第十章沉淀平衡

1第十章沉淀平衡1(1)Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。(2)有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。PbCrO4Ksp=1.7710-14BaCrO4Ksp=1.1710-10Ag2CrO4Ksp=9.010-12NiSKsp=310-21CdSKsp=3.610-29(1)Pb2+，Ag+，Ba2+(2)CdS，NiS2510-4g210-6g0.01mol·dm-3(NH4)2C2O4欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100cm3水洗，将会溶失__________克，若用100cm30.01mol·dm-3(NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。已知：Ksp(CaC2O4)=1.610-9，CaC2O4摩尔质量为128g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4溶解达饱和，并不考虑(NH4)2C2O4的水解)3把1.5010-2molSr(NO3)2和3.010-3molNaF混合，用水稀释到0.200dm3，溶液中各离子浓度是多少？(Ksp(SrF2)=7.910-10)4如果25℃时，Ksp(CaCO3)=8.710-9，mfG(Ca2+,aq)=-555.7kJ·mol-1，mfG(CO32,aq)=-528.1kJ·mol-1，计算：mfG(CaCO3,s)。52某工厂有一缸2.0mol·dm-3的MnSO4溶液，通入H2S气体(使其成饱和H2S溶液，浓度为0.10mol·dm-3)除去杂质Pb2+，若要使溶液中Pb2+的含量不超过1.110-7mol·dm-3，而Mn2+又不沉淀，试计算应控制溶液的pH值范围。(Ksp(PbS)=1.110-29，Ksp(MnS)=1.410-15，H2S：K1K2=6.810-23)6在含有浓度各为0.10mol·dm-3的CrO42和SO42离子的溶液中，逐滴加入Pb2+离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？(已知：Ksp(PbCrO4)=1.810-14，Ksp(PbSO4)=1.810-8)7在[Pb2+]=0.010mol·dm-3和[Mn2+]=0.010mol·dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，问溶液中pH值应控制在什么范围？(Ksp(PbS)=3.410-28，Ksp(MnS)=1.410-15，H2S：Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-15)8若在有2.010-3mol·dm-3CrO42离子和1.010-5mol·dm-3Cl离子的混合溶液中逐渐滴加浓AgNO3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ksp(AgCl)=1.610-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.210-12)9若在0.050mol·dm-3K2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问：(1)开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？(2)当Ag+浓度为1.010-4mol·dm-3时，有多少CrO42仍在溶液中？(3)要沉淀出99%的CrO42，则Ag+的浓度应是多少？(Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12)10如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少？欲在1.0dm3(NH4)2S溶液中使0.010molAgI完全转化为Ag2S，则(NH4)2S的最初浓度应为多少？(忽略(NH4)2S的水解)已知：Ksp(AgI)=8.310-17，Ksp(Ag2S)=6.310-5011某溶液含Mg2+和Ca2+离子，浓度分别为0.50mol·dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(≤1.010-5)，第二种离子沉淀了百分之几？3(CaC2O4：Ksp=2.610-9，MgC2O4：Ksp=8.510-5)12将40cm30.10mol·dm-3的NaBr溶液和10cm30.15mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50cm30.20mol·dm-3的KI溶液，确定有无AgI沉淀产生。(已知：Ksp(AgBr)=5.010-13，Ksp(AgI)=1.510-16)13使沉淀的MnS0.010mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+和H2S)反应式为：MnS+2HAcMn2++H2S+2Ac-计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？(Ksp(MnS)=1.410-15，K(HAc)=1.810-5，H2S的Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-15)14计算溶解1.0mmolMg(OH)2所需0.10mol·dm-3NH4Cl溶液的体积。(全部生成Mg2+)已知：Ksp(Mg(OH)2)=1.210-11，K(NH3·H2O)=1.810-515把0.10dm30.15mol·dm-3H2SO4和0.30dm30.20mol·dm-3Ba(OH)2溶液混合，平衡时可能存在哪些离子？各离子的浓度是多少？(Ksp(BaSO4)=1.510-9)16要使0.050molFeS(s)溶于0.50dm3HCl(aq)中，估算所需盐酸的最低浓度值。已知：Ksp(FeS)=3.710-19，H2S的K1=1.010-7，K2=1.310-1317Ag2MoO4的Ksp=2.610-11，当25.0cm30.10mol·dm-3AgNO3和45.0cm30.10mol·dm-3Na2MoO4溶液混合时，Ag+和MoO42的平衡浓度是多少？18在室温下向含有1.0mol·dm-3HCl和0.20mol·dm-3Cd(NO3)2的溶液中通入H2S气体至饱和，问最后溶液中Cd2+离子的浓度是多少？(已知Ksp(CdS)=3.610-29，H2S的Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-15)19往500cm31.00mol·dm-3(NH4)2SO4中性溶液中，加入100cm30.108mol·dm-3的[Zn2+]溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，恰好产生Zn(OH)2沉淀？(忽略NaOH加入后的体积变化，Ksp(Zn(OH)2)=1.810-14，Kb(NH3·H2O)=1.810-5，相对原子质量：Na23，O16，H1)420实验证明：Ba(IO3)2溶于1.0dm30.0020mol·dm-3KIO3溶液中的量恰好与它溶于1.0dm30.040mol·dm-3Ba(NO3)2溶液中的量相同。(1)求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩尔溶解度；(2)Ba(IO3)2的溶度积为多少？21Mg(OH)2的溶解度为1.310-4mol·dm-3，如果在10cm30.10mol·dm-3MgCl2溶液中加入10cm30.10mol·dm-3NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入(NH4)2SO4固体多少克？(已知：Kb(NH3·H2O)=1.810-5，(NH4)2SO4的摩尔质量为132g·mol-1)22MgF2的溶度积Ksp=8.010-8，在0.250dm30.100mol·dm-3的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克MgF2？(MgF2摩尔质量62.31g·mol-1)23在200cm3浓度为1.0mol·dm-3HAc及0.010mol·dm-3HNO3的混合液中，至少应加入多少克AgNO3(s)，才开始产生AgAc沉淀。(不考虑因AgNO3(s)加入引起的体积变化)已知：Ksp(AgAc)=4.010-4，K(HAc)=1.810-5，AgNO3的摩尔质量为170g·mol-124试用近似计算说明在0.1mol·dm-3醋酸溶液中通入H2S达饱和(约0.1mol·dm-3H2S)，能否使溶液中0.1mol·dm-3Mn2+以MnS形式沉淀出来？(已知：K(HAc)=1.810-5；Ksp(MnS)=1.410-15，H2S的K1=1.110-8，K2=1.010-14)25在1.00dm3HAc溶液中，溶解0.100mol的MnS，问HAc的最初浓度至少应是多少？(完全生成Mn2+和H2S)已知：Ksp(MnS)=2.510-10，K(HAC)=1.810-5，H2S：K1=1.3210-7；K2=7.110-1526AgAc的Ksp=2.310-3，K(HAc)=1.810-5，把20cm31.2mol·dm-3AgNO3与30cm31.4mol·dm-3HAc混合，会有沉淀产生吗？27(1)在0.10mol·dm-3FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？(2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？已知：Ksp(FeS)=3.710-19，Ksp(CuS)=6.010-36，5H2S：Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-1528Mn(OH)2的饱和水溶液的pH为9.63，若溶液的pH改变为(1)9.00，(2)10.00，问在1.0dm3饱和溶液中固体的溶解量改变了多少？29通过计算回答下列问题：(1)100cm30.10mol·dm-3H2S溶液与100cm30.010mol·dm-3ZnCl2溶液混合后有无沉淀生成；(2)如有沉淀，需在此混合液中至少加入多少12mol·dm-3HCl溶液才能使沉淀溶解。(设加入HCl溶液后体积变化可以忽略)H2S的K1=1.010-7，K2=1.010-14，Ksp(ZnS)=1.010-2330已知：Al(OH)3Al3++3OHKsp=2.010-33Al(OH)3AlO2+H++H2OKsp=2.510-13计算：(1)Al3+完全沉淀为Al(OH)3时，溶液pH值为多少？(2)10mmolAl(OH)3用20cm3NaOH溶液完全溶解时，NaOH溶液的浓度至少为多少？(不考虑AlO2的水解)31计算AgCN在pH=3.00缓冲溶液中的溶解度(mol·dm-3)。(已知：K(HCN)=6.210-10，Ksp(AgCN)=2.210-16)32某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得其pH=2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。(Ka(HF)=3.510-4，Ksp(CaF2)=3.410-11)33CaF2在pH=1.0时，溶解度为5.410-3mol·dm-3，已知Ksp(CaF2)=3.410-11，求HF的电离常数。34已知298K时PbS的Ksp=3.410-28，H2S的K1=5.710-8，K2=1.21015；下列反应的mrG=-473kJ·mol-1，3H2S(aq)+2NO3(aq)+2H+(aq)=2NO(g)+4H2O(l)+3S(s)通过计算说明PbS是否溶于HNO3。356计算AgSCN和AgBr共同存在时的溶解度(mol·dm-3)。已知：Ksp(AgSCN)=1.110-12，Ksp(AgBr)=5.010-13360.080mol·dm-3AgNO3和0.080mol·dm-3HOCN等体积混合后，溶液中留下的[Ag+]为多少？(Ksp(AgOCN)=2.310-7，Ka(HOCN)=3.310-4)37在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生