的气泡产生，溶液又由红色变为紫色。注意：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是二氧化碳与水化合生成的碳酸使紫色石蕊试液变为了红色。（3）二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水：①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O现象：澄清的石灰水变混浊应用：a．检验二氧化碳；b．敞口放置的澄清石灰水，表面有一层白膜，或盛装成清石灰水的试剂瓶壁，有一层白色固体物质：澄清的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙；c．用石灰浆粉墙，墙壁变得十分坚硬：石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应在墙壁表面覆盖了一层坚硬的碳酸钙；d．把鸡蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使鸡蛋保鲜：呈请的石灰水与鸡蛋呼吸作用生成的二氧化碳反应，生成了碳酸钙，堵塞了蛋壳上的气孔，使鸡蛋与空气隔绝而不变质。②CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（无明显现象）应用：a．氢氧化钠固体或溶液暴露在空气中会变质：吸收了空气中的二氧化碳；b．除去气体中的二氧化碳化碳。例如，除去氢气中的二氧化碳：其中a的作用是检验请其中是否混有二氧化碳；b的作用是用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化碳；c的作用是检验二氧化碳是否除净。（4）二氧化碳能与水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2应用：a．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先变浑浊，如果继续通入二氧化碳，石灰水又会由混浊变得澄清；b．在自然界中，该反应，能使使石灰石溶解，形成溶洞。水中的Ca(HCO3)2在受热或压强降低时，又会分解生成CaCO3而沉积，形成钟乳石。Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2+H2O（5）二氧化碳在高温时，能与碳单质反应生成一氧化碳：C+CO2高温2CO应用：高炉炼铁，通过该反应，获得用于还原铁矿石的CO。四．二氧化碳的用途1．用于灭火。（镁带着火不能用二氧化碳来扑灭：2Mg+CO2点燃C+2MgO）2．干冰用作制冷剂，用于人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果等。3．制碳汽水等酸饮料。二氧化碳从人体排出，可带走体内的热量，起到降低体温的作用。4．农业生产的气体肥料5．重要的化工原料，用于制纯碱、尿素、甲醇、碳酸氢铵、碳酸氢钠等7、科学实验和工业生产的保护气