第四节海水中的元素

第四节海水中的元素【教学目标】知识与技能：1.了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法2.了解海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理3.了解卤素化学性质及卤离子的检验过程与方法：通过基础检测与习题训练，增强知识体系的运用。情感态度与价值观：能够对海水的开发利用形成正确的认识。【教学重点】海水提镁与溴的原理【教学难点】卤素氧化性比较与运用自主学习：【基础知识】1、海水中的化学元素常量元素微量元素1L海水中的含量，，包括元素共11种Li、I、U元素在海水中的存在形式盐(离子)盐(离子)主要元素的重要作用钠元素对人体的血液循环和新陈代谢有重要作用人体缺会形成甲状腺肿大2.海水中提镁(1)基本流程苦卤――→生石灰①――→过滤②――→HCl③(aq)―————→蒸发结晶MgCl2·6H2O――→HCl△MgCl2――→熔融电解Mg。(2)基本步骤及主要反应①制碱：，。②沉淀：。③酸化：。④蒸发结晶析出MgCl2·6H2O。⑤脱水：。⑥电解：。3、溴、碘单质物理性质的比较物理性质Br2I2颜色色色状态，，溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中，，4、氯、溴、碘单质化学性质的比较（1）X2（X=Cl、Br、I）分别于H2O、NaOH溶液、金属（Na）反应，，。（2）Cl2分别与NaBr、NaIl溶液反应，。（3）Br2与NaI溶液反应。（4）X2（X=Cl、Br）分别与Na2SO3、FeCl2溶液反应，。2．海水提溴(1)原料：苦卤(晒盐后的母液)和Cl2。(2)反应原理：。(3)提取流程：浓缩海水或制盐卤水，用硫酸酸化――→Cl2溶有Br2的浓缩海水或卤水――→热空气或H2Og溴蒸气【例题】例10.1mol镁粉分别在足量O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为w1、w2、w3，下列关系正确的是()A．w2w1w3B．w1＝w2w3C．w1＝w2＝w3D．w3w2w1例2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【拓展题】1、镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是()A．镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属B．金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg－2e－―→Mg2＋C．MgCl2及AlCl3溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D．历史上曾用反应3Na＋AlCl3=====△Al＋3NaCl制铝；现代工业用反应Mg＋2RbCl=====800℃MgCl2＋2Rb↑制铷，所以活动性：MgRbNaAl2、将一定质量的Mg、Al、Fe组成的混合物与足量稀硫酸充分反应产生2.8L氢气，则金属的质量是()A．2gB．4gC．7.2gD．8g3、下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是()A．一定含有SO2－4B．含有SO2－4和Ag＋C．可能含有SO2－4或Ag＋或SO2－3或同时含有SO2－4和SO2－3D．可能含有SO2－4或CO2－3【课后总结】知识点：方法：