第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案先

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第一课时）九年级班时间2012年月日姓名大邑县晋原镇城西学校理化组李艳先沛塘【学习目标】1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途；2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。【情景创设】你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。【学生自主学习】【探究活动一】认识酸碱指示剂石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色【学生实验】1.分别将食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液试管中1-2ml（取样两组，共8支试管）2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象。加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【总结】1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是__________（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中2.________________________________________3._______________________________________(实验现象)按你设计的实验方案选填现象1.加入_______溶液后的颜色变化ABC2._____瓶闻到酸味。（实验结论）A____________B____________C____________（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？【探究活动三】自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（1）取几种植物的花瓣或者果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜），分别在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或者挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在上述几种溶液中的颜色变化指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【思考】与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?________________【课堂小结，畅谈收获】【自我检测】1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色3．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡罗卜橙色橙色橙色C紫罗卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸5.现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10％的NaOH溶液，B.5％的H2SO4溶液，C.5％的紫色石蕊溶液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同)______画上花，再蘸______画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是______________________________。6.某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用食醋、石灰水实验花瓣变色情况，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色A.大红花粉红色橙色绿色B.玫瑰粉红色粉红色绿色C.万寿菊黄色黄色黄色D.雏菊无色无色黄色问：⑴能做酸碱指示剂的是（填序号）。⑵玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。【课外延伸】在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、洗发液、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第二课时）九年级班时间2012年月日姓名大邑县晋原镇城西学校理化组李艳先沛塘一、常见的酸1、几种常见的酸【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并问气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象产生白雾无明显现象气味有刺激性气味无气味溶解现象易溶于水，溶解时会放热易溶于水、溶解时放出大量的热注意问题浓盐酸用后应该立即盖上瓶塞浓硫酸用后应该立即盖上瓶塞【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？浓盐酸用后为什么要立即盖上瓶塞？浓硫酸用后为什么要立即盖上瓶塞？盐酸和硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。生活中许多常见的物质中都含有酸。2、浓硫酸的特性【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上）实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）使用浓硫酸时要十分小心【想一想】分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？浓硫酸的正确稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。【打一实验操作】我入水中较安全，水入我中真危险。我与水合多放热，实验牢记保平安。这一实验操作是：。其中的我是：第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第三课时）九年级班时间2012年月日姓名大邑县晋原镇城西学校理化组李艳先沛塘4、酸的化学性质【活动与探究1】酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸【活动与探究2】酸与金属的作用与稀盐酸反与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【讨论】以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们属于什么类型的基本反应？【活动与探究3】酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，无色溶液变黄色铁锈+硫酸铁锈消失，无色溶液变黄色【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？归纳盐酸、稀硫酸相似的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水【课堂练习】1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、氢气D、氧气4、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量．．的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。【课后练习】1、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。2、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4的质量是多少？第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第四课时）九年级班时间2012年月日姓名大邑县晋原镇城西学校理化组李艳先沛塘【学习目标】1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。二、自主探究：知识点三：常见的碱【自学】阅读课本P54第一段内容。【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表：实验现象分析氢氧化钠的颜色、状态放在表面皿上，放置一段时间放入盛有少量水试管里，并触摸外壁【讨论】1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用途？【实验探究】课本P55实验10-7，填写下表。实验现象分析氢氧化钙的颜色状态生石灰+水【思考】1.氢氧化钙的俗称有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？【归纳】一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色态溶解性腐蚀性特性制备用途●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。【自学】课本P55“活动与探究”。【实验探究】⑴完成实验10-8，并完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是。【讨论】1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为。2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？3.上述两个反应有什么共同之处？写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。【归纳】二、碱的化学性质1.碱与指示剂反应：紫色石蕊溶液无色酚酞