第十单元酸和碱

第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见酸的物理性质【学习目标】1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2、熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途。3、掌握浓硫酸的稀释方法4、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【课前延伸】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_________,原因：___________________________________,反应的化学方程式是：________________________________________________2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________，通常也简称__________，石蕊溶液遇酸性溶液变_____，遇碱性溶液变_________-，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变__________。3、按照课本49页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。4、盐酸和硫酸的用途（1）、盐酸是重要的化工产品。用于_________，制造__________；人体胃液中的盐酸可________。（2）、硫酸是重要的化工原料。用于生产、、、以及、和____________等。浓硫酸有_____________性，在实验室中常用它做___________。5、常见的酸有（写化学式）、、、等，食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含有，汽车用铅蓄电池中含有。6、怎样稀释浓硫酸？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何处理？【课堂探究】一、酸碱指示剂（情景导入）用波义耳发现石蕊溶液可做酸碱指示剂的故事引入新课。（自主学习）学生对预习学案进行矫正、巩固，并进一步预习实验探究的要求、步骤；熟悉实验用到的仪器，复习有关的实验基本操作如液体的倾倒、滴管的使用、试管的洗涤等。（实验探究一）小组合作完成课本48页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在49页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3、难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。（实验探究二）各小组用课前自制的指示剂完成课本49页“活动与探究”（3），将实验现象填写在50页表中，并交流回答表后的讨论题。（拓展学习）1、通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变成色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变成色。2、酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答：（1）要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择______________原因__________________________________________________________(2)取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显示的颜色填入表中试验物质食盐水汽水肥皂水石灰水所显颜色二、常见的酸1、（实验探究三）各小组完成课本50页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数（精讲点拨）（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。(2)要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。2、浓硫酸的腐蚀性（实验探究四）学生分小组完成课本51页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。（自主学习）结合实验现象阅读52页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。（精讲点拨）浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子个数2：1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。（实验探究五）学生分组完成课本52页【实验10-4】，【实验10-5】，交流讨论为什么不能把水倒进浓硫酸里。（精讲点拨）（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。（课堂小结）学生谈谈有哪些收获，还有哪些疑问。教师及时点评、鼓励，对学生的疑问给以解答。【巩固检测】1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A、蒸馏水B、食盐水C、石灰水D、食醋2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定3、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是________________。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。4、下列对盐酸的叙述，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性5、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A.一定显红色B可能为紫色也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色6、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小7、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？【课后提升】1、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水2、某化学兴趣小组想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧气中燃烧硫粉的方法方法收集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10mL蒸馏水后振荡静置,然后按下面步骤实验:①倒出5mL这种“水”于一支试管中；②将3滴紫色石蕊试液滴入这种“水”；③另取一支试管，倒入5mL稀盐酸，滴3滴紫色石蕊；④再取一支试管，倒入5mL蒸馏水，滴3滴紫色石蕊。请回答：⑴实验②与③实验对比是为了说明；⑵实验④的作用是；3、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。4、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。【课外阅读】浓硫酸的特性(1)浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。(2)浓硫酸的脱水性浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。(3)浓硫酸的氧化性在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。第2课时酸的化学性质【学习目标】1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液具有某些共性的原因。3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。【课前延伸】1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、氧化铁、硫酸、硝酸银、氯化钡、氧化铜、硫酸锌、2、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。【课堂探究】一、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。2、与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：____________________＞，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_______________＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。（6）观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸+金属→+（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。3、与金属氧化物反应（实验探究一）以小组为单位，完成下