第四节 氨 硝酸 硫酸

第四节氨硝酸硫酸（第2课时硫酸）【学习目标】1、复习了解稀硫酸的性质。2、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。（学习重点）3、掌握硫酸根离子的检验方法。【预习案】一、硫酸1、硫酸的物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。2、稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2====（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4====（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3====3、浓硫酸的特性：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如：NH3、H2S）（2）脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是变化。（填“物理”或“化学”）（3）强氧化性：能与大多数金属或非金属起氧化还原反应，写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程式：Cu+H2SO4（浓）==(注意反应条件)。C+H2SO4（浓）==。4、SO42－的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（4）现象：。（5）离子方程式：。【预学中的疑难问题】【探究案】【交流展示】小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P100“思考与交流”并积极展示。【实验探究1】完成课本P101“实验4－9”，探究交流下列问题。（1）若按右图装置完成实验，请讨论：①a、b、c三支试管在加热后分别发生什么现象？②写出a试管中反应的化学方程式，指出该反应中的还原剂和还原产物，并用双线桥标出电子转移的方向和数目；分析该反应中浓硫酸的作用有哪些？③若试管a中铜片过量，H2SO4能不能反应完，为什么？④课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？（2）浓H2SO4可氧化溶解除Pt、Au以外的大多数金属，而铁和铝是活泼金属，为什么在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓H2SO4？（3）结合已学有关硫酸与金属反应的知识，尝试归纳硫酸与金属反应的不同情况：【实验探究2】观察老师演示课本P101“图4－31”中实验，探究、交流下列问题：（1）实验中蔗糖变黑，这体现了浓H2SO4的什么性质？是物理变化还是化学变化？（2）实验中黑色物质为什么会突然膨胀？说明有什么生成？这又体现了浓H2SO4的什么性质？写出此时变化的化学方程式，指出该反应中的还原剂和还原产物，并用单线桥标出电子转移的方向和数目；分析该反应中浓H2SO4的作用有哪些？（3）尝试设计实验方案，依次检验出碳和浓H2SO4加热反应生成的各种产物，在下面画出实验装置图。【及时总结】①浓硫酸具有强氧化性，是由元素引起的，其还原产物一般为。②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。④浓H2SO4与非金属反应：非金属通常被氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。⑤钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化。注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸也可以反应。【课堂小测】1、检验某未知溶液中是否含SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液2、下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4、关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（）A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存5、将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松状固体。上述过程中，体现出浓硫酸（）A．只有吸水性B．只有脱水性C．有脱水性，吸水性，氧化性D．既有吸水性，又有脱水性6、下列反应中，浓H2SO4既表现为强氧化性，又表现为酸性的是（）A．2NaCl（s）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O