第四四课时物质的量在化学计算中的应用

第四（2）课时物质的量在化学方程式计算中的应用P.521一、学习目标：根据化学方程式的相关比例应用物质的量进行化学计算。掌握写书格式、步骤、解题思路、一般计算题解题方法。二、学习内容案例：1、计算原理：化学反应中物质是按化学方程式中粒子的数目比例进行反应的。这个比例可以转化为质量比例，气体体积的比例，物质的量之比，或者是这三者的混合比例。总之它们主要成固定合理比例就行。但是只有物质的量比或气体体积之比才等于计量数（或系数）之比，因为粒子数之比等物质的量之比，同温同压下气体体积之比等于气体的物质的量之比，而质量比是不等于计量数之比的。2、计算题的解题方法与思路:一是按化学方程式的计量数比例进行，二是要明白题目给出的条件和所求目标量是什么；三是思考用什么公式将给出的条件与目标联系起来；四是安一定的步骤进行。比较好的方法有倒推法：例如：要求反应物中某气体的体积V，可想到V=n×Vm，所以只要求出该气体的物质的量就可以，但物质的量怎求？再起n=N/NA=C×V=m/M，其中哪个与题目给出的条件一致？想到了就找出了思路，其他的就是格式和书写问题了。3、例1、将5.6gFe粉投入足量稀盐酸中充分反应将制得多少质量的氢气？这些气体的物质的量是多少？要标准状况下这些气体的体积是多少？（一）解：依题意有,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑5625.6gm(H2)56/5.6g=2/m(H2)或56/2=5.6g/m(H2)解方程得m(H2)=0.2gn(H2)=m(H2)/M(H2)=0.2g/2g/mol=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：将制得0.2g的氢气;物质的量是0.1mol;体积是标准状况下2.24L。（二）本题也可以直接用物质的量进行计算：n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1molFe+2HCl====FeCl2+H2↑110.1moln(H2)1/0.1mol=1/n(H2)或1/1=0.1mol/n(H2)解方程：n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24Lm(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g答：将制得0.2g的氢气;物质的量是0.1mol;体积是标准状况下2.24L。第四（2）课时物质的量在化学方程式计算中的应用P.522（三）本题还可以用混合比例进行计算：（1）n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1molFe+2HCl====FeCl2+H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)1mol/22.4L=0.1mol/V(H2)或1mol/0.1mol=22.4L/V(H2)解得V(H2)=2.24Ln(H2)=V(H2)/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1molm(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g答：将制得0.2g的氢气;物质的量是0.1mol;体积是标准状况下2.24L。（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑56g22.4L5.6gV(H2)56g/22.4L=5.6g/V(H2)或56g/5.6g=22.4L/V(H2)解得V(H2)=2.24Ln(H2)=V(H2)/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1molm(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g答:……(3)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑56g1mol5.6gn(H2)56g/1mol=5.6g/n(H2)或56g/5.6g=1mol/n(H2)解得n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24Lm(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g答：将制得0.2g的氢气;物质的量是0.1mol;体积是标准状况下2.24L。通过这么多的比例计算，最根本的比例是什么？你能否在这些例子中总结出什么解题步骤？第四（2）课时物质的量在化学方程式计算中的应用P.523练习：1、将5.4g铝粉与足量稀盐酸充分反应，生成标准状况下的气体体积是多少？该气体的物质的量和质量分别是多少？2、将足量Na2CO3投入50ml2mol/L的稀硫酸溶液中充分反应，将得到标准状况下的气体体积是多少？4、将50ml2mol/L的盐酸中的H+全部中和，需要2.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？第四（2）课时物质的量在化学方程式计算中的应用P.5245、往20g29.25%的NaCl溶液中加入过量的AgNO3溶液，得到的沉淀的物质的量是多少？Ag:108g/ml6、.取7.8g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96L。试求：（1）合金中镁和铝的质量比（2）合金中镁和铝物质的量之比7、加热Na2CO3、NaHCO3的混合物74g，得到标准状况下的二氧化碳2.8L，则混合物中Na2CO3的质量分数为，Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为。8、有Na2CO3和NaHCO3固体混合物137g，跟500ml盐酸的恰好完全反应，此时生成的CO2气体体积在标准状况下为33．6L。求混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少摩尔？盐酸的物质的量浓度为多少？第四（2）课时物质的量在化学方程式计算中的应用P.525第三节物质的量在化学方程式计算中的应用一、填空题(共21题，题分合计73分)1.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1∶2，则生成的混合物中PCl3有mol。2.将1.5g铜放入100ml0.4mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。3.36gH2O和80gD2O，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是______，质量之比是______。4.有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同，分子个数比为2∶3，又知，核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍。试分析判断：(1)A和B的元素符号分别是______和______。(2)Am中的m值是______。(3)Am的同素异形体的化学式为______。5.在室温1.01×105Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO和170mLO2混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩余气体的体积是_______mL。6.将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO32M＋2NO2↑＋CO2↑，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是______。7.在天平的两个托盘上各放一盛有等体积等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入ag铁粉；在另一个烧杯里加入bg镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有mmolH2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：(1)当a＞56mb＞24m时________。(2)当a＜56mb＜24m时________。(3)当a＜56mb＞24m时________。8.用足量的MnO2和浓盐酸反应得到1.5mol氯气时，有____molHCl参加反应，其中被氧化的HCl是____mol，有____mol电子发生转移。9.将标准状况下22.4mL氯气通入50mL1mol／L碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量之比为____。10.将某三价金属投入150mL2mol／L的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。则该金属的物质的量为____，可以确定该酸为____元酸。11.取7.8g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96L。试求：第四（2）课时物质的量在化学方程式计算中的应用P.526（1）合金中镁和铝的质量比（2）合金中镁和铝物质的量之比12.100g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气mL。13.煅烧100g石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6L，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。14.为完全中和某一强酸溶液，需用amol质量为bg的氢氧化钠，问：(1)如果改用bg氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。(2)如果改用bg氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。(3)如果改用amol氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。(4)如果改用amol氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。(5)如果改用bg氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。(6)如果改用2amol氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。15.完全中和24.5g某二元酸，需消耗2mol／L的KOH溶液250mL，则此二元酸为____mol，二元酸的摩尔质量为____。16.0.2mol某元素的单质跟足量稀硫酸反应产生6.72L(标准状况下)氢气，则该元素的化合价是____。17.将80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，反应后得溶液里H+的浓度是0.01mol·L-1(设两溶液混合反应后体积不变)。若反应前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是_______。18.中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为____。19.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气L。20.加热Na2CO3、NaHCO3的混合物74g，得到标准状况下的二氧化碳2.8L，则混合物中Na2CO3的质量分数为，Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为。21.将标准状况下的氟气11.2L通入500mL水中，生成标准状况下的氧气L，所得溶液中溶质的质量分数为。二、单选题(共8题，题分合计24分)1.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2↑，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4，该氧化物的化学式为A．NOB．NO2C．N2OD．N2O42.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A．10∶1B．9∶1C．1∶10C．90∶1第四（2）课时物质的量在化学方程式计算中的应用P.5273.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．8∶94.不同体积的相同物质的量浓度的KCl，CaCl2，FeCl3溶液分别用VmL1mol/L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl－离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶65.200mL0.3mol/L的硫酸和100mL0.6mol/L的硫酸混合，所得溶液的H+的物质的量浓度是A．0.4mol/LB．0.8mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L6.完全中和24.6g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是A．42B．82C．162D．847.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多8.能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正盐的溶液是A．40mL0.1mol/L盐酸B．20mL1mol/L硫酸溶液C．10mL1mol/L硫酸溶液D．5mL1mol/L磷酸溶液三、多选题(共1题，题分合计4分)1.将各盛有100mL1mol/L硫酸溶液的两个质量相等的烧杯，分别置于天平的托盘上，向两个烧杯中同时放入下列各组物质，反应完毕后，天平仍平衡的是A．1g镁1g锌B．10g镁10g锌C．0.1mol铝0.1mol锌D．10g铝10g锌四、计算题(共33题，题分合计202分)1.把100g含NaCl87.75%的粗食盐(杂质不与浓